01磷酸钠ph值是多少
磷酸钠的PH值
pH=-lg[H+]例：浓度为0.1摩尔每升的磷酸钠溶液的PH：Na3PO4水解有三级：PO4 3- + H2O = HPO4 2- + OH- Kh1 = Kw \/ Ka3 = 10^-14 \/ 2.2*10^-13 = 0.045 HPO4 2- + H2O = H2PO4 - + OH- Kh2 = Kw \/ Ka2 = 10^-14 \/ 6.2*10^-8 = 1.61*10^-7因为Kh...
磷酸钠是什么?
Na₂HPO₄溶于水，其水溶液呈弱碱性，1%水溶液的pH值为8.8～9.2；不溶于醇。35.1℃时熔融并失去5个结晶水。在空气中易风化，常温时放置于空气中失去约5个结晶水而形成七水物，加热至100℃时失去全部结晶水而成无水物。在34℃以下小心干燥，可得白色粉末的二水磷酸氢二钠。
磷酸钠详细资料大全
- pH值：11.5-12.5 理化性质 - 物理性质：磷酸钠为无色或白色结晶，含1～12个结晶水分子，无臭。它在212℃以上失去结晶水成为无水物。易溶于水（28.3 g\/100 mL），不溶于乙醇、二硫化碳。- 化学性质：磷酸钠的水溶液呈强碱性。加热至不同温度可形成不同水合态的磷酸钠。在干燥空气中易潮解...
磷酸钠基本信息
磷酸三钠以无色或白色结晶形式存在，能够完全溶解于水中，其水溶液显示出了强碱性，pH值范围在11.5到12.5之间。值得注意的是，尽管它在水中的溶解性良好，但它却不溶于乙醇和二硫化碳。此外，它的密度大约为1.62克每立方厘米，而其熔点则固定在73.4℃。
磷酸钠是什么
它在水中易溶，溶液显强碱性，不溶于二硫化碳和乙醇。磷酸钠的制备可通过磷酸与碳酸钠中和反应，控制pH值在8～8.4，过滤后浓缩，加入液体烧碱以调整Na\/P比至3.2～3.26，冷却结晶、固液分离后干燥。无水磷酸钠的制备则需将十二水合物溶于85～90℃的热水中，脱水干燥得到。作为一种多功能的化合物，...
磷酸钠性质
制备磷酸钠的过程通常是通过磷酸与碳酸钠溶液的中和反应，控制pH值在8～8.4之间，经过滤去杂质后，浓缩溶液并加入液体烧碱，以使Na\/P比例达到3.24～3.26。冷却结晶后，通过固液分离和干燥步骤得到产品。无水磷酸钠的制备则需要将十二水磷酸钠结晶溶解于85～90℃的热水中，随后进行脱水干燥处理。磷酸钠...
怎么配0.1 M pH7.0 磷酸钠盐缓冲液
先计算0.1M的磷酸钠盐需要多少纯的磷酸钠盐，磷酸钠盐溶液应该是碱性的，及PH值大于7，所以要加一点磷酸，使得PH值=7，计算用多少什么浓度的磷酸，然后用容量瓶陪就可以了。、如果亲认为对，请亲采纳，谢谢。
如何鉴别无标签的磷酸钠,磷酸氢钠,磷酸二氢钠
磷酸钠， pH=11,0-13,5 磷酸氢二钠 pH=8.8-9.4 磷酸二氢钠 pH=4.2-4.6 磷酸二氢钠 性 能：白色粉末或粒状物，易溶于水，水溶性呈酸性，不溶于乙醇。190-204°C转化成酸式焦磷酸钠。204-244°C时形成偏磷酸钠。用 途：在食品工业中作品质改良剂。乳化剂、营养剂、焙烤粉缓冲剂、...
跪求 配置1mol\/L的磷酸钠缓冲溶液(ph:7.0)的具体方法 一定要具体 万分...
其PH值的计算可以近似地采用PH=PKa2+lg(C Na2HPO4\/C NaH2PO4)。Ka2=6.3×10^-8，要使PH=7，可根据前面的公式，可算出C Na2HPO4\/C NaH2PO4=0.63。你按这个比例（可等价于n Na2HPO4\/n NaH2PO4=0.63)，应该就可以配制出PH=7的缓冲溶液。当然，这只是理论上得结果，实际配制过程如果PH略高，...
磷酸钠,磷酸氢钠,磷酸二氢钠的Ph值为什么是13,9,5
磷酸钠是碱性：NA3PO4+H2O=HPO42--+3NA+ +OH- 磷酸氢钠是弱碱性：NA2HPO4+H2O=H2PO4-+NA+ +OH- 磷酸二氢钠是酸性：NAH2PO4+H2O=NA+ +OH-+H3PO4 磷酸钠只有磷酸根离子水解，水解后显碱性。磷酸二氢钠中的磷酸二氢根也是既水解又电离，且水解的程度小于电离的程度，故它的溶液显酸性。
夏河县因普回答：[答案] Na3PO4水解有三级: PO4 3- + H2O = HPO4 2- + OH- Kh1 = Kw / Ka3 = 10^-14 / 2.2*10^-13 = 0.045 HPO4 2- + H2O = H2... H2O = HPO4 2- + OH- 0.1-x x x x2 / (0.1-x) = 0.045 解出x = [OH-] pOH = -lgx pH = 14 - pOH即得.
和仇18942031920问： 浓度为0.1摩尔每升的磷酸钠溶液的PH 是多少 - ？
夏河县因普回答： Na3PO4水解有三级: PO4 3- + H2O = HPO4 2- + OH- Kh1 = Kw / Ka3 = 10^-14 / 2.2*10^-13 = 0.045 HPO4 2- + H2O = H2PO4 - + OH- Kh2 = Kw / Ka2 = 10^-14 / 6.2*10^-8 = 1.61*10^-7 因为Kh1 > 1000 Kh2,所以可以忽略第二级及第三级的水解,以第一级计算:PO4 3- + H2O = HPO4 2- + OH-0.1-x x x x2 / (0.1-x) = 0.045 解出x = [OH-] pOH = -lgx pH = 14 - pOH即得.
和仇18942031920问： 常态下0.1mol/L磷酸钠PH是多少 - ？
夏河县因普回答： kl/kl/lk/ll;/l;/l;/l;/l;/l;/l;/
和仇18942031920问： 浓度为0.1mol/lHAc溶液的pH值是多少 - ？
夏河县因普回答： 浓度为0.1mol/lHAc溶液的pH值是多少 [H+]=(0.1*10^-4.74)^1/2=10^-2.87 pH=2.87
和仇18942031920问： 三个浓度分别为0.1mol每升磷酸钠,磷酸一氢钠,磷酸二氢钠溶液的ph数值 - ？
夏河县因普回答： 磷酸钠大于磷酸氢钠大于磷酸二氢钠
和仇18942031920问： 计算0.001mol/L的NaOH和0.01mol/L的HCl溶液的ph值各是多少? - ？
夏河县因普回答： 0.001mol/L的NaOH溶液的pH=11,0.01mol/L的HCl的pH=2,计算过程如下: 1.c(OH-)=c(NaOH)=10^-3mol/Lc(H+)=Kw/c(OH-)=10^-11mol/L ∴pH=-lgc(H+)=11 2.c(H+)=10^-2mol/L ∴pH=-lgc(H+)=2
和仇18942031920问： 急,急,急!0.1mol/L磷酸一氢钠的PH是多少啊? - ？
夏河县因普回答： c = 0.1 (mol/L) Na2HPO4溶液的PH值计算: Ka2=6.3*10^-8 ; Ka3=4.4*10^-13[H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / ( Ka2 + c) ] 因为:Ka3 * c [H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / c) ] = √ [ 6.3*10^-8 * (4.4*10^-13 * 0.1 +1.0 * 10*-14 ) / 0.1 ]=1.8 * 10^-10 PH= - Lg(1.8 * 10^-10)=9.73
和仇18942031920问： 0.1mol/L 的磷酸,PH是多少? - ？
夏河县因普回答： 磷酸一级电离常数为Ka1=7.6*10^-3,因此0.1mol/L磷酸溶液中H离子浓度为7.6*10^-4mol/L,换算为pH为3.12. 因为磷酸二级电离和三级电离极小.可以忽略不计.
和仇18942031920问： 0.1moll.的naco3溶液的ph值是多少 - ？
夏河县因普回答： 5.6x10^-11 CO32-的水解常数K水解=Kw/K2=10^-14/5.6x10^-11=1.78x10^-4 CO32-+H2O=HCO3-+OH- 设水解出OH-为xmolL- x x x 溶液中剩余CO32-为0.1-x molL- 根据K水解的计算式 x^2 /0.1-x=1.78x10^-4,0.1-x≈0.1 x=4.22x10^-3 POH=2.37 PH=11.63
和仇18942031920问： 0.02m/L磷酸钠的PH值要怎么求? - ？
夏河县因普回答：[答案] 想要知道Ka1,Ka2,Ka3,如果Ka3比Ka2小10^5个数量级,那么就考虑一级水解,不考虑第二级、第三级,然后将表达式列出:设OH-浓度为x,[(10^-14)/x*(1-x)]/x=Ka3,再解方程
