高氯酸被还原成什么
氯酸在氧化还原反应中的产物是什么?
氯酸可以被还原为氯气或是-1价的氯离子，氯酸做氧化剂，对应的是还原产物。
化学中c|O3即氯酸根离子在化学变化中可分成什么?
氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，即氯酸根自身发生了氧化还原反应，生成盐酸盐和氧气
氯酸是一种强酸,浓度超过40%是会发生分解,反应可表示为
常温下：6HClO3=4ClO2+2HClO4+2H2O,其中ClO2有容易分解成Cl2和O2，而HClO4的浓度大于75%时容易分解成O2和HCl
氯酸是一种强酸,氯酸的浓度超过40%,就会迅速分解,反应的化学方程式为...
故答案为：HClO3→Cl2，O2、HClO4，47.6；（2）锰离子失电子被氧化生成高锰酸根离子，所以锰离子作还原剂，氧化剂得电子化合价降低，IO3-和IO4-中碘元素的化合价分别是+5价和+7价，所以IO4-作氧化剂，还原产物是IO3-，同时水参加反应生成氢离子，所以该反应的离子方程式为：2Mn2++5IO4-+3H2O...
氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为a HClO3=bO2↑+...
A．HClO4、O2是氧化产物、Cl2是还原产物，故A错误；B．还原产物只有Cl2，由HClO3→Cl2，Cl元素化合价由+5价降低为0价，故生成2molCl2时转移电子的物质的量为2mol×2×（5-0）=20mol，故B错误；C．HClO4、O2是氧化产物，且生成物中同种元素在不同的物质中出现，只确定O2的系数，无法确定其它物质...
氯酸是一种强酸,氯酸的浓度超过40%,就会迅速分解,反应的化学方程式为...
另外氧元素的化合价从－2价升高到0价，失去电子，被氧化，所以发生还原反应的过程可表示为HClO 3 → Cl 2 ，其中氧化产物是O 2 和HClO 4 。所得混合气体是氧气和氯气，二者的体积之比是3:2，所以混合气的平均式量为（3×32＋2×71）÷5＝47.6。（2）由于将锰离子转化为高锰酸根离子，所以...
高氯酸这种强氧化剂会还原成什么物质?
跟硝酸有点像，浓度越大价态越高，和金属反应时，特别浓的可能是三氧化氯，然后依次是氯酸，二氧化氯，氯气，不会有-1价的氯，因为浓热高氯酸会氧化氯离子，稀高氯酸和金属反应只生成氢气
次氯酸根和氯酸根的还原产物分别是什么?
要看情况。ClO-、ClO3-可以还原为Cl2、Cl-，甚至ClO3-能还原为ClO2 正如你所言，如果反应物还能与Cl2反应，还原产物就不能是Cl2.除非题目有暗示，否则写Cl-是比较保险的选择
正价氯离子能被还原成负价离子吗?
可以。亚硫酸和次氯酸反应生成硫酸和盐酸。ClO-被还原成Cl-。
氯酸盐化学式
2、氯酸盐的还原反应：氯酸盐可以被还原，例如氯酸钠与亚硝酸钠反应，可以生成氯离子和氮气。化学方程式为：2NaClO₃+2NaNO₂→2NaCl+3O₂+N₂。3、氯酸盐的分解反应：氯酸盐可以发生分解反应，例如氯酸钾在高温下分解，可以生成氧气和氯化钾。化学方程式为：2KClO₃→...
连山壮族瑶族自治县安神回答： 高氯酸;perchloric acid 资料: 分子式: HClO4 CAS号:性质:无色不稳定的发烟液体.熔点-112℃.沸点39℃(7.47kPa).约90℃时开始分解.易溶于水,能与水以任何比例相混.其水溶液有很好的导电性.是强酸,又是强氧化剂,具有强...
源垄15251878556问： 高氯酸是什么 - ？
连山壮族瑶族自治县安神回答： 高氯酸,无机化合物,六大无机强酸之首,氯的最高价氧化物的水化物.是无色透明的发烟液体.高氯酸在无机含氧酸中酸性最强. 可助燃,具强腐蚀性、强刺激性,可致人体灼伤.工业上用于高氯酸盐的制备,人造金刚石提纯,电影胶片制造...
源垄15251878556问： 二氧化氯和臭氧反应生成一种二元化合物 此二元化合物也可由高氯酸还原得到. - ？
连山壮族瑶族自治县安神回答：[答案] 氯的氧化态有-1,0,+1,+3,+4,+5,+7,由题意可知生成物的Cl只能是+5价.所以反应为2ClO2+O3=Cl2O5+O2.臭氧经常只提供一个氧原子.
源垄15251878556问： KMnO4、HClO被还原,一般会生成什么? - ？
连山壮族瑶族自治县安神回答： HClO被还原成Cl2或Cl-离子. 比如和HCL HCl+HClO=H2O+Cl2 HClO+Na2SO3=NaSO4+HCl KMnO4被还原看环境, 强碱性环境比如5Mol/L氢氧化钠溶液下和Na2SO3反应还原成绿色锰酸根Na2MnO4. 弱碱性和中性还原成MnO2 酸性条件,如果高锰酸钾过量,还原产物也是MnO2 但是如果适量则还原成Mn2+,理论为肉色,其实我在实验中看都是无色的.
源垄15251878556问： 高氯酸高溴酸高碘酸的氧化性强弱比较并说明理由 - ？
连山壮族瑶族自治县安神回答： 高溴酸>高碘酸>高氯酸,高氯酸和硫酸特别类似,稀溶液根本没有氧化性,和金属反应只生成氢气,浓溶液(大于70%)有比较强的氧化性,可以溶解金,自身被还原成氯氧化物,高碘酸有强氧化性,可以把二价锰氧化成高锰酸根,高溴酸氧化性变态强,一般的还原剂没有他干不掉的,首先高氯酸和高碘酸都有纯酸,但是高溴酸不存在纯酸,浓度超过55%就会迅速分解,2HBrO4(浓)=2HBrO3+O2(g),这一点就说明高溴酸很不稳定,氧化性很强,另外高溴酸和铁反应甚至能生成高铁酸(铁显+6价),高溴酸氧化性强的原因主要是4s2惰性电子对效应,4s层的两个电子被屏蔽了不易成键,使+7价的溴稳定性急剧下降,综上高溴酸>高碘酸>高氯酸
源垄15251878556问： 高氯酸氯化氢氧化性 - ？
连山壮族瑶族自治县安神回答： 亚氯酸>次氯酸>氯酸>高氯酸>氯化氢.高氯酸氯原子已成惰性,所以氧化性不强,但在浓热时为强氧化剂,可将多种还原剂氧化,甚至在加热条件下能将MnO2氧化为HMnO4,稀溶液的氧化性较硝酸、次氯酸、亚氯酸弱.
源垄15251878556问： 归中反应、部分氧化还原反应、歧化反应和自身氧化还原反应分别应该如何用化合价配平相应的化学方程式? - ？
连山壮族瑶族自治县安神回答： 你说的这些反应,都有电子的转移.比如一个从+5降到+2,一个从-1升到0,所以这两个物质的比例就应该是电子得失的比例,为1:3,多做做练习啥的,熟了就自己有自己的一套方法了,没多难
源垄15251878556问： 一道高中化学题？
连山壮族瑶族自治县安神回答： 答案是D!!我以前做过的理科综合题~~~~~ 因为电子移动选择价态相近移动~~就像+5价的氯不可能跨越0价位的氯气变成-1价的氯,所以这道题目就容易解答了!! 反应物kclo3里的+5价的一个氯变成生成物里cl2中的一个,降价被还原; 又有5个0价的氯是从HCl 里来的,从-1到0,升价被氧化;还有个就没变化!! 所以得到1:5答案
源垄15251878556问： 高氯酸的化学符号 - ？
连山壮族瑶族自治县安神回答： 高氯酸化学式为HClO4,分子量100.46,沸点203℃,无色液体,存放在有塑料瓶子包装的玻璃瓶子,遇到明火会爆炸.在空气中强烈发烟.是一种强酸,是最强的含氧无机酸.有强烈的腐蚀性、刺激性和氧化性,酸酐为Cl2O7.皮肤粘膜接触、误服或吸入后,会引起强烈刺激症状.可灼伤人体.
源垄15251878556问： HCl与KCIO4反应,CI被还原成几价?为什么?？
连山壮族瑶族自治县安神回答： 这个一个归中反应 生成Cl2至于不生成Cl的高价化合物的原因是 高氯酸的氧化性非常小而且这个反应只有在 热的浓的高氯酸 与浓盐酸 才能氧化HCl中的氯离子为Cl2的 本身也还原成0价态反应方程式HClO4+7HCl=4Cl2+4H20
