过渡态和中间产物
多组分反应反应中间体如何稳定
降低反应温度或者施加外界压力。。反应中间体（或中间体）是化学反应中的中间产物。一般不稳定，难以分离。它需要与过渡态相区别：反应势能图中除反应物和产物外所有最低点都表示反应中间体；过渡态则是反应曲线的所有最高点。IUPAC金色书对“反应中间体”的定义是：寿命长于分子振动的分子实体（原子、...
有机中间体合成中,什么是化学选择
反应中间体（或中间体）是化学反应中的中间产物。一般不稳定，难以分离。它需要与过渡态相区别：反应势能图中除反应物和产物外所有最低点都表示反应中间体；过渡态则是反应曲线的所有最高点，具体的可以查询药智网，回答满意请您采纳，谢谢，
催化剂和中间产物区别
2、中间产物则直接参与化学反应，是反应过程中的一个环节。它是在反应过程中形成的，是一种过渡态的物质，其化学结构和组成都会发生变化，不再是原来状态的反应物或生成物。催化剂只改变反应途径，不参与反应；而中间产物则直接参与反应，是反应过程中的一个环节。3、催化剂和中间产物在化学反应中的表...
什么是过渡状态能量 高二化学
过渡状态是沿着一定反应途径所出现的一种状态，其特征是比在该途径上与之相邻的其他状态有较高的势能。在过渡态的势能图线上、过渡状态对应着一个极大值。过渡状态理论认为，对于一步反应(协同反应)，在反应物和产物之间只存在有过渡状态，没有活性中间体；而在分步反应中，即存在有过渡状态，又有活性...
物理化学,关于过渡态能量曲线的问题,时间长短和产物的关系
E1代表从A到B中间过渡态与A的能量差，E2代表从A到C的；E3代表产物B与A之间的能量差，E4代表C与A的。过渡态的能量与反应物的能量差越小，反应越容易进行；产物的能量越低越稳定。至于过渡态理论，这个简单的说就是：从反应物到产物的过程中，反应物需要一个活化的过程，这个过程是需要能量的，需...
能垒在化学反应中有什么重要意义?
2.过渡态：能垒峰顶对应的位置被称为过渡态（Transition State），它是化学反应中反应物转变为产物的中间状态。在过渡态时，化学键断裂和新化学键形成。过渡态的能量相对较高，是反应进行的临界状态。3.反应物和产物的能量差：能垒峰顶到产物的能量差可以表示为反应物和产物之间的能量差。能量差越...
怎么测量反应的最大能垒?
另一种常见的方法是使用反应的中间体或转变态来推断最大能垒。在反应过程中，可能存在一个或多个中间体，这些中间体代表着反应物过渡到产物的过程。通过计算这些中间体的能量差异，可以推断最大能垒的大小。理论计算方法也可以用于确定化学反应的最大能垒。量子力学方法，如密度泛函理论等，可以计算反应...
过渡态理论反应速率决定步骤和产物决定步骤
这个现象表明，第二步反应由于其较低的势垒（ΔE2）和较高的反应速率，对产物的选择起着决定性作用，被称为产物决定步骤。通过分析有机反应中的中间体和过渡态，以及利用动力学方法确定速率决定步骤和产物决定步骤，我们可以深入理解反应的全貌和机理。因此，掌握这些概念对于预测和控制化学反应至关重要。
有机化合物的周环反应是什么反应类型
这类反应表明化学键的断裂和生成是同时发生的，它们都对过渡态作出贡献。这种一步完成的多中心反应称为周环反应。周环反应：反应中无中间体生成，而是通过形成过渡态一步完成的多中心反应。反应物 ——→ 产物 周环反应的特征：（1）多中心的一步反应，反应进行时键的断裂和生成是同时进行的（协同反...
揭开伊西斯面纱的科学天才—悼念诺贝尔化学奖得主艾哈迈德·泽维尔先生...
泽维尔最广为人知的贡献是在飞秒化学领域的开创性工作。在化学反应中，反应物转变为产物的中间状态被称为过渡态，分子中的原子在这一阶段发生振荡。然而，过渡态极为短暂，在飞秒（千万亿分之一秒）尺度上发生，科学界此前一直无法对这一超快速变化进行观测。泽维尔在上世纪80年代研究使用一种激光光束拍...
西昌市氯氧回答： 比如这个位能曲线图,两个“山峰”是过渡态,两个山峰之间的“山谷”是中间产物
钱仲15076327420问： 大学化学的“中间态”是什么意思? - ？
西昌市氯氧回答：[答案] 中间态一般指的是在一个反应中中间经历的能量较低的状态,与过度态的概念不同,过渡态是处于能量较高点,无法分离,而中间态可以被分离出来 例如反应A生成C,经历了B中间态,那么在反应能量曲线中,这是一条波浪形图线,ABC均为极小...
钱仲15076327420问： 什么是过渡态类似物 - ？
西昌市氯氧回答：[答案] 是基元反应反应坐标中能量最高的一点所对应的分子构型.处于过渡态的分子也称为活化络合物.理论上,活化络合物是极不稳定的,它向反应物和产物转化的概率相等;[1]绝对的不可逆反应中,在过渡态这一时刻,所有的碰撞分子都会转化为产物.[2]...
钱仲15076327420问： 大学化学的“中间态”是什么意思 - ？
西昌市氯氧回答： 中间态一般指的是在一个反应中中间经历的能量较低的状态,与过度态的概念不同,过渡态是处于能量较高点,无法分离,而中间态可以被分离出来 例如反应A生成C,经历了B中间态,那么在反应能量曲线中,这是一条波浪形图线,ABC均为极小值,而极大值是AB过渡态和BC过渡态
钱仲15076327420问： 有机化学里,提到过渡态和活性中间体分别,是什么 - ？
西昌市氯氧回答： 就是反应物到生成物的必经的物质存在形式,这种物质一般不稳定,很容易变成生成物.如果此时改变不同的条件就可能生成不同的产物.
钱仲15076327420问： 中间体和过渡态有什么区别 - ？
西昌市氯氧回答： 过渡状态理论认为:反应物分子并不只是通过简单碰撞直接形成产物,而是必须经过一个形成活化络合物的过渡状态,并且达到这个过渡状态需要的一定的活化能. 举例 例如氯代叔丁烷的水解反应分两步进行: (CH3)3CCl→(CH3)3C+...
钱仲15076327420问： 什么是能垒图? - ？
西昌市氯氧回答： 在化学反应中,能垒(Activation Energy)是指反应物必须克服的最大能量障碍,以使反应发生并达到转化为生成物的过程.能垒的高低决定了反应速率的快慢.从对能垒的图像上看,我们可以观察以下几个方面:1.反应能垒的高度:能垒的高...
钱仲15076327420问： 酶可以大大降低反应活化能,哪个学说可以较为圆满的解释其原因?目前有几个学说——诱导契合;过渡态;锁钥;中间产物学说等.请问哪个高手可以回答... - ？
西昌市氯氧回答：[答案] 楼主说的概念,好像不是同级别的我们一般赞同中间产物学说,如何形成中间产物,最早是锁钥学说,然后被诱导契合学说代替而过渡态就是指底物活化时的状态
钱仲15076327420问： 催化剂参加化学反应吗,请简单解释一下 - ？
西昌市氯氧回答： 现在的理论一般认为催化剂参加反应,生成中间体,然后中间体再分解又生成该催化剂,所以反应前后质量和性质不变.有实验证明,虽然催化剂的性质和质量不变,但它的某些方面如形态改变,反应前块状,反应后粉末状,间接证明上述理论.现在高中做题一般都按该理论.如铜氧化为氧化铜,氧化铜再将乙醇氧化为乙醛,自身被还原为铜,所以铜是乙醇氧化为乙醛的催化剂.仅仅是高中的范围
钱仲15076327420问： 催化剂有什么作用? - ？
西昌市氯氧回答： 催化剂的作用包括改变反应途径、降低或增加反应的活化能,改变(加快或减慢)化学反应的速度等. 在化学反应里能改变反应物化学反应速率(既能提高也能降低)而不改变化学平衡,且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变...
