2moll的硫酸100ml如何配
将10mL2molL的硫酸溶液加水稀释到0.5molL,其体积为多少mL 求公式 求 ...
稀释公式应该是这样：c1v1=c2v2 v2=c1v1\/c2=10ml×2mol\/L\/0.5mol\/L=40ml
100ml0.025moll硫酸溶液怎么配
应该知道用于稀释的浓硫酸的浓度是多少。假设用的是0.05mol\/l的硫酸。根据稀释公式：c1v1=c2v2 v1=c2v2\/c1=0.025*100\/0.05=50毫升 即量取50毫升0.05mol\/l的硫酸与水配制成100毫升溶液即可。
18.4moll的浓硫酸
假定取1L 1L X 18.4mol\/L X98克\/摩 ---100%=-98 1000 X1.84g\/mL
为什么b选项对,他不是一定温度吗,加浓硫酸会放热
你是单纯的好孩纸。。。稀释硫酸确实会放热，但是题目没有说不可以加低温的水，比方说1度？而且题目也没有限制我加多少，怎么加，我加入大量的，低温的水，不就行了？题目说的一定温度只是反应时候的温度而已，而且又没有规定发生反应的容器，我放在一个超级大烧杯里，然后加入大量的1度接近0度的水...
怎么配制0.5mol\/L的硫酸标准溶液
假设用1mol／L的硫酸来配置0．5mol／L的硫酸 1、计算1mol／L的硫酸试剂用量：1000÷1000×0．5÷1×1000＝500（ml）2、用500ml的量筒量取1mol／L的硫酸溶液500ml。3、在烧杯中加入一些蒸馏水，把量取好的硫酸稀释（体积要小于1L，稀释时要不停的搅拌）。4、将稀释后冷却的硫酸溶液移入1000ml...
硫酸相对分子质量
11、49 g硫酸的相对分子质量为 98，物质的量为 49 98 = 05 mol配制500mL溶液，所得溶液中的溶质的物质的量浓度为 1 molL该溶液中含H+物质的量溶度为 2 molL取出该溶液10 mL即取出了0。12、硫酸相对分子质量为98，硫元素和氧元素的质量比为12。13、20%的稀硫酸200克，其中H2SO4溶质质量 =...
硫酸标定方法
继续滴定煮沸、冷却，直至刚出现的微红色在再加热时不褪色为止。3、计算 硫酸标准滴定溶液浓度按式(1)计算：c(1\/2H2S04=m\/0.05299×V 式中：硫酸标准滴定溶液之物质的量浓度，molL c(1\/2H2SO4)m一称量无水碳酸钠质量，g。V一滴定用去硫酸溶液实际体积，ml。0.05299-与1.00m工硫酸标准滴定...
高中化学 电解质溶液问题
1.假设三种酸都是1摩尔，那么硫酸电离出2摩尔氢离子，盐酸电离出1摩尔氢离子，那醋酸可能只能电离出0.5摩尔氢离子！我们知道pH小大代表着溶液中氢离子浓度的大小，那么一比较，要想三种溶液呈同一种酸碱度，是不是电离强的物质的浓度要少一些呢？2.相同体积，硫酸和盐酸的pH又相同，此时两溶液中的氢...
标准溶液的配制方法
第八步将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。例二配置15moll的稀硫酸200ml的步骤 第一部计算根据c1V1=c2V2，计算需要浓硫酸的体积 第二步量取，利用刻度吸管吸取需要浓硫酸的体积 第三步稀释，将浓硫酸转移到小烧杯中，加少量水稀释，第四步转移，待溶。标准溶液的配置方法有两种直接配置法用基准...
硫酸标定方法
用硼砂标定硫酸，原理就是强酸制弱酸 Na2B4O7.10H2O + H2SO4 === Na2SO4 + 4H3BO3 + 5H2O 根据硫酸溶液的浓度称取适量于270-300摄氏度干燥的基准无水碳酸钾钠，溶于50-70ml水中，加入10低溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色为终点。物理性质：纯硫酸一般为...
梅河口市邦莱回答： 简单方法:市售浓硫酸浓度约为18.4mol/L,根据稀释前后物质的量不变,如需配制2mol/L硫酸100mL,假设需要浓硫酸VmL,则2*100=18.4*V,V=200/18.4=10.9mL即取10.9mL市售浓硫酸,稀释,静置至常温,转移至100mL容量瓶定容即可.
谢向13724939706问： 2mol/L的硫酸如何配?如何算出来的 - ？
梅河口市邦莱回答： 硫酸的摩尔分子量为98 g/mol,要配1L 2mol/L硫酸,需要纯硫酸2 mol,需要浓硫酸200 g,需 要浓硫酸108.7mL(p=m/v). 先把需要的水量好( 1000-108.7=891.3 mD,再把浓硫酸量好,把浓硫酸沿着杯壁缓缓加入到水中,并不断的搅拌.称取...
谢向13724939706问： 配置2mol/L、100ml稀硫酸溶液,需要质量分数为98%,密度为1.84g/cm³的浓硫酸多少ml? - ？
梅河口市邦莱回答： 4mol/L 配置100ml浓硫酸的物质的量浓度=1000*1.84*98%/98=18,2mol/L的稀硫酸,需要硫酸的物质的量=0.1*2=0.2摩尔 需要浓硫酸的体积=0.2/18.4=0
谢向13724939706问： 2%硫酸质量浓度如何配制: - ？
梅河口市邦莱回答： (1)计算取浓硫酸的体积V; (1000*1.84*98%)÷98*V===250*1.5 V===(250 *1.5)÷18.4==20.38毫升 (2)溶解;取一小烧杯,放少量蒸馏水,用移液管取20.38毫浓硫酸注入小烧杯中,用玻棒搅拌至冷于室温. (3)取容量瓶(250毫升)将烧杯中硫酸用玻璃棒引流入容量瓶中,将烧毁杯用少量蒸馏水洗2-3次,一并引入量瓶中, (4)稀释定容:用玻璃棒引流加蒸馏水至离刻度线2-3毫米处,改用胶头滴管滴加至刻度线与溶液弯月面的最低点相切,(5)塞好塞子振荡静置 (6)装瓶贴标签.
谢向13724939706问： 硫酸摩尔浓度的计算100ml浓度为98%,密度为1.84的浓硫酸要配制成c(1/2H2S04)=2mol/L的硫酸溶液,需要多少ml蒸馏水? - ？
梅河口市邦莱回答：[答案] 100ml浓度为98%,密度为1.84的浓硫酸的质量为:100*1.84=184克,其中含有硫酸的质量=100*1.84*98%=180.32克,硫酸的物质的量=180.32/98=1.84mol c(1/2H2S04)=2mol/L,则c(H2S04)=1mol/L, 配制c(H2S04)=1mol/L溶液的体积为: 1.84/1=...
谢向13724939706问： 如何在实验室配制100毫升2.0摩尔每升硫酸溶液 - ？
梅河口市邦莱回答： 98*2*100÷1000=1.96毫升取约2毫升浓的硫酸加水至100毫升,搅拌均匀
谢向13724939706问： 2mol/L的硫酸如何配?如何算出来的 ？
梅河口市邦莱回答： 1L2mol/L硫酸溶液配制:试剂:分析纯硫酸(98%浓硫酸,密度1.84g/ml);去离子水.仪器:烧杯,玻璃棒,量筒,1L容量瓶计算:m(H2SO4)=1*2*98/98%=200gV(H2O4)=200/1.84=108.7ml量取108.7毫升浓硫酸,缓慢倒入盛有约600毫升水的烧杯中同时不断搅拌,等溶液冷却至室温后转移至1L容量瓶中,少量水冲洗烧杯壁两次,也倒入容量瓶,添水至刻度即可.
谢向13724939706问： 如何用98%的浓硫酸配置2mol/L的硫酸溶液 - ？
梅河口市邦莱回答：[答案] 以要配1L 2mol/L硫酸为例:浓硫酸的密度为1.84g/cm3,质量分数为98%,硫酸的摩尔分子量为98 g/mol要配1L 2mol/L硫酸,需要纯硫酸2 mol,需要浓硫酸200 g,需要浓硫酸108.7 mL(ρ=m/v).先把需要的水量好(1000-108.7=891.3...
谢向13724939706问： 如何用98%的浓硫酸配置2mol/L的硫酸溶液 - ？
梅河口市邦莱回答： 以要配1L 2mol/L硫酸为例:浓硫酸的密度为1.84g/cm3,质量分数为98%,硫酸的摩尔分子量为98 g/mol 要配1L 2mol/L硫酸,需要纯硫酸2 mol,需要浓硫酸200 g,需要浓硫酸108.7 mL(ρ=m/v).先把需要的水量好(1000-108.7=891.3 mL),再把浓硫酸量好,把浓硫酸沿着杯壁缓缓加入到水中,并不断的搅拌.
谢向13724939706问： 如何配制2.5mol/L硫酸溶液100mL? - ？
梅河口市邦莱回答： 配制2.5mol/L硫酸溶液100mL的方法如下:1) 首先计算需要多少毫升的浓硫酸.根据公式:M1V1=M2V2.浓硫酸的摩尔浓度是:18.4mol/L.2.5x100=18.4V2.V2=250/18.4=13.6mll.2) 取13.6ml的浓硫酸,缓慢地滴加到50ml的水中, 再定容到100ml.
