o与cl的第一电离能
第一电离能大小的比较?
元素第一电离能大小顺序如下：第一周期：H < He第二周期：Li < B < Be < C < O < N < F < Ne第三周期：Na < Al < Mg < Si < S < P < Cl < Ar第四周期：H > Li > Na > K > Rb > Cs第五周期：F > Cl > Br > I第六周期：He > Ne > Ar > Kr > Xe第一电离...
S和Cl的第一电离能比较方法
按规律：同周期元素，第一电离能是逐渐减小的 S：1S2 2S2 2P6 2S2 3P4 硫失去1个电子，就形成p3半满的稳定状态，故更易失去电子 Cl: 1S2 2S2 2P6 2S2 3P5 总结：第一电离能 S<Cl 希望对你有所帮助，满意请采纳，亲！
第三周期第一电离能顺序
Na<Al<Mg<Si<S<P<Cl<Ar 拓展：第一电离能大小比较：同周期，从左到右，元素第一电离能呈增大的趋势，氢和碱金属的第一电离能最小，稀有气体的第一电离能最大；同主族，从上往下，元素第一电离能逐渐减小。第一电离能 第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要...
K+和Cl-的第一电离能怎么比较?
K+和Cl-的最外层电子数相同，K+的核电荷数更大，对核外电子的束缚能力更强，所以K+更难失去电子，所以K+的第一电离能大。
CL是什么意思?
同位素及放射线： *Cl-35 Cl-36[301000y] Cl-37 Cl-38[37.2m]电子亲合和能： 348.7 KJ·mol-1 第一电离能： 1251 KJ·mol-1 第二电离能： 2296 KJ·mol-1 第三电离能： 3850 KJ·mol-1 单质密度： 0.003214 g\/cm3 单质熔点： -100.98 ℃ 单质沸点： -34.6 ℃ 原子半径： 0...
氢,氧,氯,第一电离能具体数值是什么?
根据维基百科：氢为1312 KJ\/mol 氧为1313.9 KJ\/mol 氯为1251.2 KJ\/mol 如果以eV即电子伏特做单位的话，氢气也大约为13.6eV 之前的答案都是错的
Mg是全充满,为什么Cl的第一电离能大于Mg
第一电离能同周期从左往右依次增大，但是因为半充满和全充满较稳定所以第二主族比第三主族大，第五主族比第六主族大
C,N,O,S,Cl怎样排出第一电离能大小?
N(1402)＞O(1314)＞Cl(1251)＞C(1086)＞S(1000)同周期从左到右，总趋势是I由小变大，但VA族因为其简并的p轨道达到半满状态比较稳固，所以要电离出电子打破这种状态需要的能量大，所以他的I比左右都要大
氮和氯的第一电离能大小比较
氮的第一电离大。氮的第一电离能是1402kl／moI，氯的第一电离能是1256kl／moI，所以氮的第一电离大。氮位于元素周期表中第二周期第五主族，氯位于元素周期表中第三周期第七主族，二者相比，氮原子半径较小，且2p上有3个电子是半满稳定结构，所以难失电子。
如何判断c和cl的电离能
电负性:C2.55 Cr1.66 CL3.16 Ca1.00 CS0.79 1.总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大.2.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势 3.同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小 4.同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素 同一周期从左至右,有效核...
城阳区安内回答： 非金属性强弱,比较的是气态原子得电子能力,也就是电子亲和能的大小. 元素的第一电子亲和能越大,表示元素由气态原子得到电子生成负离子的倾向越大,该金属非金属性越强.影响电子亲和能大小的因素与电离能相同,即原子半径、有效核电荷和原子的电子构型.它的变化趋势与电离能相似,具有大的电离能的元素一般电子亲和能也很大.
夔泉17057284954问： 今有氢、氧、氮、钠、钙、氟、氯、铜8种元素.(1)铜位于周期表 周期___族.(2)用“>”、“<”填写下表第一电离能 电负性 晶格能 沸点 O ___N Cl ___... - ？
城阳区安内回答：[答案] (1)铜是29号,位于周期表,第四周期ⅠB族,故答案为:第四周期ⅠB;(2)同周期从左到右第一电离能逐渐增大,第ⅡA和第Ⅴ族比相邻元素大,所以O第一电离能小于N第一电离能;非金属性F大于Cl,所以电负性F大于Cl;...
夔泉17057284954问： cno三种元素第一电离由小到大的排列顺序 - ？
城阳区安内回答： cno三种元素第一电离由小到大的排列顺序 Mg的第一电离能为736KJ/mol Al的第一电离能为577KJ/mol N的第一电离能为1400KJ/mol O的第一电离能为1310KJ/mol N>O>Mg>Al 这问题你直接问我不就好了嘛.
夔泉17057284954问： N O S Cl第一电离能大小比较,说明理由![不要查表得到的结果!] - ？
城阳区安内回答：[答案] 半径和电子排布式
夔泉17057284954问： 第一电离能,第一电子亲和势,电负性的区别与联系. - ？
城阳区安内回答： 电离能表示原子失去一个电子变成气态离子所吸收的能量,电子亲和能表示原子得到一个电子变成气态离子所放出的能量,电负性是综合了这两者来考虑得到的一个判断元素在反应中得失电子的能力的一个数值 .电子亲和能是负数,因此应该是...
夔泉17057284954问： S和Cl的第一电离能比较方法 - ？
城阳区安内回答： 按规律:同周期元素,第一电离能是逐渐减小的 S:1S2 2S2 2P6 2S2 3P4 硫失去1个电子,就形成p3半满的稳定状态,故更易失去电子 Cl: 1S2 2S2 2P6 2S2 3P5 总结:第一电离能 S<Cl 希望对你有所帮助,满意请采纳,亲!
夔泉17057284954问： 碳和氢和氧和氮的第一电离能排序 - ？
城阳区安内回答： 氮的2p轨道是半充满状态,能量较低,体系较稳定,而氧的2p却易失一个电子,变为半充满状态.故氮的电离能大,电子的得失难易只用电负性来比较,电负性越大,越易得电子
夔泉17057284954问： 下列基态原子中第一电离能排列顺序正确的是 - ？
城阳区安内回答： 答案D 基态原子的第一电离能与原子最外层电子所处状态有关,电离能的大小,主要取决于原子的有效核电荷数、原子半径以及原子的价电子构型,一般来说,如果电子层数相同(即处于同一周期)的元素,有效核电荷数越多,原子半径越小,...
夔泉17057284954问： 今有氢、氧、氮、钠、钙、氟、氯、铜、钴9种元素.(1)钴位于周期表___周期___族.(2)用“>”、“<”填写下表 第一电离能 电负性 晶格能 沸点 ... - ？
城阳区安内回答：[答案] (1)钴是27号,位于周期表,第四周期VIII族,故答案为:四;VIII;(2)同周期从左到右第一电离能逐渐增大,第ⅡA和第Ⅴ族比相邻元素大,所以O第一电离能小于N第一电离能;非金属性F大于Cl,所以电负性F大于Cl;电...
夔泉17057284954问： 化学选修三物质结构与性质上各章知识点及考点. - ？
城阳区安内回答： 第一章 原子结构与性质. 一、认识原子核外电子运动状态,了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义. 1.电子云:用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近,电子出现的机会大,...
