氯酸是一种强酸,氯酸的浓度超过40%,就会迅速分解,反应的化学方程式为:8HClO 3 → 3O 2 ↑+ 2Cl 2 ↑
27.HClO 3 → Cl 2 。(2分)28.O 2 和HClO 4 ;47.6。(2分)29.2Mn 2+ + 5 IO 4 — + 3 H 2 O → 2 MnO 4 — + 5 IO 3 — + 6 H + (2分)30.1/60(或0.0167)。(2分) 略
(1)8HClO3→3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O中,氧化剂和还原剂都是HClO3,HClO3中Cl元素得电子化合价降低生成Cl2而发生还原反应,所以发生还原反应的过程是HClO3→Cl2;O氧元素的化合价由-2价→0价,Cl元素的化合价由+5价→+7价,所以氧化产物是O2、HClO4;平均式量=平均摩尔质量=mn(总)=3×32+2×715=47.6,故答案为:HClO3→Cl2,O2、HClO4,47.6;(2)锰离子失电子被氧化生成高锰酸根离子,所以锰离子作还原剂,氧化剂得电子化合价降低,IO3-和IO4-中碘元素的化合价分别是+5价和+7价,所以IO4-作氧化剂,还原产物是IO3-,同时水参加反应生成氢离子,所以该反应的离子方程式为:2Mn2++5IO4-+3H2O→2MnO4-+5IO3-+6H+,若将该反应设计成原电池,正极上得电子化合价降低而发生还原反应,则在正极生成的离子是碘酸根离子,故答案为:2Mn2++5IO4-+3H2O→2MnO4-+5IO3-+6H+,碘酸根离子;(3)a、高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气,所以高锰酸钾的氧化性大于氯气,故正确;b、有能量提供情况下氯氧化性较强,一般情况下氧气略强,故错误;c、氧化性HIO4<HClO4,氧化性HClO4<HClO3,所以氧化性HIO4<HClO3,故错误;d、KMnO4>Cl2,HIO4>KMnO4,所以氧化性HIO4>Cl2,故正确;故选a、d.
(本题共8分)(1)HClO 3 → Cl 2 (1分); O 2 HClO 4 (1分) 47.6 (1分) (2)2Mn 2+ + 5IO 4 — + 3H 2 O → 2MnO 4 — + 5IO 3 — + 6H + (2分);碘酸根离子(1分)(3)a、d(2分) 氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,该反应可表示为aHClO 3... 氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:aHClO=bO 2... 氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为a HClO3=bO2↑+... HCl,HClO,HClO2,HClO3,HClO4有什么分别 酸、碱、盐各指的是什么? 氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为: a HClO 3 =... 哪些酸是弱酸哪些酸是强酸 氯怎么读? 氯酸是一种强酸和氢键有关吗 氯酸和硫酸哪个氧化性强 农度二十:[答案] (1)氯酸分解产生比它的酸性更强的含氧酸是高氯酸(HClO 4 ),生成的可以使带火星的木条复燃的气体是O2,生成的可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝后褪色的气体是Cl 2 .生成的氧气和氯气的平均相对分子质量为47.6... 清苑县15597857314: 氯酸是一种强酸,室温下,浓度超过40%时就会发生分解,反应可表示为:aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物... - ? 农度二十:[答案] A.由题HClO3既是氧化剂又是还原剂,HClO4、O2是氧化产物、Cl2是还原产物,氧化剂的氧化性强于氧化产物,则氧化性HClO4 清苑县15597857314: 氯酸是一种强酸,在氯酸溶液中,当其质量分数超过40%时,它就会迅速分解,产生更强的酸,同时生成A、B两氯酸是一种强酸,在氯酸溶液中,当其质量... - ? 农度二十:[答案] 你这个数据好奇怪,因为正常的分解方程的确是8HClO3==4HClO4+2H2O+3O2↑+2Cl2↑,但是这样算出来的平均式量应该是47.6,所以我觉得你的数据是不是有问题. Cl2 71 15.6 47.6 O2 32 23.4 这样比例才是Cl2:O2=2:3 清苑县15597857314: 氯酸是一种强酸,在氯酸溶液中,当其质量分数超过40%时,它就会迅速发生分解,产生更强的酸,同时生成A、B两种单质气体,它们的分子数之比为15:8... - ? 农度二十:[答案] 由信息可知,氯酸分解生成更强的酸、A、B两种单质气体,A能使余烬木条复燃,B能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,则A为氧气,B为氯气,A、B的分子数之比为15:8,由电子守恒可知,15*2*2<8*2*(5-0),则Cl被氧化后... 清苑县15597857314: 氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O - ? 农度二十: 选D 清苑县15597857314: 氯酸是一种强酸,氯酸的浓度超过40%,就会迅速分解,反应的化学方程式为:8HClO3→3O2+2Cl2+4HClO4+2H2O - ? 农度二十: (1)8HClO3→3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O中,氧化剂和还原剂都是HClO3,HClO3中Cl元素得电子化合价降低生成Cl2而发生还原反应,所以发生还原反应的过程是HClO3→Cl2;O氧元素的化合价由-2价→0价,Cl元素的化合价由+5价→+7价,所以... 清苑县15597857314: 氯酸是一种强酸,氯酸的浓度超过40%,就会迅速分解,反应的化学方程式为:8HClO 3 → 3O 2 ↑+ 2Cl 2 ↑ - ? 农度二十: 27.HClO 3 → Cl 2 .(2分)28.O 2 和HClO 4 ;47.6.(2分)29.2Mn 2+ + 5 IO 4 — + 3 H 2 O → 2 MnO 4 — + 5 IO 3 — + 6 H + (2分)30.1/60(或0.0167).(2分) 略 清苑县15597857314: 氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为: a HClO 3 = b O 2 ↑+ c Cl 2 ↑+ d HClO 4 - ? 农度二十: B 由反应 a HClO 3 = b O 2 ↑+ c Cl 2 ↑+ d HClO 4 + e H 2 O可看出:部分氯的化合价由+5升至+7,其它氯的化合价由+5降至0价,部分氧元素的化合价由—2价升至0价 A.物质HClO 4 为氧化产物,氧化性不可能大于HClO 3 (既是氧化剂又是还... 清苑县15597857314: 氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O.? 农度二十: 答案选B,比较的是最高价氧化物的水化物,氯酸的化合价不是最高的 清苑县15597857314: 氯酸是一种强酸,,在氯酸溶液中,当其质量分数超过40%时,它就会迅速分解,产生更强的酸,同时生成A、B两 - ? 农度二十: 你这个数据好奇怪,因为正常的分解方程的确是8HClO3==4HClO4+2H2O+3O2↑+2Cl2↑,但是这样算出来的平均式量应该是47.6,所以我觉得你的数据是不是有问题.Cl2 71 15.6 47.6 O2 32 23.4 这样比例才是Cl2:O2=2:3 你可能想看的相关专题
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