高中化学 怎么比较混合溶液的离子浓度大小和书写三大守恒？
作者&投稿：伊贪 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
根据浓度的定义，摩尔浓度一般可以表示为 溶液中某种物质的物质的量/溶液的体积
假设A溶液和B溶液混合，则一般可以理解为：
某种物质的物质的量=某种物质在A溶液中的物质的量+某种物质在B溶液中的物质的量
=某种物质在A溶液中的摩尔浓度*A溶液的体积+某种物质在B溶液中的摩尔浓度*B溶液的体积
溶液的体积可=A溶液的体积+B溶液的体积
根据上述方法计算出各种离子的浓度后，再比较大小。
注意计算过程中单位的统一，比如物质的量都用mol作单位，体积都用L或mL作单位。
物料守恒：2[c(NH4+) + c(NH3·H2O)] = c(Cl-)
【因为NH4Cl与HCl等浓度，所以2c(NH4+)始 = c(Cl-)】
电荷守恒：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
上述两式相减，去掉和得失H+（也就是质子）无关的c(Cl-)就可以得出质子守恒等式
质子守恒：c(H+) = c(OH-) + c(NH4+) + 2c(NH3·H2O)
混合溶液的离子浓度和三大守恒，关键看反应后溶液存在的物质是什么，以反应后溶液中的物质写三大守恒，比如1mol氢氧化钠溶液和1mol碳酸氢钠溶液混合，恰好反应生成1mol碳酸钠溶液，那么就可以直接分析碳酸钠溶液即可！在举个例子，如图:
只是举了一个例子！
溶液的离子浓度和三大守恒，关键看反应后溶液存在的物质是什么，以反应后溶液中的物质写三大守恒，比如1mol氢氧化钠溶液和1mol碳酸氢钠溶液混合，恰好反应生成1mol碳酸钠溶液，那么就可以直接分析碳酸钠溶液即可！在举个例子
钱俊泮立：[答案] 离子浓度大小比较策略 电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考的“热点”之一.多年来全国各地高考化学试卷都涉及这部分内容.如何高效地解答此类问题,建议采取如下学习策略. 一、理清一条思路,掌握分析方法 2、要养成认真、细致、严谨...
新和县18046798232： 高中化学,怎么比较混合溶液中,各离子浓度大小? - ？
钱俊泮立： 这种问题主要考虑溶液混合以后是否反应以及溶液中离子的电离与水解情况:通常来说盐溶液电离出的离子浓度最大,水解的离子浓度次之,水解产生的离子浓度较小,通过溶液的酸碱性,判断溶液中的氢离子与氢氧根离子的相对大小.例如0.2mol/L的CH3COONa与0.1mol/L的盐酸等体积混合,产生0.05mol/L的CH3COOH、0.05mol/L的CH3COONa与0.05mol/L的NaCl,混合后离子浓度关系Na+>CH3COO->Cl->H+>OH-.
新和县18046798232： 关于高中化学离子浓度大小如何比较?? - ？
钱俊泮立： 你产生要分清楚什么是显性粒子和隐性粒子,比如NH4Cl溶液中 显性粒子是NH4+ 、Cl-、H2O 三种 隐性粒子有: H+ (来自水的电离和NH4+的水解)、OH-(只来自水的电离)、NH3.H2O (来自水解)三种.而这个溶液显酸性,也就是说是以水解为主的.所以显性粒子排前面,隐性粒子排后面.C(Cl-)》C(NH4+)》C(H+)》C(OH-)
新和县18046798232： 高中化学中离子浓度大小比较的判断方法与原理 - ？
钱俊泮立：[答案] 1、 紧抓住两个“微弱”:a弱电解质的电离是微弱的 b弱根离子的水解是微弱的. 2、 酸式酸根离子既能电离又能水解,若电... (NH4+)由大到小的顺序为②>①>③>④ 5、 混合溶液中离子浓度大小的比较,首先要分析混合过程中是否发生化学反应,若...
新和县18046798232： 高中化学离子浓度大小比较 - ？
钱俊泮立： 主要是元素守恒,电荷守恒,列出一些方程.C中所有正电荷=所有负电荷,是正确的A中,因为Na2A是弱酸,所以Na2A和NaHA中的离子是一致的,只是数量不相等而已;B中,因为Na2A比NaHA多一个Na,所以NaHA中阴离子肯定比Na2A的多一个D中,Na2A溶液中最主要的方程式是:Na2A==2Na+ + A2-; A2- + H2O = HA- + OH-; 次要的是HA- + H2O = H2A + OH-所以cNa>cOH->cHA->cA2->cH+
新和县18046798232： 高中化学离子浓度比较.？
钱俊泮立： 1、酸性:氢离子浓度大于氢氧根浓度,由于氢离子带正电荷,氢氧根负电荷,而溶液中正负电荷数相等,所以,钠离子浓度小于A-离子浓度.即:A-大于Na+大于H+大于OH-碱性:氢离子浓度小于氢氧根浓度,由于氢离子带正电荷,氢氧根负...
新和县18046798232： 高三化学有关离子浓度大小的比较 - ？
钱俊泮立： 1、电解质的电离 电解质溶解于水或受热熔化时,离解成能自由移动的离子的过程叫做电离. 强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的,在溶液中不存在电解质分子.弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的.25℃0.1mol/L的...
新和县18046798232： 高中化学溶液中离子浓度大小比较NaHCO3溶液中各离子浓度的大小顺序为?我们老师说氢离子 与 氢氧根离子肯定是最小的,为什么答案是 钠离子>碳酸氢... - ？
钱俊泮立：[答案] 电解质电离是百分百的,水是微弱电离,产生的离子浓度自然也就较小; 碳酸氢根有电离,水解两个趋势,但是以水解为主,其程度也是微弱的; 碳酸氢钠溶液中微粒种类: NaHCO3=Na+ + HCO3- ; HCO3-+H2O=H2CO3+OH- H2O=H+ + OH- 分子...
新和县18046798232： 高中化学:离子浓度大小比较 - ？
钱俊泮立： 高中化学--离子浓度大小比较的实质是盐的电离与盐类水解程度的判断.1.比较0.1mol/L的NH4HCO3与NH3.H2O溶液中NH4+的大小. NH4HCO3是强电解质完全电离,而NH3.H2O是弱电解质部分电离,尽管前者电离出的NH4+会部分水解,但水...
新和县18046798232： 离子浓度的比较怎么判断? - ？
钱俊泮立： 1、在多元弱酸溶液中,根据弱酸的分步电离进行分析,如在H3PO4溶液中:c(H+)>c(H2PO4—)>c(HPO42—)>c(PO43—) 2多元弱酸的正盐溶液中,按弱酸根离子的分步水解进行分析.如在Na2CO3中:c(Na+)>(CO3+)>(OH-)>c(HCO3-) 3、不...
