c2h2价层电子
H2和Mg谁的还原性(失电子性)强?从电子层结构分析。。
比如K就比Na更活波。真正的原因，大多数情况下，电子层越多，其失去电子的能力越强。比如：O元素，核外6电子，基本上不存在+6价的O元素。而同族的S元素，比O元素多一个电子层，所以失去电子能力强于O元素。于是有+6价的S，也就是我们经常见到的H2SO4等 回答满意请采纳~...
什么叫配体??什么叫成键电子对?什么叫价层电子对??求高手啊,但我没财富...
配体就是参与到成键过程的分子，原子，离子。共价分子间两原子间形成共价键，实质是两原子的电子以公用电子对的形式为两原子同时运用后组成电层稳定结构，这个公用电子对也就是你说的成键电子对。价电子对是指开成σ键的电子对和孤对电子。其中σ键是共价键中的一中，就是头对头的对称的，就像由和甲...
化合价与最外层 电子的关系
4．最外层电子数决定了该元素的最高正价和负价。例如硫原子最外层有6个电子，最高正价为+6价，（如SO3、H2SO4中硫的化合价），负价为-2价（如H2S、Na2S中硫的化合价）。5．不同元素相化合时，一般都要使原子的最外层形成8个电子的稳定结构，所以最高正价与负价的绝对值之和等于8。可见，...
求杂化轨道理论和价层电子对互斥理论的详解?
2 价电子对互斥理论 一个分子的中心原子究竟采取哪种类型的轨道杂化,直接可以预测整个分子的空间构型. 杂化轨道理论成功地解释了部分共价分子杂化与空间构型关系,但是,仅用杂化轨道理论预测有时是难以确定的.1940年美国的Sidgwick NV等人相继提出了价层电子对互斥理论（valence shell electron pair repulsion ...
用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型 (1)BeCL2 (2)HCN...
（1）BeCL2 线性 （2）HCN 线性 （3）NH4+ 正四面体 （4）H3O+ 三角锥 （5）H2O V型 （6）NO2 V型
稀有气体元素化合价
稀有气体元素的价电子排布为ns2np6 因为已经达到稳定结构，所以一般很难得失电子而显0价，但如果要失电子，他们会失去ns上的2个电子而显+2价（不会得电子）
用价键理论说明为什么H2能稳定从在,而HE2不能从在?
氢 最外层一个电子 2个氢原子 共用一个电子对 可以达到稳定结构。氦 最外层2个电子 已经是稳定结构，无法再去成键
根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ\/mol),回答下面各题.元素代号...
Q为各电离能都很大，可能为0族元素，R和U的第一电离能较小，最外层电子数为1，最高化合价为+1，S的第一、第二电离能较小，最外层电子数为2，最高化合价为+2，T的第一、第二、第三电离能较小，最外层电子数为3，最高化合价为+3，故答案为：D；（3）由（2）分析，根据最高化合价可知，各...
(1)写出下列物质的电子式:Na2O2___; H2___;N2___.(2)写出下列物质的结构...
（1）Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为；氢气的电子式H：H；N2的电子式，故答案为：；H：H；；（2）甲烷是碳原子和氢原子间通过共价单键形成的空间正四面体结构，结构式为：；H2O的结构式：；氯气是氯原子之间通过共用...
二氧化硫的电子式?
如图所示：二氧化硫是一个弯曲的分子，其对称点群为C2v。硫原子的氧化态为+4，形式电荷为0，被5个电子对包围着，因此可以描述为超价分子。从分子轨道理论的观点来看，可以认为这些价电子大部分都参与形成S-O键。二氧化硫中的S-O键长（143.1 pm）要比一氧化硫中的S-O键长（148.1 pm）短，而O3...
柘荣县溃疡回答：[答案] 如CH4 ,C2H2 n=(中心原子的价电子+与之有关的原子个数-双键-2*三键)/2 CH4:4 C2H2 :2
鲍凡17325081624问： 请写出杂化类型于几何构型c2H2苯过程;怎么算杂化类型价层电子对数=1/2(中心离子电子数+配对原子提供电子数 - 电荷数) 怎么算?能举C2H2算一下么? - ？
柘荣县溃疡回答：[答案] C2H2属于sp杂化、直线型 苯属于sp2杂化、平面六边形(比较特殊,有大派键) 用VSEPR理论:价层电子对数=1/2(中心离子电子数+配对原子提供电子数-电荷数) 然后对应理想几何构型 1- X-Y型 2- 直线型 3- 平面三角形 4- 空间四面体 5- 三角双...
鲍凡17325081624问： 乙炔的杂化方式和成键类型 ？
柘荣县溃疡回答： 乙炔分子中C的杂化方式是sp1杂化,分子中的化学键都是共价键.乙炔的分子式为C2H2,结构式为H一C≡C一H.C的价层电子排布式为2s22p2,发生sp1杂化后,杂化轨...
鲍凡17325081624问： α键和π键的判断问题(本人尚在预习阶段)C2H2成键原理.以下为我所描述的,请大家帮忙判断是否正确.C2H2:碳原子价电子排布式为2s2 2p2,所以碳原子... - ？
柘荣县溃疡回答：[答案] C原子的2s轨道和一条空的2p轨道发生sp杂化,形成两条sp杂化轨道,每条轨道中各有1个电子 还有未参加杂化的2条p轨道,其中各有1个电子 sp杂化轨道与H原子和另一个C原子的sp杂化轨道形成σ键 两个C原子的为杂化p轨道形成两个π键
鲍凡17325081624问： 两原子14个价电子的等电子体 - ？
柘荣县溃疡回答： N2,CO,C2^2-,4个原子:C2H2价电子为14,只能是7+7,卤族元素的单质:F2,Cl2,Br2,I2.
鲍凡17325081624问： 为什么C2H2 是非极性分子 我们老师讲 化合价和最外层电子相同时是非极性分子 那为什么 C显 - 2价 最外层有4 - ？
柘荣县溃疡回答： 非极性分子是指分子结构中电荷分布均匀的分子反之则是极性分子 也就是说关于分子是极性还是非极性,首先要考虑分子中化学键是否是极性键,化学键如果是非极性键,分子自然是非极性分子,比如很多双原子分子,H2 O2 Cl2 F2等等. 对...
鲍凡17325081624问： 怎样数有机物的价电子对数,貌似跟有机的不怎么一样,还有像C2H2这样的分子怎么确定中心原子和立体结构. - ？
柘荣县溃疡回答：[答案] 乙炔的两个碳原子都是中心原子,中心原子连接的所有原子就是这个物质的所有原子.有几西格玛键键加中心原子对数就有几对价电子数.
鲍凡17325081624问： 分子 几何构型有哪些,怎样判断? - ？
柘荣县溃疡回答：[答案] 常见的分子的空间构型有四面体型(CH4、CCl4、P4等)、三角锥型(NH3、PH3等)、直线型(CO2、C2H2等)、平面型(C2H4、BF3、C6H6等)1、确定中心原子价层电子数.它可由下式计算得到:价层电子对数=(中心原子价电...
鲍凡17325081624问： 怎样确定杂化方式?可否用价电子对数来确定?比如C2H2,C的价电子对数为4+1+1/2=3,不应该是SP2杂化吗?为什么是SP杂化?还有O的杂化方式为什么... - ？
柘荣县溃疡回答：[答案] 杂化轨道数=孤电子对数+σ键数 比如NH3的中心原子N连接3个H,所以σ键数=3 孤电子数=(最外层电子数-成键数)/2=1 所以杂化轨道=3+1=4 故为sp3杂化 另外C2H2中的C是sp2杂化,我打包票 不懂再问,For the lich king
鲍凡17325081624问： 孤对电子数计算公式 根据公式1/2(a - xb)怎样计算C2H2,C2H4,HCN,中C的孤电子对数目 - ？
柘荣县溃疡回答：[答案] C2H2:1/2(6-2x1)=2.因为c的价电子数为6 C2H4:1/2(6-4x1)=1同理,HCN:1/2(6-1x1-1x1)=2因为N的最外层电子数为7所以外层电子可结合电子数为1.
