质子守恒零水准法
“零水准”法写混合溶液的质子守恒,那么下面这题不适用,急需答案_百度...
没有听过“零水准”法。质子守恒的原理：溶液中剩下的质子=产生的质子-消耗的质子（还有比这更简明易懂的质子守恒原理阐述？）1、分析产生和消耗的过程：（1）产生质子的过程：H2O=H+ + OH- （2）消耗质子的过程：X- + H+ = HX 、Y- + H+ = HY 2、替换：H2O产生的质子可用OH-...
零基准法适合外加酸碱的质子守恒书写吗?
零基准法适合外加酸碱的质子守恒书写。在质子守恒的书写中，零基准法是指将整个溶液视为零电势点，不考虑溶剂分子电离或离子水解产生的离子，直接根据物质中各个离子的浓度关系来书写质子守恒。例如，对于硫酸铵溶液，我们可以按照以下步骤使用零基准法书写质子守恒：1. 将硫酸铵视为零电势点，不考虑溶剂分...
质子守恒怎样选零水准??
物理学中的重要定律。其内容为系统不受外力或所受外力的矢量和为零,即∑Fi=0,那么系统的...近代的科学实验和理论分析都表明，在自然界中，大到天体间的相互作用，小到质子和中子等基本粒子间的相互作用都遵守动量守恒定律。例如，用α粒子（氦原子 ...
什么是质子守恒原理
质子守恒原理：无论何种物质的水溶液，由水电离出的氢离子和氢氧根离子总是相等的。质子是带有一点六乘十的负十九次方库仑正电荷的亚原子粒子，属于重子类，由两个上夸克和一个下夸克通过胶子在强相互作用下构成。原子核中质子数目决定其化学性质和它属于何种化学元素。求质子条件式的方法有两种：方法一....
分析化学——酸碱滴定法
电荷守恒、物料守恒和质子守恒，是溶液化学平衡的三大守恒定律。以碳酸钠溶液为例，电荷平衡方程揭示了阴阳离子间的平衡关系，物料平衡则确保了溶液中各型体的总量守恒。质子守恒则是通过"零水准法"，如甲基橙和酚酞指示剂的选择，帮助我们找到滴定终点。型体与变色的秘密 型体分布图和缓冲容量是理解酸碱...
分析化学の共轭酸碱体系质子平衡方程
通过证明[(HA)aAb]b-的定义，我们可以看到它基于HA和A-间的相互关系，作为平衡时的“零水准”，它简化了方程的计算过程。在具体应用中，比如在a mol\/L HA和b mol\/L A-的溶液中，通过平衡方程，我们可以找到[HA]和[A-]的具体浓度关系，进一步推导出[H+]和[OH-]的表达式，证实了[(HA)aAb]...
零水准法适用范围
1、样本具有独立性：零水准法适用于具有独立样本的情况，即两个样本之间的观测值相互独立，不受对方的影响，这意味着样本选择和采集的过程应是随机的。2、样本符合正态分布：零水准法假设样本数据符合正态分布，即样本数据在总体中呈现出一定的可测度的规律性和对称性，样本数据不符合正态分布，需要进行...
求NaHCO3溶液中的质子守恒,另附要求如下
看得出来你零水准选的是HCO3- —H2O； 所以质子守恒PEB，就是零水准左右两边的物质分别结合质子后物质的浓度和应该等于分别失去质子后(或者说结合OH-)的物质浓度和，就得那个式子了，就相当于说把钱从左兜拿右兜去了。H+就相当是钱电荷守恒：我不打中括号啦： Na++H+=HCO3- +2CO3 2- + ...
化学中的PBE是什么意思?
书写质子条件式的第二种方法——图示法 图示法书写质子条件式的方法要点：1、选择质子基准态物质（或称零水准），它们是溶液中大量存在并参与质子转移的物质，通常是起始酸碱组分，包括溶剂分子 2、以质子基准态物质为准，列出得失质子后的产物以及得失质子的数目，并写在中间的方框内 3、根据得失质子等...
等物质的量的硫酸铵和硫酸的混合溶液,质子守恒式
质子守恒:指的是H2O中电离出的c(H+)等于c(-OH).硫酸铵和硫酸的混合溶液因为硫酸也可以电离出H+,所以是没有质子守恒的,如果是硫酸铵溶液.质子守恒:C( H+ ) = C( OH-) +C( NH3.H2O)
竹溪县白花回答： 没有听过“零水准”法. 质子守恒的原理:溶液中剩下的质子=产生的质子-消耗的质子(还有比这更简明易懂的质子守恒原理阐述?) 1、分析产生和消耗的过程: (1)产生质子的过程:H2O=H+ + OH- (2)消耗质子的过程:X- + H+ = HX 、Y- + H+ = HY 2、替换: H2O产生的质子可用OH-替换; X-消耗的质子可用HX替换,Y-消耗的质子可用HY替换. 3、质子守恒关系式: 溶液中的质子=H2O产生的质子 - x-消耗的质子 - Y-消耗的质子,替换后有: n(H+)= n(OH-)-n(HX)-n(HY)或c(H+)= c(OH-)-c(HX)-c(HY)
东帘18693066806问： 化学中的物料守恒、电荷守恒、质子守恒,详细解答及理解,内容要详细,及求!？
竹溪县白花回答： 质子守恒: 拿Na2CO3来说吧 CO32- + H2O =可逆= HCO3- + OH-(①) HCO3- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-(②) 那么可以由质子守恒列出等式: c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 即水中的OH-在左边,又因为水中的H+被CO32-结合了一部分变...
东帘18693066806问： 求NaHCO3溶液中的质子守恒,另附要求如下 - ？
竹溪县白花回答： 所谓质子守恒就是水电离的氢离子与氢氧根离子守恒.所以只需表示出来源于水的氢的来源和去路.有c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(C032-)或按常规的物料和电荷守恒联立
东帘18693066806问： “用0.1mol/L NaOH标准溶液滴定等浓度的H3PO4至甲基橙变色时,其质子条件是?”要求用零水准法求解最好是写出具体过程 - ？
竹溪县白花回答：[答案] OH- + H3PO4 -----> H2PO42- + H2O
东帘18693066806问： 质子条件式中的零水准物质的含义是什么 - ？
竹溪县白花回答：[答案] 从酸碱平衡系统中选取质子参考水准(又称为零水准),它们是溶液中大量存在并参与质子转移的物质.也叫质子基准物质.
东帘18693066806问： 什么是质子守恒 - ？
竹溪县白花回答： 质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同 质子可以说就是氢离子 写质子守恒从水成生的H和OH应该相等的着手 举个例子 碳酸钠水溶液的质子守恒 首先 H2O=H+OH 然后碳酸根 CO3+H=HCO3 . HCO3+H=H2CO3 从水成生的H和OH应该相等的着手 水生成的H被CO3消耗了一部分 生成一个HCO3 要耗一个H 生成一个H2CO3要通过生成HCO3再耗一个H 也就是生成一个H2CO3耗2个H 所以OH 就是等于 剩下的H 加生成的 H2CO3(耗2个就是2倍) 和 HCO3 即质子守恒是 c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)
东帘18693066806问： 急求化学高手!NaHSO3的质子守恒 - ？
竹溪县白花回答： 总共有两种方法一个是利用物料平衡和电荷守恒叠加,此种方法自己写一下吧,还有一种是参考水准法,选H2O和HSO3-作为参考水准,水得质子为H3O+即H+,失质子为OH-,HSO3-得质子为H2SO3,失质子为SO32-,不写HSO3-,就像不写H2O一样,其本身不是得失质子后的产物.
东帘18693066806问： 高中化学里的质子守恒是怎么回事? - ？
竹溪县白花回答： 质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同,质子守恒和物料守恒,电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系 质子守恒也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到 NaHCO3 溶液中 存在下列等式 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(...
东帘18693066806问： 化学上物料守恒、离子守恒、质子守恒具体的解答方式!怎么样能解对? - ？
竹溪县白花回答：[答案] 1.电荷守恒 :就是任何电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相同的.例如:Na2CO3溶液中,C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(OH-)+ 2C(CO3-) ,其中HCO3-是由于CO3 2-的水解产生的.水解方程式:CO32- + H2O==...
东帘18693066806问： 高中化学质子守恒 - ？
竹溪县白花回答： 等浓度等体积的醋酸与氢氧化钠混合后的溶液实质为CH3COONa.因此:电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 物料守恒:c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-) 两式联立消去c(Na+),得质子守恒式:c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH-).
