配置01moll氢氧化钠
(1)0.1mol\/LNa2CO3溶液呈___(填“酸性”、“碱性”或“中性”),其原因...
NaOH溶液中c（H+）=10?120.01=10-10moL\/L，溶液的pH为10，故答案为：1×10-12； 10；（4）根据电极方程式可知溶液中应含有Cu2+，故答案为：A；（5）Ksp=1.1×l0-10=c（SO42-）×c（Ba2+），c（Ba2+）=1.1×10?100.1mol\/L=1.1×10-9mol\/L，故答案为：1.1×10-9．
A、B、C、D四种短周期元素,A、B、C同周期,A的原子半径是同周期中最...
则C为Cl元素，则（1）C为Cl元素，原子序数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，则应位于周期表第三周期第VIIA族，故答案为：第三周期，第VIIA族；（2）A为Na，为活泼金属，与水剧烈反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H 2 O=2Na + +2OH - +H 2 ↑，故答案为：2Na+2H...
氯气与冷的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO,与热的氢氧化钠反应生成NaCl...
B 试题分析：反应中注意氯元素的化合价变化，令溶液中NaClO与NaClO 3 的物质的量分别为2mol、3mol，根据守恒解答．0 ＋1 ＋5 Cl 2 ＋NaOH 2NaClO ＋3NaClO 3 + 17 NaCl + H 2 O↑1×2 ↑↓5×3 ↓1×17根据化合价可以判断氧化产物是NaClO与NaClO 3 ，...
什么是酸碱盐?是不是酸就呈酸性,碱就呈碱性,盐就是中性?酸碱性如何辨 ...
例如 :NaOH(氢氧化钠),KOH(氢氧化钾),NH₃·H₂0(氨水) 盐:电离时生成金属阳离子(或NH₄...例:NaOH,去掉氢氧还有钠,所以叫氢氧化钠 根据化合价的不同,还可以读作:氢氧化亚某 例:Fe(OH)₃...强酸强碱反应,1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应,△H=-57.3KJ编辑本段中和反应的实际应用1.改变土壤的...
(1)今有H2、O2、KOH溶液构成燃料电池,则正极通的气体应是___,负极电极...
4L\/mol=33.6L，根据H2-2e-+2OH-=H2O，需要H2的物质的量为3mol，体积为3mol×22.4L\/mol=67.2L，而电解时阴极反应为6H2O+6e-═3H2↑+60H-，工业生产1molKIO3，在阴极上生成H2的物质的量为3mol，体积为3mol×22.4L\/mol=67.2L，所以不需要另外补充氢气，故答案为：33.6； 0．
已知在25℃、1.013×10 5 Pa下,1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的...
设1molCH 4 完全燃烧生成CO 2 气体和H 2 O（l）放出的热量为QkJ，则有： xQ+(0.5-x)×285=203(能量守恒) 2x+(0.5-x)= 10.8 18 (质量守恒) 解之得：x=0.1，Q=890，故答案为：890；（4）碱性氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为原电池的负极，发生氧化反应，...
如何计算0.1摩尔每升的醋酸的ph
计算过程如下:已知醋酸根离子的pKb=9.26、浓度c=0.1mol\/L;由于cKb大于10Kw，所以水电离的氢离子对酸度的贡献可以忽略;又由于c\/Kb大于100，故因醋酸根结合氢离子导致的醋酸根浓度的降低也可以忽略;鉴于此，计算该溶液中的pOH为：pOH=(pKb-lgc)\/2=(9.26-lg0.1)\/2=5.13;于是pH=pKw-pOH=14....
求一份07化学竞赛题
(3)不能,N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)的逆过程吸热(△H>0),熵减少(△S<0),故△H-T△S始终大于0,反应不能进行 六、25、(1)1.6mol\/L (2)体积缩小瞬间:c(AB2)=3.2、c(A2B4)=1.4 平衡时:平衡常数k=0.2734,求得c(AB2)=2.54、c(A2B4)=1.72 (图象略) 本回答由提问者推荐 已赞过...
怎样计算与阿伏伽德罗常数有关的化学方程式中的转移电子的数目_百度知 ...
必然电离出1个OH － 离子，所以由水电离的OH － 离子数目为10 －13 N A ，B不正确；C、氢氧燃料电池正极消耗氧气，22.4L（标准状况）氧气的物质的量是1mol，氧气在反应中得到4个电子，则1mol氧气得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4N A ，C不正确；D、5NH 4 NO 3 △ 2HNO 3 ＋4N ...
氢气是一种清洁能源,又是合成氨工业的重要原料.(1)已知:CH4(g)+H2O...
（1）①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1结合盖斯定律①×2-②得到CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8kJ...
多伦县安易回答： 1、计算需要氢氧化钠的质量 0.5L*0.01mol/L*40.01=0.2克 2、称0.2克氢氧化钠于烧杯中,加少量水溶解,然后倒入500毫升容量瓶里,分3次洗烧杯,将溶液全部倒入容量瓶里,最后用水稀释至刻度线.摇匀,即得到0.01mol/L的氢氧化钠溶液500mL.
察购13813793781问： 如何配置0.1mol/L的氢氧化钠? - ？
多伦县安易回答： 主要容器:50ml容量瓶,小烧杯 药品:40.01*0.05*0.1=0.2001g(用分析天平称量)将药品溶解在小烧杯中,待溶液温度降至室温时,将溶液转移至50ml容量瓶,再用胶头滴管将将容量瓶加到刻度线,盖上盖子,摇匀即可得到0.1mol/L的氢氧化钠
察购13813793781问： 0.1mol l氢氧化钠怎么配 - ？
多伦县安易回答：[答案] 调pH的氢氧化钠一般不用标定, (1)称取0.1mol(即4g)氢氧化钠, (2)加水溶解在烧杯中. (3)转移到1l的容量瓶中. (4)洗涤烧杯和玻璃棒,一并转移到容量瓶中. (5)定容,摇匀. (6)转移到试剂瓶中. 如果是用氢氧化钠溶液作为标准溶...
察购13813793781问： 0.01mol/L的氢氧化钠怎么配制 - ？
多伦县安易回答：[答案] 1、计算需要氢氧化钠的质量 0.5L*0.01mol/L*40.01=0.2克 2、称0.2克氢氧化钠于烧杯中,加少量水溶解,然后倒入500毫升容量瓶里,分3次洗烧杯,将溶液全部倒入容量瓶里,最后用水稀释至刻度线.摇匀,即得到0.01mol/L的氢氧化钠溶液500mL.
察购13813793781问： 0.1mol的氢氧化钠怎么配 - ？
多伦县安易回答： 如果是制备1000ml的溶液,首先要称取4g的氢氧化钠,在烧杯中用蒸馏水溶解,待冷却后用玻璃棒转移至1000ml容量瓶中,转移完后要用蒸馏水清洗烧杯两到三次,清洗液也用玻璃棒转移至容量瓶,之后往容量瓶中缓慢加蒸馏水至液面接近刻度,距离大约1cm停止加水,待溶液温度恢复后用滴定管再次加蒸馏水至液面到达刻度,随后盖好瓶塞反复颠倒摇匀,此后不再允许加蒸馏水,并将容量瓶中的溶液转移至试剂瓶中,贴好标签,妥善保存.
察购13813793781问： 1mol/L的氢氧化钠溶液怎么配置 - ？
多伦县安易回答：[答案] 计算:配置1L1mol/L的氢氧化钠溶液的质量:m=CVM=1*1*40=40g 1.称量:用托盘天平准确称量40g氢氧化钠固体. 2 将40g氢氧化钠固体放入烧杯中,用330ml左右蒸馏水溶解. 3 冷却:将溶解的氢氧化钠溶液冷却至室温. 4 转移:将冷却后的氢氧化...
察购13813793781问： 0.1mol/L的氢氧化钠溶液怎么配置?多少氢氧化钠 多少水 - ？
多伦县安易回答：[答案] 步骤: (1)利用公式n=m/M计算出氢氧化钠的用量m,即m=M*n=40*0.1=4g (2)称量.用天平称4.0克NaOH放在烧杯中溶解 (3)冷却后将溶液转移至容量瓶中 (4)洗涤玻璃棒和烧杯,将洗涤液也转移至容量瓶,定容至1L即可 注:不能将氢氧化钠...
察购13813793781问： 如何配制0.1mol/L的NaOH溶液? - ？
多伦县安易回答：[答案] 1 称取4克氢氧化钠固体,用少量蒸馏水水溶于小烧杯中 2 将烧杯中的氢氧化钠溶液转移到100mL的容量瓶中 3 用蒸馏水润洗烧杯和玻璃棒2-3次,润洗液也转移到容量瓶中 4 用洗瓶给容量瓶加蒸馏水,直到离刻度线2-3厘米 5 用滴管滴加蒸馏水,直...
察购13813793781问： 0.1mol/L的氢氧化钠溶液如何配制与标定,请详细说明!谢谢! - ？
多伦县安易回答： 配制1L 计算:mNaOH=0.1*40=4g 称量:在电子天平上准确称取4gNaOH,入1L烧杯 溶解:向烧杯中加700ml(2/3V)蒸馏水,并用玻璃棒搅拌至完全溶解 转移:用玻璃棒引流,转入1L容量瓶 润洗:润洗烧杯和玻璃棒3次,并将洗液转入容量瓶 定容:加蒸馏水定容到1L 摇匀:上下颠倒容量瓶数次,转入试剂瓶 写标签:0.1NaOH ,日期,配置人 贴标签
察购13813793781问： 怎样配置0.1 mol/ L的氢氧化钠溶液? - ？
多伦县安易回答： 一、配置(近似浓度)氢氧化钠标准溶液1、确定配制0.1 mol/L ,1000毫升的氢氧化钠标准溶液;2、计算氢氧化钠的称量质量m= 1.000Lx0.1mol/L x 40 g/mol= 4.00g3、分析天平在小塑料杯里称量 4.00g 分析纯的氢氧化钠;4、用蒸馏水溶解后,...
