01磷酸溶液ph是多少
1mol\/l磷酸的ph值
3.12。磷酸一级电离常数为Ka1=7.6×10^-3，因此0.1mol\/L磷酸溶液中H离子浓度为7.6×10^-4mol\/L，换算为pH为3.12。PH值是表示溶液酸碱度的概念，数值上等于溶液中氢离子浓度的负对数，根据水的离子积理论，氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积为10^－14mol\/L，为常数。
1mol氢氧化钠和1mol磷酸ph为什么小于7
1mol氢氧化钠和1mol磷酸ph小于7原因是。1、氢氧化钠稀释，PH会无限接近7而不会超过7，PH不会小于7，PH小于7。2、溶液呈酸性，溶液稀释不能改变溶液的性质。
千分之一磷酸ph值
一般来说，稀释后的磷酸溶液pH值会在酸性范围内，大致在1到5之间。但具体数值还需要根据溶液浓度以及其他条件进行实验测量。
今有一磷酸盐溶液的pH=9.78,其主要存在形式是已知H3PO4的解离常数PKa1...
磷酸的三个pKa如下：一级pKa是2.12，二级pKa是7.21，三级pKa是12.67。一级pKa就是指H₃PO₄的pKa，二级pKa就是指H₂PO₄⁻的pKa，三级pKa就是指HPO₄²⁻的pKa。pH与pKa的关系是：pH＝pKa－lg[酸]\/[共轭碱]。共轭碱的意思就是酸电离出一...
请帮忙说下1-14 PH; 弱酸、强酸、中性、弱碱、强碱分别PH值;
2. 弱酸的pH值略高于强酸，大约在1到7之间。例如，醋酸(CH3COOH)和其他一些有机酸，以及亚硫酸(H2SO3)、碳酸(H2CO3)、氢氟酸(HF)、磷酸(H3PO4)、次氯酸(HClO)、硫化氢(H2S)、亚硝酸(HNO2)、磷酸根(HPO3)和硅酸(H2SiO3)等。3. 中性的pH值正好为7，代表溶液中的H+和OH-浓度相等。4. 弱碱...
计算分析浓度为0.10mol·L–1的Na3PO4溶液的pH。(已知H3PO4的pKa1...
所以在求盐水解的酸碱性时，以一级水解为主，后面的二、三级水解可以忽略不计。所以由Kh1=[HPO4^2-][OH-]\/[PO4^3-]=Kw\/Ka3 即[OH-]²\/0.1=Kw\/Ka3 所以[OH-]=√(Kw\/10Ka3)，POH=-lg[OH-]=(14-12.36+1)\/2=1.32 故溶液PH=14-POH=12.68 ...
PH值等于1是不是强酸
不一定。PH值只代表溶液中的氢离子浓度，与酸性强弱并没有关系。想要用PH值判断酸性，还需要加上其他条件，如溶质的物质的量等。PH等于1的有很多，比如浓磷酸，但浓磷酸是中强酸。
50 mmol-1磷酸缓冲液(pH 7.8)怎么配
先配制0.2M（pH=7.8,100ml）:取0.2M 磷酸二氢钠8.5ml和0.2M磷酸氢二钠91.5ml,然后将其进行稀释，0.05M PB (PH=7.8):取250ml上述配制的溶液，加水稀释至1000ml即可
1mol\/lPH=6.5,6.8,7的磷酸盐缓冲溶液如何配置,
pH=6.5 磷酸二氢根：磷酸氢根=4.989：1.000 即每升溶液需要磷酸二氢盐0.8330mol,磷酸氢盐0.1670mol pH=6.8 磷酸二氢根：磷酸氢根=2.500：1.000 即每升溶液需要磷酸二氢盐0.7143mol,磷酸氢盐0.2857mol pH=7 磷酸二氢根：磷酸氢根=1.578：1.000 即每升溶液需要磷酸二氢盐0.6121...
磷酸一氢钠和磷酸二氢钠的区别是什么?
1、磷酸一氢钠呈弱碱性（0.1-1N溶液的PH约为9.0），为磷酸生成的钠盐酸式盐之一，它为易潮解的白色粉末，可溶于水，水溶液。2、磷酸二氢钠呈酸性，易溶于水，几乎不溶于乙醇。磷酸一氢钠为无色单斜晶系结晶或白色粉末，相对密度1.52。溶于水，其水溶液呈弱碱性，1%水溶液的pH值为8.8～9....
左贡县凯时回答： 磷酸一级电离常数为Ka1=7.6*10^-3,因此0.1mol/L磷酸溶液中H离子浓度为7.6*10^-4mol/L,换算为pH为3.12. 因为磷酸二级电离和三级电离极小.可以忽略不计.
伯牙吾台伯17656678525问： 磷酸pH值是多少? - ？
左贡县凯时回答： 磷酸pH值和溶液的浓度有关,没有具体的浓度值是无法直接给出准确的pH值数值的. 1、PH值一般称为“pH”,是1909年由丹麦生物化学家Soren Peter Lauritz Sorensen提出.p来自德语Potenz,意思是浓度、力量,H(hydrogenion)代表氢离...
伯牙吾台伯17656678525问： 0.1mol/l 磷酸缓冲液配制方法 - ？
左贡县凯时回答： 0.1mol/l 磷酸缓冲液配制方法:甲液: NaH2PO4·2H2O:Mr=156.03,0.2mol/L溶液为31.21g/L, NaH2PO4·H2O:Mr=138.01,0.2mol/L溶液为27.6g/L. 乙液: Na2HPO4·2H2O:Mr=178.05,0.2mol/L溶液为35.61g/L, Na2HPO4·7H2O:Mr=268.13,...
伯牙吾台伯17656678525问： 100ML的水里加入15ML的磷酸,PH值大概为多少,在线等 - ？
左贡县凯时回答： 15毫升 磷酸 *磷酸密度1.685=25.275 再除以 磷酸摩尔质量98=0.2579摩尔 磷酸 是 部分电离现在 假设 完全电离 那么 溶液中的 氢离子 强度就是 0.2579*3/100=0.007737 PH是pH=-lg[H+] 即2.11望采纳
伯牙吾台伯17656678525问： 浓度为0.1摩尔每升的磷酸钠溶液的PH 是多少 - ？
左贡县凯时回答：[答案] Na3PO4水解有三级: PO4 3- + H2O = HPO4 2- + OH- Kh1 = Kw / Ka3 = 10^-14 / 2.2*10^-13 = 0.045 HPO4 2- + H2O = H2... H2O = HPO4 2- + OH- 0.1-x x x x2 / (0.1-x) = 0.045 解出x = [OH-] pOH = -lgx pH = 14 - pOH即得.
伯牙吾台伯17656678525问： 急,急,急!0.1mol/L磷酸一氢钠的PH是多少啊? - ？
左贡县凯时回答： c = 0.1 (mol/L) Na2HPO4溶液的PH值计算: Ka2=6.3*10^-8 ; Ka3=4.4*10^-13[H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / ( Ka2 + c) ] 因为:Ka3 * c [H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / c) ] = √ [ 6.3*10^-8 * (4.4*10^-13 * 0.1 +1.0 * 10*-14 ) / 0.1 ]=1.8 * 10^-10 PH= - Lg(1.8 * 10^-10)=9.73
伯牙吾台伯17656678525问： 50ml0.10mol/l磷酸的ph - ？
左贡县凯时回答： 磷酸 K1=7.6*10^-3 , K2=6.3*10^-8 K3=4.4*10^-13 就按第一步电离计算 H3PO4=H++H2PO4-x x 设电离出的cH+=cH2PO4-=x,溶液中cH3PO4=1-x 根据电离常数的计算式K1=x^2 / 1-x=7.6*10^-3 解这个方程x +7.6*10^-3x-7.6*10^-3=0,x=0.0417...
伯牙吾台伯17656678525问： 磷酸85%的PH值是多少 - ？
左贡县凯时回答： 85%磷酸为浓磷酸.pH针对稀溶液而言,浓溶液一般不用pH.磷酸,又被称为正磷酸(orthophosphoric acid),化学式H3PO4,是一种常见的无机酸,不易挥发,不易分解,几乎没有氧化性.具有酸的通性,是三元中强酸,其酸性比盐酸、硫酸、硝酸弱,但比醋酸、硼酸等强.由五氧化二磷溶于热水中即可得到.正磷酸工业上用硫酸处理磷灰石即得.磷酸主要用于制药、食品、肥料等工业,也可用作化学试剂.储存于阴凉、通风的库房;远离火种、热源;库温不超过30℃,相对湿度不超过80%;包装密封;应与易燃物、碱类、活性金属粉末分开存放;应备有合适的材料收容泄漏物.
伯牙吾台伯17656678525问： 0.1mol/l 磷酸缓冲液配制方法请问0.1mol/l,PH=7.4的磷酸缓冲液怎么配制.为什么有的用磷酸氢二钠和磷酸二氢钠,有的用磷酸氢二钠和磷酸二氢钾,我想知... - ？
左贡县凯时回答：[答案] 是做与生物有关的实验吧,用钠钾是在模仿人体内的环境,因为人体体液中含有一定量的钠离子和钾离子.0.1mol/L是在1L水中含有的磷酸盐物质的总摩尔.用磷酸氢二钠和磷酸二氢钠做缓冲液其浓度为:磷酸氢二钠20.7472g/L...
伯牙吾台伯17656678525问： 急求不同浓度磷酸溶液与PH的关系表(ph5 - 7) - ？
左贡县凯时回答： H3PO4=H2PO4+H(离子方程式) K1=[H][H2PO4]/[H3PO4] G0=G(H2PO4)+G(H)-G(H3PO4)=-1135.1+0-(-1147.2)=12.1 KJ/mol,注意KJ在后面的方程中要转化为J.根据热力学等温方程,G=G0+RTlnK1,当G=0时,反应达到平衡,故此时的K1...
