化学必修二，元素周期律应用问题，请教各位老师同学（简单问题来的）

化学必修二 与元素周期律有关的相关问题~

1：单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；

（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
2：不具有，盐酸具有挥发性，硝酸易分解。
3：对角线原则是指某些相邻两个主族上下相差一个周期的元素之间性质显示出的规律性的相似

比如锂和镁，钠和钙，铍和铝，氧和氯等
4：金属性常表示元素的原子失去电子的倾向；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。

金属性比较规律：1、由金属活动性顺序表进行判断。

沸点可以作比较，可燃性就得自己记忆了，比如楼主举例里面水就是H的氧化物了，怎么燃确实令人费解。
沸点的话，就要看，物质的种类了。先看物质是属于何种晶体，原子晶体，离子晶体，还是分子晶体，这三种的沸点总体来说是依次降低的。同种晶体的物质才能放在一起比较。
原子晶体的话，就要看形成原子晶体的原子与原子之间的化学键的强度，一般来说两原子靠的越近，键能约高，沸点熔点越高（简单的讲和原子半径有关）
离子晶体，就要看离子键的强弱，要比较组成元素的电负性。同族的元素通常由上到下电负性是减弱的。电负性越强，成键电子数越多，原子半径越小的离子键约难断开，熔沸点就越高
分子晶体，比较的是分子量的大小，分子量越大，熔沸点越高。

我也是7月中考，我从网上找到化学的 复习资料，希望对你有帮助。呵呵
化学方程式
一．两个置换反应规律
1．酸+金属==盐+氢气
反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）
②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）
Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑
2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑
Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
2．盐+金属==新盐+新金属
反应条件： ①盐（反应物）必须溶于水
②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
二．三个分解反应规律
1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水
H2CO3 === H2O+CO2↑
2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水
Cu(OH)2 CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳
CaCO3 CaO+ CO2↑
三． 四个化合反应规律
1．金属+氧气 == 金属氧化物
2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2 Cu+ O2 2CuO
2．金属氧化物+水 == 碱（可溶性）
CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH
3．非金属+氧气==非金属氧化物
S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃烧)
2 C+O2 2CO (碳不充分燃烧) 2H2+O2 2H2O
4．非金属氧化物+水==酸
CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3
四．五个复分解反应规律 （亚硫酸）
1．酸+碱==盐+水
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
2．酸+盐==新酸+新盐
反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓
H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓
3．盐+碱==新盐+新碱
反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓
4．盐+盐==新盐+新盐
反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓
Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓
5．酸+金属氧化物==盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O
MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O
五．其它反应
1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
2．三种还原剂（H2 、、 C 、 O2 ）跟氧化物反应
H2+CuO Cu+H2O （置换反应） CO+CuO Cu+CO2
3CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2↑ C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）
C+CO2 2CO （化合反应）
3．实验室制取三种气体（常用方法）
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑
Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
4．盐分解
Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ CaCO3 CaO+ CO2↑
KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑
5．三种有机物燃烧
CH4+2O2 2 H2O+CO2 C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2
2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2

一、 物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性(17)氨气：NH3 （碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）

二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等
②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三*”：(1)漏斗下端紧*烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
32、工业三废：废水、废渣、废气
34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。
37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离

2楼的说法正确，只是写错了个字母，s、p、d、f、g，这是根据电子轨道角动量来排的。s电子的轨道角动量是l=0，轨道形状是圆形，p(l=1)是无柄哑铃形，d(l=2)是三叶梅花形。另外还有空间量子数【即磁量子数，决定的是轨道条数，2楼说的1条s轨道，3条p轨道就是这个量子数决定的。具体来说磁量子数m=0，……，±(l-1)，±l；数值上m=2l+1。】

这些很复杂，奥赛知识吧，算是。你只需要掌握轨道上最多能容纳的电子数是2n²就可以了。另外，除了K层轨道作为最外层轨道(比如H、He、Li+、Be2+)外，其它L、M、O、P、Q等轨道作为最外层只能容纳8个电子，次外层18个电子，这些都是上面的那些微观量子数和能量能级排布所决定的结果。假设最外层轨道标记为第一层轨道，次外层轨道标记为第二层轨道，那么它们容纳的电子数最多也就是2(m+1)²，这和2n²很相似吧？呵呵，电子结构就是这样有趣。

然后你可以排布出+166）2 8 18 32 50 32 18 6，看，8层轨道，所以是8周期元素，最外层有6个电子，和氧元素【+8）2 6】是一个样子。所以，166号是氧族元素，ⅥA族。金属属性(主要是因为电子层太多，内层电子的屏蔽作用减弱了核对外层电子的吸引力，这6个电子很容易失去，形成+6价共价化合物，如S；+4价化合物和+1价离子化合物。——化合价这条主要是根据p轨道和s轨道之间的亚层分层能级推断的，6个电子中有2个s电子和4个p电子，p电子层半满的时候有一个能级差，3根p轨道全满6个电子，3个半满；4个p电子很容易就失去1个电子达到半满结构显+1价。当然，在低周期元素中，这个性质不会这么突出，因为那时候核的引力相对较强F=kZe²/r²，Z是核电荷数，且内层电子在低周期时相对要少，屏蔽作用也不及7、8周期来得明显)。

你好

这就涉及到能级和轨道的问题
简单的说，
第一层有1个轨道（叫s轨道），共2电子
1个轨道可以容纳2个电子
第二层有4个轨道（1个s轨道，3个p轨道），共8电子
第三层有9个轨道（1个s轨道，3个p轨道，5个d轨道）共18电子
第四层有9个轨道（1个s轨道，3个p轨道，5个d轨道，7个e轨道）共32电子
以此类推，第五层加f轨道，六层加g轨道
其中s轨道，能级最低，能级依次增高，电子从低级到高级入轨，但层数决定了，能级的高低
入轨顺序1s>2s>2p>3s>3p>4s>3d>4p>5s>4d>5P>6s>....
由此看出当电子排到第五层时第三层就会出现18个电子，而排到第4s时，第三层有8个电子
明白了吗

第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第 周期第 族元素。【八；VIA】

电子层排布规律2*n^2也就是说n层之多排2*n^2个电子，又由于杂化轨道能量迁移等关系，最外层至多排8个电子，最外第二层至多排18个电子，才能保持稳定。
估计在第8或9周期，试一试
第8周期最多排2 8 18 32 50 32 18 8即168个电子，166=168-2<168,故为第8周期6A族

原子最外层的电子是根据原子的吸附能力确定的
2 8 18 32 18 8 这个是科学家们发现的规律
就按这个推算就可以了

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襄城区13822356262： 化学元素周期律的应用 - ？
酆待欣圣： 短周期只包括前18号元素,所以第IA族元素只有可能是氢(H)、锂(Li)或钠(Na),第VIA族元素只有可能是氧(O)或硫(S),X2Y中如果X是氢,那么X2Y就是共价化合物,否则就是离子化合物.共价化合物是通过共用电子对的结合生成的,例如水(H20)是常见的共价化合物,它的成分中氢只有一个电子,氧最外层有六个电子,氧需要得到两个电子达到稳定结构,所以和两个氢共用了一对电子.离子化合物是通过离子键形成的,它需要电性相反电量相等的离子相结合.

襄城区13822356262： 元素周期表、元素周期律在实际应用中有哪些用途?请不要说书上的.. - ？
酆待欣圣： 预测元素性质,找性质相似元素,还有就是帮助我们考试了,实际生活中很少用,科学研究中才用到, 更多是让我们学到分类归纳的学习方法.最重要的是探究元素的化学和物理性质.请采纳,谢谢

襄城区13822356262： 高一化学必修二 【预习】 元素周期表的应用 - ？
酆待欣圣： F 0 -1 H2+F2=2HFCl +7 -1 cl2+H2=2HClBr +7 -1 Br2+H2=2HBr 条件:点燃I +7 -1 I2+H2=2HI...

襄城区13822356262： 高一化学必修2第一章第3课时 元素周期表和元素周期律的应用有A.B.C.D四种元素,原子序数依次增大.A.D同主族,B.C同周期.由A.B组成的化合物甲为气... - ？
酆待欣圣：[答案] CH4,H2O2,H2O,Na2O2,Na2O

襄城区13822356262： 化学必修二 与元素周期律有关的相关问题 - ？
酆待欣圣： 1:单质的熔点 (1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减; (2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增 2:不具有,盐酸具有挥发性,硝酸易分解.3:对角线原则是指某些相邻两个主族上下相差一个周期的元素之间性质显示出的规律性的相似比如锂和镁,钠和钙,铍和铝,氧和氯等4:金属性常表示元素的原子失去电子的倾向;元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力.金属性比较规律:1、由金属活动性顺序表进行判断.

襄城区13822356262： 一个与元素周期律应用有关的化学题？
酆待欣圣： 答:首先因为abc位于相邻位置,BC同周期,AB同主族,三种元素的核外电子数之和为41,所以我们不妨设A的原子序数为X,B为X+8,C为X+9 所以我们可以解得X为8,故A为氧元素,以此类推,B为硫元素,C为氯元素 又因为DC同周期,D离子的各层电子又满足2n2个,故D只能是钠元素 最后我们根据ABCDE的外层电子数之和为24我们可以推断出E的最外层电子数为4,故E可以是碳或硅,又因为E能和A(氧)化和形成两种物质,所以E只能是碳 1、S+>Cl->Na+ 2、HCl>H2O>H2S>CH4 3、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

襄城区13822356262： 化学必修2易错点及解析 - ？
酆待欣圣： 我不知道你们地区的教材是什么版的,我以人教版必修2为例 第一章 元素周期律 物质结构1.认识元素周期表:这一小节基本上是与元素周期律结合起来研究.先要对元素周期表的周期、族做研究,还要掌握元素周期表的排布和递变规律.能够通...

襄城区13822356262： 金考卷必修2化学第二单元元素周期表的应用 答案 - ？
酆待欣圣： 结合元素周期表,元素周期律可以表述为:元素的性质 随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律. 元素周期律的本质:元素核外电子排布的周期性决定了元素性质的周期性. 元素周期律的内容: 原子半径变化示意图一、原子半径 同...

襄城区13822356262： 元素周期律的问题 - ？
酆待欣圣： 一、原子半径同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减;同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增.二、主要化合价(最高正化合价和最低负化合价)同一周期中,从左到右...

襄城区13822356262： 高一化学必修2第一章物质结构元素周期律复习提纲 - ？
酆待欣圣： 物质结构 元素周期律专题复习 一、考纲要求1.理解原子的组成及同位素的概念.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数,以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系.2.以第1、2、3周期的元素为例,掌握核外电子排布规律...