配置01mol硫酸
0.1mol硫酸在水中完全电离能产生多少mol氢离子,多少mol硫酸根离子
1个H2SO4含有2个H+，1个SO42-。所以0.1mol硫酸在水中完全电离能产生0.2mol氢离子，0.1mol硫酸根离子。H2SO4=2H+ +SO42-
配制500ml0 1mol l硫酸铜溶液需要胆矾多少
胆矾化学式：CUSO4·5H2O 0 1mol 胆矾质量=0.1*（64+96+5*18）=25克
如何配制与标定0.1mol\/L的硫代硫酸钠,应注意些什么
硫代硫酸钠标准溶液的浓度按下式计算：C（Na2S2O3）= M\/[（V1- V0）×0.04903]式中：C（Na2S2O3）——硫代硫酸钠标准溶液的物质的浓度，mol\/L；M——重铬酸钾的质量,g；V1——硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml；V0——空白试验用硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml；0.04903——重铬酸钾的摩尔质量，...
0.05mol\/L硫酸溶液怎么配置
如果是配置1L的话就可以用5g的98%的浓硫酸放到水中配成1L的溶液
配制o.1mm0\/l硫酸1l,需硫酸多少ml
一般的浓硫酸的物质的量浓度是是18.4mol\/L 那1000ML中,也就是1L溶液中,2mol\/L硫酸 摩尔质量就为2×1=2mol 那n(H2SO4)=n(浓H2SO4)=2mol ∵n(浓H2SO4)\/V(浓H2SO4)=C(浓H2SO4) ∴V(浓H2SO4)=n(浓H2SO4)\/C(浓H2SO4)=2(L)\/18.4(mol\/L) =5\/46(L)=5\/46×1000(...
10mL 0. 1mol\/L的硫酸与10mL 0.1mol\/L的氢氧化钠溶液混合后,滴入紫色石...
B．红色 因为硫酸过量。硫酸与氢氧化钠完全中和反应，硫酸与氢氧化钠的物质的量比应该是1\/2，等体积等浓度的硫酸和氢氧化钠混合，硫酸与氢氧化钠的物质的量比是1\/1，显然硫酸过量，溶液呈酸性。
配制500mL0.1mol\/L的硫酸溶液
（1）实验所需用品：a b c g i ，还缺少 500ml容量瓶 。（2）需浓硫酸 2.7 mL。0.5L * 0.1mol\/L = 0.05mol V * 1.84g\/mL * 98% \/ (98g\/mol) = 0.05mol V = 2.7 mL （3）若定容时俯视刻度线，会使H2SO4的浓度 增加 （因为实配体积减少）
0.5mol\/l硫酸怎么配
要配制0，5mol\/L的硫酸溶液，可以按照这步骤操作：确定需要的硫酸体积、计算需要的浓硫酸体积、配制溶液。1、确定需要的硫酸体积：你需要确定需要0，5mol\/L硫酸的体积。这可以通过你实验的需求来决定。2、计算需要的浓硫酸体积：你知道你用于稀释的硫酸的浓度，你可以通过公式c1v1=c2v2来计算出需要浓...
如何配置0·5mol\/ L的硫酸溶液?
1、计算1mol／L的硫酸试剂用量：1000÷1000×0．5÷1×1000＝500（ml）2、用500ml的量筒量取1mol／L的硫酸溶液500ml。3、在烧杯中加入一些蒸馏水，把量取好的硫酸稀释（体积要小于1L，稀释时要不停的搅拌）。4、将稀释后冷却的硫酸溶液移入1000ml容量瓶中，冲洗三次，冲洗液也移入1000ml容量瓶...
0。1mol\/L的硫酸铵溶液中,所含离子浓度大小关系 就NH4+,SO4 2-,H+...
从物料角度，NH4+>SO4 2- 明显就知道的。而H+,OH- 都是由水电离得到的，它们的水量级不会到0.1.又溶液呈酸性，所以H+>OH- 故有NH4+>SO4 2->H+>OH-
泗洪县奥麦回答：[答案] 我是搞化工分析的,可以回答你: 在容量瓶中称重硫酸的量,对98%硫酸的量要折算成100%即称(1/2*98=49,49/0.98=50克);就是称50克98%的硫酸(因为实际应用中容量瓶容积一般是500毫升所以只能称0.5摩尔的溶质);然后慢慢加入到蒸馏...
牢狡13145945216问： 1mol l硫酸怎么配 - ？
泗洪县奥麦回答：[答案] 1.首先应该知道配制1mol/L硫酸所用的较浓硫酸的浓度 如果所用硫酸的浓度是质量分数为98%的浓硫酸,它的物质的量浓度是18.4mol/L. 2.再根据稀释公式计算浓硫酸的用量,如果配制的溶液为1000毫升. c1v2=c2v2 v1=c2v2/c1=1*1000/18.4=54.35...
牢狡13145945216问： 如何配制100ml浓度1mol硫酸溶液 - ？
泗洪县奥麦回答：[答案] 这要看你所用的浓硫酸的物质的量浓度.如果你所用的是98%的浓硫酸,那么它的物质的量浓度是c1=18.4mol/L. 稀释公式:c1v1=c2v2 v1=c2v2/c1=1*100/18.4=5.435ml 即量取5.435毫升98%的浓硫酸,在搅拌的情况下慢慢的加入到90毫升左右的水中...
牢狡13145945216问： 如何配置1mol/L稀硫酸比如说我现在要配置1升稀硫酸.密度是1mol/L应该如何配置.1升水导入多少稀硫酸才能达到1mol/L这个密度 - ？
泗洪县奥麦回答：[答案] 先说1mol/L的硫酸表示1L溶液当中有98.08g的硫酸,98%的浓硫酸是18mol/L,如果打算配100mL的1mol/L的硫酸,就用5.56ml浓硫酸,缓慢滴入94.44ml水中.一定要边滴边搅拌.需要变换搅拌方向,一面硫酸产生环流热,严重的时候能够破坏烧杯壁....
牢狡13145945216问： 请问大侠:1mol/L的硫酸溶液该怎么配制那 - ？
泗洪县奥麦回答： 方法1:利用比重计:1mol/L的硫酸溶液密度约是1.06g/mL.把一个容器中加入一定量的蒸馏水,插入比重计(重表),缓慢地逐渐加入浓硫酸(注意安全!!!),搅拌,直至指示值为1.06; 方法2:利用质量分数:1mol/L的硫酸溶液的质量分数约为9.2%,这个你可能会计算; 方法3:用容量瓶(比如1000mL),如果你的浓硫酸是98.4%的,则它约18.4mol/L,用量筒量取54mL,先按照方法1的方法缓慢地加入约300mL蒸馏水中,冷却以后,转移到容量瓶中,把容器用约20mL蒸馏水洗涤3次,也转移到容量瓶中,然后加水,定容. 最后再说一句,特别注意安全.
牢狡13145945216问： 实验室有98.3%的浓硫酸,想配制1摩尔的硫酸500毫升,如何配制,步骤及注意事项? - ？
泗洪县奥麦回答：[答案] 如果配制标准溶液需要标定. 98.3%硫酸的比重是1.84g/mL. 98.3%硫酸的摩尔浓度为:1.84*0.98*1000/98=18.4摩尔/升 500毫升1摩尔/L的硫酸溶液含硫酸为:500*0.001*1=0.5摩尔 所以需要98.3%的浓硫酸为:0.5*1000/18.4=27.2mL 配制方法:1.用...
牢狡13145945216问： 要配制100ml 1mol/L的硫酸溶液,需98%的硫酸(密度18.4g/ml) - ？
泗洪县奥麦回答： 稀释前后溶质的物质的量不变: 0.1l* 1mol/L=《(V*18.4g/ml)*98%》/98 自己根据计算式理解求算 OK? 希望对您有帮助
牢狡13145945216问： 现需要配制500ml1mol/L硫酸溶液,需用质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸 - ---ml - ？
泗洪县奥麦回答： 0.5*1mol/L=98%*1.84g/ml*x ml/98g/mol. x=27.17ml.
牢狡13145945216问： 配制1摩尔硫酸需要水的物质的量 - ？
泗洪县奥麦回答： 配制1摩尔硫酸需要水的物质的量 n(H2SO4)=c•V=1mol/L*0.5L=0.5mol,m(H2SO4)=0.5mol*98g/mol=49g, 浓硫酸溶液的质量= 49g 98% =50g,浓硫酸溶液的体积V= m ρ = 50g 1.84g/cm3 =27.17ml, 故答案为:27.17.
牢狡13145945216问： 配置CH+=0.01mo/L硫酸标准容液25升.应取用浓硫酸(纯度98%,密度1.84)多少毫升 - ？
泗洪县奥麦回答： 根据稀释前后硫酸的物质的量不变来求解!浓硫酸的浓度用公式:C=1000ρω%/M来求得 题目解答如下:0.01*25=V*1000*1.84*98%÷98
