锌和浓硫酸的离子方程式？氢氧化镁和硝酸的离子方程式
题主你好
锌和浓硫酸反应的离子方程式：
Zn+2H2SO4(浓)==Zn2+ + SO4 2- +SO2+2H2O。
锌与浓H2SO4反应可分两个步骤：
1、浓硫酸H2SO4Zn+2H2SO4=ZnSo4+SO2+2H2O (加热)。
2、随着浓H2SO4的浓度降低 成为稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。
浓硫酸是一种氧化性强酸，加热时氧化性更强，通常被还原为二氧化硫，比较活泼的金属（如锌）也可以将浓硫酸还原为硫或者硫化氢。
望采纳！
锌和浓硫酸反应的离子方程式：
Zn+2H2SO4(浓)==Zn2+ + SO4 2- +SO2↑+2H2O。
锌与浓H2SO4反应可分两个步骤：
1、浓硫酸H2SO4Zn+2H2SO4=ZnSo4+SO2↑+2H2O (加热)。
2、随着浓H2SO4的浓度降低 成为稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
浓硫酸是一种氧化性强酸，加热时氧化性更强，通常被还原为二氧化硫，比较活泼的金属（如锌）也可以将浓硫酸还原为硫或者硫化氢。
扩展资料：
离子方程式书写规则：
写：写出化学反应方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示
删：删去方程式两边不参加反应的离子
查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
参考资料：百度百科-硫酸
氢氧化镁和硝酸反应产生硝酸镁。用中文描述是。氢氧化镁加二氢离子等于镁离子加二水分子。由于硝酸根本身不发生反应，所以不体现在这个方程式中。
锌和硫酸反应的离子方程式:Zn+2H+=Zn2++H2，氢氧化镁和硝酸反应的离子方程式:OH-+H+=H2O
锌和浓硫酸反应，浓硫酸是不电离的。形成硫酸锌，水和二氧化硫。其离子方程式
Zn + 2H2SO4 == Zn2+ + SO42- + H2O + SO2
氢氧化镁和硝酸的离子方程式:
Mg(OH)2 + 2H+ == Mg2+ + 2H2O
当酸的浓度比较高时，反应的离子方程式是
Zn+2H2SO4（浓）=Zn2+ +SO42-+SO2↑+2H2O
氧化镁与硝酸反应离子方程式
MgO + 2H+= Mg2+ + H2O
锌与浓硫酸发生反应的化学方程式如下：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O
离子方程式如下：
Zn+2H2SO4(浓)=Zn2+ SO42- +SO2↑+2H2O
后者是H+ +OH- ==H2O
某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如图实验...
（1）锌将50g粉与50mL浓H2SO4在加热条件下充分反应，锌粉有剩余，收集到一定体积的气体，将该气体体积折算成标准状况为11.2L，浓硫酸随反应进行浓度变小后，稀硫酸和锌反应生成氢气，所以气体含有氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；故答案为：H2，Zn+2H+=Zn2++H2↑；（2）①证明...
浓硫酸离子方程式能拆开吗
不能。由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），不管是在溶液，还是在熔融状态下，浓硫酸大都以分子形式，极少数电离出离子，在写离子方程式的时候是不能拆的。方程是指含有未知数的等式。
离子方程式怎么写? 举例子
对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在，但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。3、删：删去方程式两边相同的离子和分子...
50个高一离子方程式
大哥，我是真的没力气写了@@@，给你高一学过的方程式，自己写离子方程：1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + ...
化学离子问题
错在澄清石灰水处于全溶状态，应写离子符号，而生成物的CaSO4是微溶物，应写分子式。6．离子配比不合理 如：氢氧化钡和硫酸溶液反应 错在不符合反应物离子组成比，每个分子Ba(OH)2电离，生成1个Ba2+同时，生成2个OH- 为避免上述这种种错误的发生、正确快速地写出离子方程式，应做好如下工作：1．分...
为什么浓硫酸在离子方程中不拆开?
离子形式是因为有水，硫酸分子电离了。浓硫酸中没有水，是整个分子去反应，所以要些化学分子式
关于化学的离子方程式
化学方程式 CaCl2 + 2AgNO3 === 2AgCl↓ + Ca(NO3)2 ,拆Ca2+ +2Cl- +2Ag+ + 2NO3- === 2AgCl↓ + Ca2+ + 2NO3- ,两边相同的离子约掉，再扔掉剩下来的三种物质前系数，为 Ag + + Cl- === AgCl↓ ，完工。硫酸钠和氯化钡; SO4(2-) + Ba2+ === BaSO4 ↓ 盐...
强酸(硫酸,盐酸,硝酸)在浓,稀条件下反应时,谁可拆,谁不可拆?
浓盐酸和浓硝酸可拆 浓硫酸不可拆 30% 以上的盐酸就是浓盐酸了 可拆 65%以上的硝酸是浓硝酸 可拆 98%以上的硫酸算是浓硫酸了 含的水很少 硫酸都是以分子形式存在的 不可拆
福建高一化学必修一的所有化学方程
43.硫与铁的反应S+Fe=== FeS 44.硫与钠的反应S+2Na=== Na2S 45.硫与铝的反应3S+2Al=== Al2S3 46.硫与汞的反应S+Hg=== HgS 47.硫与氧气的反应S+O2=== SO2 48.硫与氢气的反应S+H2=== H2S 49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH=== 2Na2S+Na2SO3+3H2O 50.硫与浓硫酸的反应 S+2...
一道化学题
B 吧。浓硫酸 的话 应该只算一般的说法吧。就好像 它 还可以说 是 发烟硫酸 一样一样的啊~而且 浓硫酸 写离子方程 不拆写 浓硝酸要 （ 嘿嘿~ 这个算送给你的 额外知识~）
墨实倍舒：[答案] 浓硫酸(98%)由于水很少,不能满足硫酸的电离要求,所以不能拆成离子.
阳高县18875905182： 锌和硫酸的离子反应式 - ？
墨实倍舒： 锌和硫酸的离子方程式式:Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑希望对你有帮助
阳高县18875905182： Zn与浓硫酸反应的化学方程式:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O.向100ml 18mol/L H2SO4溶液中加入足量 - ？
墨实倍舒： n(H2SO4)=0.1L*18mol/L=1.8mol,当全部发生Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O时,有0.9mol硫酸被还原,但随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐降低,当为稀硫酸时发生:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,则被还原的硫酸的物质的量应大于0.9mol, 故选D.
阳高县18875905182： Zn与浓硫酸反应的方程式 - ？
墨实倍舒： 锌与浓H2SO4反应可分两个步骤: 一是浓硫酸H2SO4Zn+2H2SO4=ZnSo4+SO2+2H2O (加热) 二是 随着浓H2SO4的浓度降低 成为稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 常温下,铁、铝分别与稀硫酸和稀硝酸反应,而浓硫酸或浓硝酸却能使铁铝钝...
阳高县18875905182： 锌和硫酸的离子反应式 - ？
墨实倍舒：[答案] 锌和硫酸的离子方程式式: Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 希望对你有帮助
阳高县18875905182： 锌可以和硫酸反应吗?可以就写出方程式 - ？
墨实倍舒： 当然可以: Zn+H2SO4(稀硫酸)=ZnSO4+H2; Zn+H2SO4(浓硫酸)=ZnSO4+SO2+2H20; 甚至稀硫酸和锌在加强热情况下也可以反应,生成SO气体!!! 有时候硫酸与锌的反应是很复杂的,生成的气体可能是多种!主要是看题意和反应时的条件而定!!!
阳高县18875905182： 锌与硫酸的反应的化学式 - ？
墨实倍舒： 锌与稀硫酸反应的化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 锌与浓硫酸反应的化学方程式 Zn+2H2SO4(浓)=加热=ZnSO4++SO2↑+2H2O
阳高县18875905182： Zn与浓硫酸反应的化学反应方程式 - ？
墨实倍舒： 浓硫酸有强氧化性,与金属反应生成水,而不是H2 Zn+2H2SO4==△=ZnSO4+2H2O+SO2↑ 补充:钝化发生在常温(而且也不是Zn会钝化,而是Fe,Al)
阳高县18875905182： 锌与适量的浓硫酸反应,其化学方程式为:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+X+2H2O.X的化学式是 - -----.反应一段时 - ？
墨实倍舒： 根据化学方程式Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+X+2H2O,在化学反应中遵循质量守恒定律,反应前后原子个数相等,可得X中含有一个S和两个O,故X的化学式为SO2;当锌与浓硫酸反应时,随着浓硫酸的不断消耗,浓硫酸逐渐变成稀硫酸,锌能与稀硫酸反应生成氢气,由此可见,反应物的浓度决定了生成物的种类. 所以本题答案为:SO2;氢气;锌与浓硫酸反应一段时间后,硫酸溶液的浓度下降,变成稀硫酸,稀硫酸与锌粒反应时生成氢气;反应物的浓度决定生成物的种类.
阳高县18875905182： zn和浓硫酸反应生成什么? - ？
墨实倍舒： 答:锌和浓硫酸反应生成硫酸锌,二氧化硫和水. 化学反应方程式: Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O 条件:加热 离子方程式: Zn+2H2SO4(浓)=Zn2+ +SO42-+SO2↑+2H2O 条件:加热 原因:浓硫酸有很强的氧化性,能够将金属锌氧化,而自身一部分被还原成二氧化硫.
