过量的锌与浓硫酸反应
一定量的浓硫酸与过量的锌充分反应生成的 气体是什么
浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，浓硫酸的氧化性太强，所以发生氧化还原反应，硫要降价，所以是不会发生置换反应而产生的氢气的。可是锌过量，所以剩下的锌会和稀硫酸再反应而产生氢气
对金属锌与浓硫酸的反应来说,下列说法不当的是( ) A.若金属锌足量,反应...
2 ↑知，消耗锌的物质的量等于生成气体的物质的量，故B正确；C．常温下，铝和浓硫酸发生钝化现象而阻止进一步反应，故C错误；D．Zn+2H 2 SO 4 （浓）=ZnSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O、Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑中，转移电子和生成气体之间的物质的量之比=2：1，故D正确；故选C．
使一定量的锌与100ml18.5mol\/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成标况...
【思路分析】反应后酸有剩余，锌与浓硫酸反应中，随反应物的不断消耗，硫酸的浓度会发生改变，量变必然应起质变。所以前后发生两个反应：Zn＋2H2SO4＝ZnSO4＋SO2↑＋2H2O Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 硫酸总量＝反应消耗量＋剩余量 硫酸消耗量＝被还原的硫酸＋生成盐的硫酸 被还原的硫酸：n（H2SO4）...
足量的锌与浓硫酸反应为什么有氢气生成
1、锌本身是活泼金属，而浓硫酸既有强氧化性也有酸性，所以会出氢气。2、锌和浓硫酸反应的产物是硫酸锌、二氧化硫和水。反应进行到一定程度后，浓硫酸会被自然稀释成稀硫酸。锌和稀硫酸反应的产物是硫酸新和氢气。
锌和浓硫酸的离子方程式?氢氧化镁和硝酸的离子方程式
锌和浓硫酸反应主要产生二氧化硫。它的离子方程式就是这样的Zn+2H2SO4(浓)==Zn2+ + SO4 2- +SO2+2H2O。氢氧化镁和硝酸反应产生硝酸镁。用中文描述是。氢氧化镁加二氢离子等于镁离子加二水分子。由于硝酸根本身不发生反应，所以不体现在这个方程式中。
锌和浓硫酸发生的氧化还原反应中,得电子的反应物为?
判断反应中电子得失情况，先写出反应方程式。锌与稀硫酸反应生成氢气，但是与浓硫酸反应生成二氧化硫。Zn+2H2SO4（浓）=Zn2SO4+SO2+2H2O。根据化合价变化，锌失电子，浓硫酸得电子，所以得电子的反应物为浓硫酸。
锌与浓硫酸反应时为什么浓硫酸浓度会下降?
因为锌具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，它们发生氧化还原反应，消耗硫酸，所以浓硫酸的浓度下降；再有锌与浓硫酸反应生成水，也使硫酸浓度下降。化学方程式： Zn+2H2SO4(浓）= ZnSO4+SO2(^)+2H2O
浓硫酸与锌反应需要加热吗
浓硫酸与锌反应不需要加热。浓硫酸是一种强氧化剂，而锌是一种较活泼的金属。当浓硫酸与锌接触时，反应会迅速发生，产生硫酸和锌的化合物。此过程会放出大量的热量，因而不需要外加热源。需要注意的是，在进行该反应时，由于产生大量气体（氢气），一定要注意安全措施，以免发生意外。
锌粉与少量浓硫酸反应会怎样
锌粉与少量浓硫酸反应会怎样 锌粉先与浓硫酸反应，随着反应进行，硫酸的量减少，过量的锌又与稀硫酸反应。方程式如下：Zn +2H2SO4(浓)=ZnSO4 +SO2 +2H2O Zn +H2SO4（稀）=ZnSO4 +H2
过量的锌与浓硫酸反应,可能生成的气体有什么,理由是什么
浓硫酸反应得到SO2气体；稀硫酸反应得到H2气体。
墨竹工卡县奥美回答：[答案] 1,反应开始时,热的浓硫酸起氧化作用,本身被还原成SO2 2,随着反应进行,硫酸浓度变小,而且锌过量,就会生成H2. 故1:Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O 2:Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4
雀尤19850526748问： 浓硫酸与过量锌粉反应会得什么? - ？
墨竹工卡县奥美回答： 首先是和浓硫酸反应 Zn + H2SO4 (浓)= SO2(气体符号)+ ZnSO4 + H2O 随着反应进行,浓硫酸变稀了,就和稀硫酸反应 Zn + H2SO4 (稀)= ZnSO4 + H2(气体符号) 好好学习
雀尤19850526748问： 过量的Zn和浓硫酸反应,除了生成SO2外,还有H2产生,理由是什么? - ？
墨竹工卡县奥美回答：[答案] 因为浓硫酸和锌反应了以后,硫酸的量减少了,但水的量不变,浓硫酸就变成稀硫酸了,稀硫酸和锌又反应生成H2
雀尤19850526748问： 锌和过量浓硫酸在加热的条件下会产生一种有刺激性气味的气体,经实验证实该气体为SO2,同时还有白色沉淀物产生,将反应后的混合物加入到一定量的... - ？
墨竹工卡县奥美回答：[选项] A. 该反应为置换反应 B. 物质的浓度不会影响物质的化学性质 C. 自色沉淀物可能是硫酸锌晶体 D. 若在白色沉淀物溶解后的溶液中继续加锌粒,无气体产生
雀尤19850526748问： 锌与硫酸反应化学方程式为 - ？
墨竹工卡县奥美回答：[答案] 与稀硫酸: Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4 +H2↑ 与浓硫酸: Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O 如果锌过量,先发生Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O 后发生:Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4 +H2↑
雀尤19850526748问： 锌和浓硫酸反应问题.过量的锌和18mol/L硫酸反应,能完全反应吗?消耗完硫酸吗? - ？
墨竹工卡县奥美回答：[答案] Zn+2H2SO4(浓)---->SO2+ZnSO4+2H2O
雀尤19850526748问： 某课外活动小组的同学,研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问题:(1)锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的化学方程式为Zn+2H2SO4(浓) ... - ？
墨竹工卡县奥美回答：[答案] (1)浓硫酸具有强氧化性,Zn与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫、水,反应方程式为:Zn+2H2SO4 (浓) △ . ZnSO4+SO2↑+2H2O.故答案为:Zn+2H2SO4 (浓) △&nbs...
雀尤19850526748问： 过量的zn与浓硫酸反应有氢气么 - ？
墨竹工卡县奥美回答：[答案] 有,因为随着反应的进行浓硫酸会变成稀硫酸,若是锌足量可以继续和稀硫酸反应生成氢气
雀尤19850526748问： 过量的金属锌投入到含0.2molH2SO4的热浓硫酸中,下列判断正确的是 - ？
墨竹工卡县奥美回答： 3和4 浓硫酸有强氧化性,所以会有SO2 反应之后硫酸变稀,只能生成H2 所以少于0.1mol
雀尤19850526748问： 如果足量的锌与100mol浓硫酸反应,被还原的硫酸的物质的量是? - ？
墨竹工卡县奥美回答：[答案] 涉及具体的量之前先考虑2条方程式:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)浓硫酸氧化锌的同时产生水,浓度下降,当变成稀硫酸的时候只发生简单的置换,不再有氧化还原反应.现在只需要知道在什么浓度的时...
