al2+so4+2电离方程式
...N2 NO2 F2 CO2 SO2 H2S HCI HNO3 H2SO4 CI2 NH3 化学方程式 .谢谢...
工业2SO2+O2==催化剂加热==2SO3 SO3+H2O==H2SO4 Cl2 实验室4HCl+MnO2==加热==MnCl2+Cl2↑+2H2O 工业电解饱和食盐水2NaCl+2H2O==电解==2NaOH+H2↑+Cl2↑ NH3 实验室2NH4Cl+Ca(OH)2==加热==CaCl2+2NH3↑+2H2O 工业N2+3H2==高温高压催化剂==2NH3 ...
氧化还原的物理配平
故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化合价的改变情况，可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来，这样整个氧化还原反应就顺利配平了。2、方法和步骤①标出发生变化的元素的化合价，确定氧化剂和还原剂，并确定氧化还原反应的配平方向。在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计...
求高中常见微粒氧化性(还原性)顺序
（7）氧化性、还原性强弱与外界条件有关。①浓度：一般而言，同种氧化剂比较，浓度较大者氧化性强。如：氧化性浓HNO3＞稀HNO3 ②温度：升温，氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强。反过来，可根据不同氧化剂与同一还原剂反应，看温度这个反应条件。例如：2KMnO4+16HCl浓 5Cl2↑+2KCl+2MnCl2＋8H...
制氯气的方程式
1. 从高锰酸钾和盐酸出发，反应式为：2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 5H2O。这个反应生成的氯气可用于多种化学过程。2. 另一个常见的方法是电解食盐水，反应式为：2NaCl + 2H2O → 电解 → 2NaOH + Cl2↑。这种方法可用于制备氯气，但通常在特定条件下进行。3. 氧化锰...
...O2 N2 NO2 F2 CO2 SO2 H2S HCI HNO3 H2SO4 CI2 NH3 化学方程式...
H2SO4 实验室一般不制取 工业2SO2+O2==催化剂加热==2SO3 SO3+H2O==H2SO4 Cl2 实验室4HCl+MnO2==加热==MnCl2+Cl2↑+2H2O 工业电解饱和食盐水2NaCl+2H2O==电解==2NaOH+H2↑+Cl2↑ NH3 实验室2NH4Cl+Ca(OH)2==加热==CaCl2+2NH3↑+2H2O 工业N2+3H2==高温高压催化剂==2NH3 ...
溶液l`变为l2
112mlCl2=0.005molCl2=0.01mole- Na2S2O3中硫看成+3 一共有0.005molS2- 即每摩硫要丢2mol电子,变为S4- 所以是SO3 2- 过量的Ca(OH)2为石灰乳,微溶,反应物不能拆 2H+ +SO4 2- + Ca(OH)2 ===CaSO4（向下箭头）+2H2O
电池回收详细资料大全
在废铅蓄电池的回收技术中,泥渣的处理是关键,废铅蓄电池的泥渣物相主要是PbSO4,PbO2,PbO,Pb等。其中PbO2是主要成分,它在正极填料和混合填料中所占重量为41%～46%和24%～28%。因此,PbO2还原效果对整个回收技术具有重要的影响,其还原工艺有火法和湿法两种。火法是将PbO2与泥渣中的其它组分PbSO4,PbO等一同...
高一必修一化学第二章知识点
一、物质的分类 金属：Na、Mg、Al 单质 非金属：S、O、N 酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等 氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物：Al2O3等 纯 盐氧化物：CO、NO等 净 含氧酸：HNO3、H2SO4等 物 按酸根分 无氧酸：HCl 强酸：HNO3、H2SO4 、HCl 酸 按强弱分 弱...
200分问个高中化学的问题,影响我人生的大事,请万金油离开
2．酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl H2S+FeCl2===（不反应）3．碱性：NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应...
可溶性表 填写化学式
Al（+2\/+3） 不Al(OH)2 溶Al(NO3)3 溶（AlCl3） 溶Al2(SO4)3 --- 不 Mn（+2） 不Mn(OH)2 溶Mn(NO3)2 溶（MnCl2） 溶（MnSO4） 不（MnCO3） 不 Zn（+2） 不Zn(OH)2 溶Zn(NO3)2 溶(ZnCl2) 溶(ZnSO4) 不(ZnCO3) 不 Fe（+2） 不Fe(OH)2 溶Fe(NO3)2 溶(FeC...
延川县益肝回答： Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- a/72 mol/ml
谢顾14711318609问： 有关铝、氢氧化铝的电离方程式,比如 什么酸式电离 - ？
延川县益肝回答：[答案] 铝与盐酸:2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体 2.铝与硫酸:2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体 3.铝与氢氧化钠:2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体 4.氢氧化铝加热分2Al(OH)3=(加热)Al2O3+H2O 5.硫酸铝与氨水:Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)...
谢顾14711318609问： 写出下列物质的电离方程式(1)Al2(SO4)3 - ---- - ... - ？
延川县益肝回答： (1)硫酸铝强电解质,电离时电离出自由移动的铝离子和硫酸根离子,电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-,故答案为:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-;(2)CH3COOH为弱酸属于电解质电离用“?”,电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H+,故...
谢顾14711318609问： 常用电离方程式 - ？
延川县益肝回答：[答案] 对于强电解质,可用通式:AnBm=nAm+ + mBn- ,如Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42- 弱电解质,只需将等号改为可逆符号即可.电离方程式是不用死记硬背的,掌握方法即可.
谢顾14711318609问： Al2(so4)3在水中的电里方程式是什么 - ？
延川县益肝回答：[答案] Al2(SO4)3是强电解质,在水中完全电离,电离方程式: Al2(SO4)3 == 2Al3+ + 3SO4^2- 如果要写水解方程式的话是这样:Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+(可逆号)
谢顾14711318609问： 下列电离方程式书写完全正确的是()A.H2SO4═H++SO42 - B.Ca (OH)2═Ca2++(OH)22 - C.NaCl═Na++ - ？
延川县益肝回答： A.H2SO4为强电解质,电离方程式为H2SO4═2H++SO42-,故A错误;B.Ca (OH)2为强电解质,电离方程式为Ca (OH)2═Ca2++2OH-,故B错误;C.NaCl为强电解质,电离方程式为NaCl═Na++Cl-,故C正确;D.Al2(SO4)3为强电解质,电离方程式为Al2(SO4)3═2Al3++3SO42-,故D错误;故选C.
谢顾14711318609问： 写出下列物质的电离方程式:Al2(SO4)3;Ca(HCO3)2;Mg(OH)2;H2CO3;BaSO4 - ？
延川县益肝回答： Al2(SO4)3 == 2Al3+ + 3SO4^2- Ca(HCO3)2 == Ca2+ + 2HCO3- Mg(OH)2==Mg2+ +2OH- H2CO3 == H+ + HCO3- (少量) H2CO3 ==2 H+ +CO3^2-(较多) BaSO4 == Ba2+ + SO4^2-(补充:BaSO4几乎不电离,但电离的那部分是强电解质)
谢顾14711318609问： 为什么1mol的Al2(SO4)3中AL3+为2mol,SO42 - 为3mol? - ？
延川县益肝回答：[答案] 因为硫酸铝是强电解质完全电离,硫酸铝的电离方程式为: Al2(SO4)3=2Al^3+ +3SO4^2- 化学计量数之比=物质的量之比, Al2(SO4)3=2Al^3+ +3SO4^2- 计量数 1 2 3 物质的量 1mol 2mol 3mol 希望我的回答能对你的学习有帮助!
谢顾14711318609问： AL2(SO4)3溶于水中的离子方程式 - ？
延川县益肝回答： 电离方程式:AL2(SO4)3=2Al3+ +2SO4 2- 水解方程式:Al3+ +3H2O =可逆= Al(OH)3 +3H+
谢顾14711318609问： Al2(SO4)3在水溶液中完全电离,写出其电离方程式:_______________ - V mL Al2(SO4)3溶液中含a g SO42 - ,若把此溶液取一半加水稀释至2V mL,则稀... - ？
延川县益肝回答：[答案] (1)Al2(SO4)3 == 2AI3+ + 3SO42- -------------2a/(96*3)----a/96 mol (2)c(AI3+) == 250a/144v mol/L
