1moll盐酸溶液ph多少
往3ml蒸馏水中加入2滴0.1moll的Hcl的ph为多少
往3ml蒸馏水中加入2滴0.1mol\/L的HCl的pH值大概 1ml大概20滴，2滴大概0.1ml。将2滴盐酸滴入3毫升蒸馏水后，形成的盐酸浓度0.1×0.1\/3.1=0.00323。由于盐酸是强酸，在水中完全电离，根据用蒸馏水稀释的浓度，即可计算溶液的pH值为2.49。
1000毫升12%的盐酸溶液需要盐酸多少毫升
834.17ml。根据查询中国化工企业联盟官网显示，通常浓盐酸的浓度为12molL-，配置10.01molL-的盐酸溶液需要10.01x1000\/12=834.17ml。盐酸（英文名：HydrochloricAcid）即氯化氢的水溶液，为一元无机强酸，是一种混合物。
浓盐酸怎么配成1moll的盐酸
要配制1moll的盐酸，可以使用浓盐酸来稀释。具体步骤如下：1. 计算所需浓盐酸的体积。根据浓盐酸的浓度和目标溶液的浓度差，可以计算出所需浓盐酸的体积。假设我们使用浓盐酸的浓度为37%，目标溶液的浓度为1moll，那么可以计算出所需浓盐酸的体积。2. 量取所需的浓盐酸体积。根据第一步的计算结果，...
0.4摩尔每升盐酸溶液与0.2摩尔每升的氨气溶液等体积混合后求溶液...
说各一升，生成0.1molL-NH4Cl和剩余0.1molL-的HCl NH4++H2O=NH3.H2O+H+ 0.1-x...x...x+0.1 Kh=x（x+0.1）\/0.1-x=Kw\/kb=5.56x10^-10 解这个方程行了
配置05moll的盐酸溶液250ml
0.05mol\/l硫酸溶液250ml 中溶质H2SO4的物质的量为0.05x0.25=0.0125mol 质量为0.0125x98=1.225克 设m毫升w=0.98,密度1.84kg\/l的浓硫酸的溶质H2SO4质量为1.225克 mx1.84x0.98=1.225 m=0.68ml
一摩尔每升的盐酸和醋酸哪个浓度大
盐酸，醋酸浓度1molL-是指溶液中溶质HCl，CH3COOH的浓度为1molL-，1升溶液含1mol的HCl。CH3COOH，但他们电离程度不同，盐酸完全电离，醋酸只是小部分电离，1molL-的盐酸溶液中cH+=1molL-，而1molL-醋酸中cH+=0.0042molL-
1mol\/l的tris-Hcl怎么配置?
80 8.58.90 7.0 Tis分子量=121.14 ;0.1 molL溶液为12.114 gL。Tis溶液可从空气中吸收二氧化碳，使用时注意将瓶盖严。上面是0.05 molL的方法，这样只要放小5倍即可。就是10毫升0.1molL三羟甲基氨基甲烷(Tis)溶液与44.7 毫升0.1molL盐酸混匀并稀释至100毫升。稀释应该知道吧，用ddH2O。
为什么在0.01molL盐酸溶液中水的离子积c(H+)=10^-12
标准状况下 C（H+)*C(OH-)=10^-14,所以中性时C（H+)=C(OH-)=10^-7 当盐酸浓度为0.01mol\/L时，溶液中的H+浓度为10^-2(水电离的H+浓度可以忽略），则OH-浓度为10^-14\/10^-2=10^-12,因为电离出的H+浓度等于电离出的OH-浓度，所以 c(H+)=10^-12 ...
计算配置500ml0.1000molL盐酸溶液所需量取浓HIC溶液体积怎么求_百度知 ...
据C浓v浓=C稀V稀 实验用浓盐酸一般为37.5%，密度1.179g\/cm3,物质量浓度12mol\/L 12mol\/L•V=0.1mol\/L•0.5L V=0.00417L=4.17ml
酚酞可分别在1molL盐酸和1molLNaOH溶液中溶解。为什么在1molLNaOH...
酸碱指示剂多为弱酸或弱碱，在不同pH值的溶液中，因为电离平衡的移动，使得酸分子的浓度和酸根离子浓度不同，从而呈现不同的颜色，这就是酸碱指示剂的变色原理。酚酞是一种弱酸，电离方程可描述为：HIn H+ + In- 在碱性溶液中，电离平衡正向移动，从而可以溶解更多。
金明区利力回答： pH值是氢离子浓度的负对数,若氢离子浓度为x,则其pH=-logX,一摩尔盐酸的氢离子约等于1.0摩尔,则其pH=-log1.0=0
亓谈13046462698问： 浓度为0.1mol/lHAc溶液的pH值是多少 - ？
金明区利力回答： 盐酸完全电离,氢离子浓度为0.1mol/L,酸度pH=1 醋酸部分电离,电离平衡常数ka=1.75*10^-5,可以用近似公式计算cH+=根号下(1.75*10^-5*0.1)=1.32*10^-3mol/L,pH=2.88
亓谈13046462698问： 1mol/l盐酸ph 是多少 - ？
金明区利力回答： PH=1,因为盐酸是强酸,完全电离,所以H+的浓度时1mol/L-1,所以PH是1
亓谈13046462698问： 1mol/L的HCl的pH是多少? - ？
金明区利力回答：[答案] 盐酸是强酸,在水溶液中是全部电离的. HCl=H+ + Cl- 盐酸的浓度是1mol/L,H+浓度也是1mol/L,所以溶液的PH=-lgc(H+)=-lg1=0
亓谈13046462698问： 稀盐酸的PH为多少? - ？
金明区利力回答： 这个得看稀盐酸的浓度. 因为PH是由溶液中氢离子浓度决定的. 知道盐酸浓度才能知道H+浓度. 比如稀盐酸浓度为0.1mol/L,则溶液中H+为0.1mol/L.PH=1. 所以不能直接判断出来,得先知道盐酸的浓度才可以
亓谈13046462698问： 请教1mol/L盐酸的PH值是多少 - ？
金明区利力回答： 0
亓谈13046462698问： 常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是多少 - ？
金明区利力回答： 解析: 因为盐酸是强电解质,全部电离,所以有:c(h+)=c(hcl)=0.1mol/l 根据公式:ph=-lgc(h+)=-lg10^-1=1. 答:常温下0.1mol/l的盐酸溶液的ph值是1.
亓谈13046462698问： 浓度为0.1mol/L盐酸的ph值是 - ？
金明区利力回答： 氢离子浓度等于盐酸浓度等于0.1mol每升,因此ph值为1.
亓谈13046462698问： 0.1mol/l稀盐酸的PH值 为多少水电离出h+为多少是在25的温度下 - ？
金明区利力回答：[答案] PH=1 常温下,水电离出的H+浓度为10^-13mol/L 溶液中总的H+浓度为0.1mol/L .则OH-浓度为10^-13mol/L ,酸溶液中,OH-一定是水电离出的.根据水电离出的H+ 水电离出的OH-一定相等,所以水电离出的H+浓度为10^-13mol/L
亓谈13046462698问： 一个简单高中化学题目0.01mol/L盐酸溶液的PH是多少.溶液中的c(OH离子)是多少?有计算 - ？
金明区利力回答：[答案] PH=-lg(0.01)=2 kw=10^(-14)=c(H+)c(OH-) c(OH-)=10^(-14)/(0.01)=10^(-12)
