c2h2价层电子对数
高二下学期化学暑假作业答案
分析:A.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大; B.非金属性越强电负性越强,价含氧酸的酸性越强; C.甲烷为正四面体,二氧化碳为直线型,水分子为V形,氧原子有2对孤电子对,孤电子对之间排斥大于成键电子对,键角小于甲烷,据此判断键角; D.离子电荷相同,离子半径越大离子键越弱,物...
求杂化轨道理论和价层电子对互斥理论的详解
价层电子对理论预测分子空间构型步骤为：1.确定中心原子中价层电子对数 中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和除以2,即为中心原子的价层电子对数. 规定：(1)作为配体,卤素原子和H 原子提供1个电子,氧族元素的原子不提供电子；(2)作为中心原子,卤素原子按提供7个电子计算,氧族元素的...
如何用电子式表示H2₂
1、电子式表示H₂的形成过程 2、电子式表示HCl的形成过程 3、电子式表示Cl₂的形成过程
化学问题,有关价层电子对互斥理论
原理： 共价分子（或离子）中，中心原子的价层电子对（包括成键电子对和孤电子对），由于静电排斥作用，而趋向于尽可能彼此远离，使分子采取相应结构，因而可以预言它们的合理结构：（1）如果中心原子上没有孤对电子，则 ABn型分子的形状将是对称性最高的形状：n=2 直线形 BeCl2 n=3 三角形...
根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ\/mol),回答下面各题.元素代号...
Q为各电离能都很大，可能为0族元素，R和U的第一电离能较小，最外层电子数为1，最高化合价为+1，S的第一、第二电离能较小，最外层电子数为2，最高化合价为+2，T的第一、第二、第三电离能较小，最外层电子数为3，最高化合价为+3，故答案为：D；（3）由（2）分析，根据最高化合价可知，各...
...最外层电子相同时是非极性分子 那为什么 C显-2价 最外层有4_百度知 ...
例如甲烷，乙烯等等。对于那些重心和中心原子不重合的分子，就是极性分子例如氯化氢，溴化氢，水分子，氨分子等等。你问题中的乙炔含有碳碳三键其空间结构为直线型结构，咱们可以好好画一下它的电子式，很容易观察出它的电子均匀的分布在碳碳三键中间和两边，有明显的对称轴，所以它是非极性分子。
为什么co2中c是sp杂化
c成两根sigma键（因为有2个O）氧原子却2个电子，碳剩余(4-2-2)\/2=0对孤对电子，一共需要2+0=2个轨道。杂化本身是不会降低能量的，反而会升高能量，但是杂化轨道有效地提高了电子云的重叠，总体上来说降低了能量。如果在CO2中sp3杂化，产生4个杂化轨道，但只能与氧原子形成2个sigma键，就剩余两...
用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型 (1)BeCL2 (2)HCN...
你好！（1）BeCL2 中心原子的价电子对数=(2+1*2)\/2=2 直线型 （2）HCN 直线型 （3）NH4+ 正四面体 （4）H3O+ 三角锥型 （5）H2O 折线型 （6）NO2 折线型 如果对你有帮助，望采纳。
如何判断单键双键三键
VSEPR算出中心原子的价层电子对数，最简便的算法是加法，即中心原子价层电子对数n=(中心原子价电子数+配位原子提供价电子数-基团所带电荷代数值)。2.其中配位原子是H和X则提供1个价电子，O族元素不提供，N族元素提供-1个电子，n=2，sp杂化，直线型，n=3，sp3杂化，平面三角形。共价键 1.共价键...
是不是任何物质都是由元素组成的
正一价的是铵根。离子化合物——由离子组成的化合物。如氯化钠、氯化镁等。共价化合物——以共用电子对形成的化合物,如二氧化碳、氨气、水等。在金属和非金属元素构成的化合物里,金属元素是正价,非金属元素为负价,在氧化物里,氧是负二价,另一种元素显正价。在化合物里,氧元素通常是负二价,氢元素通常是正一...
泰州市诚瑞回答：[答案] 如CH4 ,C2H2 n=(中心原子的价电子+与之有关的原子个数-双键-2*三键)/2 CH4:4 C2H2 :2
宇文唯18857793557问： 请写出杂化类型于几何构型c2H2苯过程;怎么算杂化类型价层电子对数=1/2(中心离子电子数+配对原子提供电子数 - 电荷数) 怎么算?能举C2H2算一下么? - ？
泰州市诚瑞回答：[答案] C2H2属于sp杂化、直线型 苯属于sp2杂化、平面六边形(比较特殊,有大派键) 用VSEPR理论:价层电子对数=1/2(中心离子电子数+配对原子提供电子数-电荷数) 然后对应理想几何构型 1- X-Y型 2- 直线型 3- 平面三角形 4- 空间四面体 5- 三角双...
宇文唯18857793557问： 怎样确定杂化方式?可否用价电子对数来确定?比如C2H2,C的价电子对数为4+1+1/2=3,不应该是SP2杂化吗?为什么是SP杂化?还有O的杂化方式为什么... - ？
泰州市诚瑞回答：[答案] 杂化轨道数=孤电子对数+σ键数 比如NH3的中心原子N连接3个H,所以σ键数=3 孤电子数=(最外层电子数-成键数)/2=1 所以杂化轨道=3+1=4 故为sp3杂化 另外C2H2中的C是sp2杂化,我打包票 不懂再问,For the lich king
宇文唯18857793557问： 孤对电子数计算公式 根据公式1/2(a - xb)怎样计算C2H2,C2H4,HCN,中C的孤电子对数目 - ？
泰州市诚瑞回答： C2H2:1/2(6-2x1)=2.因为c的价电子数为6 C2H4:1/2(6-4x1)=1同理, HCN:1/2(6-1x1-1x1)=2因为N的最外层电子数为7所以外层电子可结合电子数为1.
宇文唯18857793557问： 分子 几何构型有哪些,怎样判断? - ？
泰州市诚瑞回答：[答案] 常见的分子的空间构型有四面体型(CH4、CCl4、P4等)、三角锥型(NH3、PH3等)、直线型(CO2、C2H2等)、平面型(C2H4、BF3、C6H6等)1、确定中心原子价层电子数.它可由下式计算得到:价层电子对数=(中心原子价电...
宇文唯18857793557问： 怎么用价层互斥理论中的价层电子对数公式判断乙炔的结构？
泰州市诚瑞回答： 乙炔中两个C原子都是中心原子. 价电子对数=(中心原子的价电子数+配位原子提供的σ电子数-离子电荷代数值)/2 对于碳原子,价电子数就是最外层电子数4 配位原子提供的σ电子数:H原子提供1个 离子电荷代数值显然是0 所以价电子对数...
宇文唯18857793557问： 怎样数有机物的价电子对数,貌似跟有机的不怎么一样,还有像C2H2这样的分子怎么确定中心原子和立体结构. - ？
泰州市诚瑞回答：[答案] 乙炔的两个碳原子都是中心原子,中心原子连接的所有原子就是这个物质的所有原子.有几西格玛键键加中心原子对数就有几对价电子数.
宇文唯18857793557问： 价层电子对数的求法 以co2为例 - ？
泰州市诚瑞回答：[答案] O不提供价电子,C的价电子有4个,因此价层电子对数N=4/2=2对.
宇文唯18857793557问： 运用杂化轨道理论解释CH4,NH3,H2O,C2H4,C2H2的立体结构型并将每种杂化用电子排布图表示. - ？
泰州市诚瑞回答：[答案] CH4中中心原子C价层电子对数=4+12(4-4*1)=4,且不含孤电子对,所以C原子采用sp3杂化,其空间构型为正四面体型,NH3中中心原子价层电子对数=3+12(5-1*3)=4,为sp3杂化,有一对孤电子对,空间结构为三角锥形,H2...
宇文唯18857793557问： 请问元素作为配位原子提供的价电子数如何计算?(价层电子对互斥理论) 请详细些、谢谢哈 - ？
泰州市诚瑞回答： 对于ABnEm(其中A代表中心原子,X或B代表配位原子,E代表孤电子对)先用m=(A的族价-X的化合价绝对值*X的个数±离子的电荷数)...
