实验室和工业上制取H2 O2 N2 NO2 F2 CO2 SO2 H2S HCI HNO3 H2SO4 CI2 NH3 化学方程式 .谢谢

今有,HCI,CI2,H2S,NH3,NO2,CO2,H2,SO2,8种气体~

今有,HCI,CI2,H2S,NH3,NO2,CO2,H2,SO2,8种气体,问:(1)不能用浓硫酸干燥的是__H2S，NH3_____(2)形成酸雨的气体是___SO2______(3)比空气轻的气体是__NH3，H2_________(4)用水作溶剂,可做喷泉实验的氢化物是__NH3，HCl_________(5)能用碱石灰干燥的是_____NH3，H2________(6)能使品红试纸褪色的是____Cl2，SO2____________(7)可导致光化学烟雾的是_____NO2_________.
利用下图装置收集以上气体.(图为一个圆底烧瓶,插入A,B两试管,A短,B长)
(8)若烧瓶是干燥的,则由B口进气,可收集的气体___SO2，Cl2，H2S，HCl，NO2_，CO2_______由A口进气,可收集的气体____H2，NH3_______(9)若在烧瓶内充满水,可收集的气体有__H2S，H2_______,气体应有___A____口进入(10)若在烧瓶内装入适量的浓硫酸,可以用它来干燥的气体有___SO2，CL2，HCl，NO2，CO2，H2_____,气体应有__酸性或中性___

能用水做喷泉实验的有：HCl NH3
可用排水法收集的有：O2 N2 NO H2
在空气中能燃烧的有：H2S H2
不能用排水法收集的有：Cl2 HCl NO2 CO2 H2S SO2 NH3

H2
实验室Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
工业用炭和水在高温下反应C+H2O==高温==CO+H2

O2
实验室2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2↑,2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑,
2KClO3==MnO2加热==2KCl+3O2↑
工业上用分离液态空气制得

N2
实验室NH4Cl+NaNO2==加热==N2↑+NaCl+2H2O
工业分离液态空气

NO2
实验室Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
工业氨催化氧化再氧化
N2+3H2==高温高压催化剂==2NH3
4NH3+5O2==催化剂加热==4NO+6H2O
2NO+O2==2NO2

F2
实验室不会制取,太危险了
工业电解KF和HF的混合物
2KHF2==电解==2KF+H2↑+F2↑
也有人用非电解方法得到了F2
2KMnO4+3H2O2+10HF+2KF==2K2MnF6+3O2↑+8H2O
SbCl5+5HF==SbF5+5HCl
2K2MnF6+4SbF5==4KSbF6+F2↑+2MnF3

CO2
实验室CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
工业CaCO3==高温==CaO+CO2↑

SO2
实验室Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O
工业S+O2==点燃==SO2
4FeS2+11O2==点燃==2Fe2O3+8SO2

H2S
实验室FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑
工业H2+S==加热==H2S

HCl
实验室2NaCl+H2SO4(浓)==加热==Na2SO4+2HCl↑
或直接把浓硫酸滴到浓盐酸中
工业H2+Cl2==点燃==2HCl
盐酸也是烃类与氯气发生取代反应的副产物RH+Cl2--光照--RCl+HCl

HNO3
实验室NaNO3+H2SO4==微热==NaHSO4+HNO3↑(温度不能过高,否则HNO3会分解)
工业3NO2+H2O==2HNO3+NO

H2SO4
实验室一般不制取
工业2SO2+O2==催化剂加热==2SO3
SO3+H2O==H2SO4

Cl2
实验室4HCl+MnO2==加热==MnCl2+Cl2↑+2H2O
工业电解饱和食盐水2NaCl+2H2O==电解==2NaOH+H2↑+Cl2↑

NH3
实验室2NH4Cl+Ca(OH)2==加热==CaCl2+2NH3↑+2H2O
工业N2+3H2==高温高压催化剂==2NH3

一、 氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2

27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐

52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）

（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑

67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）

（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑

（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

实验室：
H2：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
O2：2H2O2=（MnO2）=2H2O+O2↑
N2：NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑
NO2：3Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
F2：2K2MnF6+4SbF5=（150℃，△）=4KSbF6+2MnF2+F2↑
CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
SO2：Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑
H2S：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
HCl：2NaCl（s）+H2SO4（浓）=（△）=2HCl↑+Na2SO4
HNO3：NaNO3（s）+H2SO4（浓）=（微热）=NaHSO4+HNO3↑
H2SO4：（不需要吧？）
Cl2：MnO2+4HCl（浓）=（△）=MnCl2+H2O+Cl2↑
NH3：NH4Cl+Ca（OH）2=（△）=CaCl2+2H2O+2NH3↑

工业：
H2：电解饱和食盐水2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑
O2：分离液态空气
N2：分离液态空气
NO2：4NH3+5O2=（Pt，高温高压）4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2
F2：2KHF2=（电解）=2KF+H2↑+F2↑
CO2：CaCO3=（高温）=CaO+CO2↑
SO2：S+O2=（点燃）=SO2
H2S：H2+S=（△）=H2S
HCl：H2+Cl2=（光）=2HCl
HNO3：4NO2+2H2O+O2=4HNO3
H2SO4：SO3+H2O=H2SO4
Cl2：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑
NH3：N2+3H2=（Cat，高温高压）=2NH3

我承认我太慢了。。。

工业见http://www.chemyq.com/xz.htm

实验室:
1.活泼金属+稀酸(通常用Zn+HCl)
2.KMnO4,H2O2,KClO3
6.碳酸盐+稀酸(通常用CaCO3+HCl)
7.应该是金属+浓硫酸
9.基础试剂,不用制
10.同上
11.同上
别的不知道

H2:实验室,Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
工业,C+H2O(g)==H2+CO(条件高温)

O2:实验室,2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑(条件△)
工业,分离液态空气

N2:实验室,NH4Cl+NaNO2==N2↑+2H2O + NaCl
工业,分离液态空气

NO2:实验室,2NaNO2+2HCl==NO↑+NO2↑+2NaCl+H2O

工业,4NH3+5O2==4NO+6H2O(条件高温,Rh,Pt)

F2:工业,2HF=H2↑+F2↑ (条件电解,KHF2,冷

却),或加热六氟合铅酸钠,生成四氟合铅酸钠和氟

气(实验室通常不制,制了也不好放啊,万一一个不

小心...)

CO2:实验室,CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
工业,CaCO3==CaO+CO2↑(高温)(作为生石灰的

副产品)

SO2:实验室,Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑
工业,4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2↑(条件△)

H2S:工业,实验室,FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑

HCl:实验室,2NaCl+H2SO4==Na2SO4+2HCl↑(条件△)
工业,H2+Cl2==2HCl

HNO3:实验室,2NaNO3+H2SO4(浓)==HNO3(g)+NaHSO4(条件微热)

工业,4NH3+5O2==4NO+6H2O(条件高温,Rh,Pt)
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO

H2SO4:工业,4FeS2+11O2==Fe2O3+8SO2↑(条件△)

2SO2+O2==2SO3(条件△,催化剂)

SO3+H2O==H2SO4

(实验室一般不制,在市场上很便宜)

Cl2:实验室,MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O
工业,2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2↑+H2↑(条件电

解)

NH3:实验室,2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+NH3↑+H2O
工业,3H2+N2==2NH3(条件高温高压催化剂)

足足打了我15分钟...绝对不是从网上抄来的,不想楼上的那几位老兄...没想到掉到最后一楼了...只因为修改了一下)

工业上的我知道一部分：
1.水电解生成氢气和氧气
2H2O==O2+2H2
2.C+O2==CO2
3.S+O2==SO2
4.Cl2+H2==2HCl
5.2S02+O2==2SO3 SO3+H2O==H2SO4
6.2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2+2H2

http://zhidao.baidu.com/question/50186997.html?si=1

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丹东市18561119931： 实验室和工业上制取各种气体的重要化学方程式? - ？
暴谢合舒： 常见的气体,工厂里面一般有空分车间!也就是空气压缩基地! 氧气:工业上用压缩空气,实验室就不说了,太多;氢气:工业上用电解水,实验室应金属和稀硫酸反应;二氧化碳:工业上用压缩空气等,实验室用干冰或是盐酸和碳酸钙;乙烯:工业用有很多,裂解、脱氢、炼化厂和石油几几厂全是!

丹东市18561119931： 实验室可采用()的方法来制取氧气,工业生产中需要大量氧气,常采用()方法来制取 - ？
暴谢合舒： 实验室制法:1、分解双氧水(过氧化氢) H2O2====2H2O+O2(向上的箭头)条件是加催化剂二氧化锰(MnO2)2.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO3====2KCl+O2(向上的箭头)条件是加催化剂二氧化锰(MnO2)3.加热分解高锰酸钾2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2(向上的箭头)条件是加热.工业制法:利用氮的沸点比氧的沸点低加热液态空气.由于氮的沸点比氧低,达到一定温度是沸腾蒸发了出去,剩下的就基本上是液态氧了.

丹东市18561119931： 实验室和工业上制取O2 N2 NO2 F2 CO2 SO2 H2S HCI HNO3 H2SO4 CI2 NH3 . - ？
暴谢合舒：[答案] H2 实验室Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 工业用炭和水在高温下反应C+H2O==CO+H2 O2 实验室2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑,2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑, 2KClO3==MnO2加热==2KCl+3O2↑ 工业上用分离液态空气制得 N2 实验室NH4Cl+NaNO2=...

丹东市18561119931： 谁知道实验室和工业怎样制氧气、二氧化碳?？
暴谢合舒： 实验实常用氯酸钾+二氧化锰加热制取氧气.工业一般都是分离空气… 加热高锰酸钾,电解水 加热氯化钾和二氧化锰的混合物 2KClO3=(加热,MnO2)2KCl+3O2 还有用电解水的方法制取氧气 2H2O=(通电)2H2↑+O2↑二氧化碳的实验室制法CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 工业为CaCO3==CaO+CO2↑(高温)

丹东市18561119931： 过氧化氢的实验室制法及工业制法? - ？
暴谢合舒： 过氧化钡加H2sO4,滤去沉淀,得过氧化氢 实验室制法与工业制法一样

丹东市18561119931： 如何制取h2o2???? - ？
暴谢合舒： ①电解硫酸氢铵饱和溶液: 2NH4HSO4 == (NH4)2S2O8(过二硫酸铵) + H2 (电解) 过二硫酸铵水解: (NH4)2S2O8 + 2H2SO4 == H2S2O8 + 2NH4HSO4 H2S2O8 + H2O == H2SO5 + H2SO4 H2SO5 + H2O == H2SO4 + H2O2 该法已不常用...