c2o42-的等电子体有哪些
跪求高中化学边角知识总结!!!
(5)某些物质中的化学键数目:如白磷(31 g白磷含1.5 mol P-P键)、金刚石(12 g金刚石含2 mol C-C键)、晶体硅及晶体SiO2(60 g二氧化硅晶体含4 mol Si-O键)、Cn(1 mol Cn含n mol单键,n\/2 mol 双键)等。(6)某些特殊反应中的电子转移数目:如Na2O2与H2O、CO2的反应(1 mol Na2O2转移1 mol电子;Cl2与...
高中化学必修一的知识点
常见氧化剂:(1)活泼的非金属单质;如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子;如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物;如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物;如Na2O2、H2O2等常见还原剂:①活泼或较活泼的金属;如K、Na、Zn、Fe等②一些非金属单质;如H2、C、Si等③较低态的化合物;CO、...
...M=Mn、Zn、Ni,且均为+2价,下同)是由铁酸盐MFe2O4经过高
根据题干中的信息，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，可知变化过程中铁元素化合价发生了变化，是氧化还原反应；故答案为：氧化还原；（4）在酸性条件下，Fe2O42-容易转化为Fe2+，铁元素的化合价从+3价变化为+2价，化合价降低做氧化剂，反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O42-、Fe2+、H+、H...
化学必修二,元素周期律应用问题,请教各位老师同学(简单问题来的)
CH4+2O2 2 H2O+CO2 C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2 2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2 一、 物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨:C⑵水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5)盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、...
高中有关Fe的知识点
的,一定要在集气瓶低留有少量的水或一层沙子,防止瓶子被炸裂;②Fe与S反应中Fe只能失去其最外层的2个电子而变成+2价,反应开始后撤去酒精灯,反应可以继续进行,说明反应放热;③Fe在Cl2中燃烧时不但能失去最外层的2个电子,而且还可失去次外层的1个电子后成+3价,说明氧化性Cl2>S;④在高温时能与C、P、Si等化合...
求化学资料
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4,易得电子,化学性质活泼。 稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。 7、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度的表示方法——PH值 说明:(1)PH值=7,...
初三化学
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。 7、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度的表示方法——PH值 说明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈碱性。 (2)PH...
初三化学上册知识点?
碱NaOH、 Ca(OH)2 、 KOH 盐NaCl 、CuSO4 、Na2CO3第四单元 物质构成的奥秘一.原子的构成。1.结构(1)原子是由居于原子中心带正电的原子核和带负电的核外电子构成的。由于核内质子数和核外电子数相等,所以整个电子不显电性。(2)一般原子的原子核是由质子和中子构成的。(3)原子的核内电子数=核电荷数+核...
初三化学 请教大师们
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4,易得电子,化学性质活泼。 稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。 7、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度的表示方法——PH值 说明:(1)PH值=7,...
高中化学质子守恒?
根据这个对应关系，HC2O4-给出质子剩下C2O42-，H2O给出质子以后剩下OH-，所以C2O42-+OH-就是酸所提供的总质子数。同理，H2C2O4+H3O+（水合氢离子，就是H+）是碱所接受的质子数。根据质子守恒，有C2O42-+OH-=H2C2O4+H+。而NH4Cl溶于水，NH4+和H2O作为酸给出H+，共轭碱是NH3（它会...
奇台县畅美回答：[答案] 根据等电子体原理可知,C2O42-和 N2O4(分子)是等电子体,Mn元素处于周期表中第四周期ⅤⅡB族,其基态原子的外围电子排布式为3d54s2,外围电子排布图为:; 故答案为:N2O4;第四周期ⅤⅡB;.
表琰14741136909问： 二氧化氯的等电子体有哪些 - ？
奇台县畅美回答： 【中文名称】二氧化氯;亚氯酸酐;氯酸酐 制取二氧化氯的装置 【英文名称】chlorine dioxide 【ICSC编号】0127 【CAS登记号】10049-04-4 【RTECS号】F 【EC编号】006-089-00-2 【结构或分子式】ClO2 Cl原子以sp2杂化轨道形成σ键,分子为.
表琰14741136909问： 决定物质性质的重要因素是物质结构,请回答下列问题:(1)某Cr的配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)2]中,配体有___种,配位原子是___;与C2O42 - 互为等电子... - ？
奇台县畅美回答：[答案] (1)某Cr的配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)2]中,配体为C2O42-、H2O,配体中O原子含有孤对电子, 原子数目相等、价电子总数相等的微粒互为等电子体,1个C原子与1个负电荷可以用N原子替换,与C2O42-互为等电子体的分子为N2O4, 故答案为:2;...
表琰14741136909问： ...下表中的上、下两横行分别是含碳、含氮的物质,纵行的两种物质互为等电子体.请在表中空格里填入4种相关物质的化学式._____ - CO32 - _____ - C2O42 - ... - ？
奇台县畅美回答：[答案] 将NH4+中N原子、1个单位正电荷换作用C原子,NH4+的等电子体为CH4;将CO32-中C原子、1个单位负电荷换作N原子,CO32-的等电子体为NO3-;将NO2+中N原子、1个单位正电荷换作用C原子,NO2+的等电子体为CO2;将C2O42-中1个...
表琰14741136909问： 决定物质性质的重要因素是物质结构.请回答下列问题.(1)+3价Cr的配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)2]中,配体是___,与C2O42 - 互为等电子体的分子是(填化学... - ？
奇台县畅美回答：[答案] (1)K[Cr(C2O4)2(H2O)2]中配体为C2O42-、H2O,C2O42-互为等电子体的分子具有相同的原子数和价电子数,该分子为N2O4, 故答案为:C2O42-、H2O;N2O4; (2)由CaO晶胞结构可知,CaO晶体中每个O2-的周围有6个Ca2+,每个Ca2+的周围有6...
表琰14741136909问： 高中化学如何寻找等电子体 - ？
奇台县畅美回答： 等电子体的定义是两分子的原子总数相等,价电子总数相等.常见的等电子体有:N2、CO、C2^2-、CN^-;O3、SO2、NO2^-;SO3、NO3^-、SiO3^2-;C6H6、B3N3H6;CO2、N2O、CS2、AlO2^-;CH4、NH4^+等.
表琰14741136909问： 有哪些等电子体 - ？
奇台县畅美回答： 原子、分子、离子所含的电子数相等,称为等电子体. 1、 核外电子总数为2个电子的微粒:He、H-、Li 、Be2 2、 核外电子总数为10个电子的微粒:Ne、HF、H2O、NH3、CH4 (分子类);Na 、Mg2 、Al3 、NH4 、H3O (阳离子类);N3-、O2-、F-、OH-、NH2-(阴离子类). 3、核外电子总数及质子总数均相等的粒子: Na 、NH4 、H3O (11个质子、10个电子);F-、OH-、NH2-(9个质子、10个电子);Cl-、HS-(17个质子、18个电子);N2、CO、C2H2(14个质子、14个电子).
表琰14741136909问： 碳酸根的等电子体分子及离子有什么 - ？
奇台县畅美回答： 三氧化硫和硝酸根离子
表琰14741136909问： 求高中常见的等电子体全面总结 急,谢了 - ？
奇台县畅美回答： 还有以下几组高中常见的等电子体: CO2、SCN-、NO2+、N3-具有相同的通式,并且价电子总数都为16,都为直线型结构. CO3^2-、NO3-、SO3^2-具有相同的通式,并且价电子数都为24,都为平面三角形结构. SO2、O3、NO2-具有相同...
表琰14741136909问： 与四氯化碳和六氟化硫是等电子体的是什么微粒 - ？
奇台县畅美回答： 与四氯化碳和六氟化硫是等电子体的是什么微粒 等电子体指的是原子个数相同,核外电子数也相同,如,N2与CO,都是两个原子组成,核外电子都是14个,等电子微粒就只有核外电子数相等就行,H2O,HF核外电子数都是10,但组成原子个数不同
