表观活化能低说明什么
活化能与反应速率的关系
活化能与反应速率之间存在着反相关关系，较高的活化能意味着反应物更难以克服能量障碍，反应速率较慢，而较低的活化能意味着反应物更容易克服能量障碍，反应速率较快。四、活化能对反应速率的影响：活化能的大小直接影响着反应速率的快慢。当活化能较高时，反应物需要更多的能量才能达到转变态，因此反应速...
活化能与反应速率有什么关系?
反应活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 对基元反应，反应活化能即基元反应的活化能。对复杂的非基元反应，反应活化能是总包反应的的表观活化能，即各基元反应活化能的代数和。化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促...
活化能大小与反应速率的关系
反应活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 对基元反应，反应活化能即基元反应的活化能。对复杂的非基元反应，反应活化能是总包反应的的表观活化能，即各基元反应活化能的代数和。化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促...
多个能垒如何判断活化能
当能垒较高时，说明反应的活化能较大，反应发生的难度较大；而当能垒较低时，说明反应的活化能较小，反应发生的难度较小。因此，能垒图可以作为判断化学反应活化能大小的依据。
什么是表观活化能?有什么用处?
1、化学工程：在化学工程中，表观活化能可以帮助我们设计和优化化学反应过程。例如，通过调整反应温度、压力等参数，可以改变表观活化能，从而实现反应速率的提高或降低，达到优化产品产量和质量的目的。2、材料科学：表观活化能可以用来研究材料表面的化学反应性质。例如，在催化剂的设计和优化中，通过测量和...
活化能的定义
而对非基元反应，Ea就没有明确的物理定义了，它实际上是组成该总包反应的各种基元反应活化能的特定组合。在复杂反应中，Ea称为该总包反应的表观活化能，A称为表观指数前因子。化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能...
普通反应表观活化能可以小于0吗
可以，也就是越升温反应速度越慢，有这样的反应的。另外自由基活化能为0，速度跟温度无关。
表观活化能
表观活化能为负就是温度越低,反应速率越快,如高层大气中生成硫酸的反应.有些反应自由基为重要中间体,这些中间体温度越低越稳定.有时候表观活化能并不是反应实际的活化能.一些自由基中间体温度越低,反而越稳定.如果中间体浓度较大,反应较容易进行.如果温度下降主导因素超过温度上升主导因素,就会出现表观...
什么是表观活化能?
在一定温度下,活化能愈大,反应愈慢；活化能愈小,反应愈快.常温下,活化能小于40千焦\/摩的反应,其速率很快；大于120千焦\/摩的,速率相当慢.催化剂能加快反应速率就在于它能降低反应的活化能.活化能对基元反应才有较明确的物理意义,对复杂反应,实验测得的表观活化能是各基元反应活化能的组合.
活化能可以是负的吗
非基元反应活化能为负值是正常的，活化能为负值可能在不需要外界条件便可自发结晶，其他两个正活化能那个大就要去在较高温度下结晶，需要一定反应条件，而活化能小的则需要的温度和反应条件相对较低。基元反应的活化能一定≥0，总包反应的表观活化能可以是任意值，既可以是负值。
隆昌县浦惠回答： 说明反应的能垒低,需要的外界能量少,反应相对于活化能高的反应更容易发生
利柄17870196085问： 反应的表观活化能和温度有关吗 - ？
隆昌县浦惠回答： 分子平时是基态,而反应前会先变为活化态(也就是激发态),这两个态之间的能量就是活化能,从上面可以看出活化能也就是跟这两个状态分别的能量有关,具体的外在因素可以是温度、压力、催化剂等一切能改变这两个状态能量的因素
利柄17870196085问： 表观活化能 - ？
隆昌县浦惠回答： 表观活化能为负就是温度越低,反应速率越快,如高层大气中生成硫酸的反应. 有些反应自由基为重要中间体,这些中间体温度越低越稳定. 有时候表观活化能并不是反应实际的活化能. 一些自由基中间体温度越低,反而越稳定.如果中间体浓度较大,反应较容易进行.如果温度下降主导因素超过温度上升主导因素,就会出现表观活化能为负的情况.
利柄17870196085问： 1可以通俗点说明下活化能是什么意思吗?2为什么活化能越低,反? ？
隆昌县浦惠回答： 你应该见过活化能的那个反应进程图吧,就是下面那个. 你可以把反应前后的两种物质看成两个地方A、B,你要从A到B,要翻过一座山,这座山就是活化能了.所以活化能越低从A到B就越快,反应速率越大. 用催化剂(或者酶)就像是 挖了一个隧道,钻隧道过去那就更快了.
利柄17870196085问： 活化能逐渐减少说明什么 - ？
隆昌县浦惠回答： 说明在老化
利柄17870196085问： 表观活化能可以是负值吗? - ？
隆昌县浦惠回答： 应该是不可以的,在反应坐标中Ea应该是最高的一点, 反应物只有越过他才可以形成产物或者过渡态. 所以那一点能量比反应物要高,活化能应该是正值.
利柄17870196085问： 有没有活化能为0的化学反应 - ？
隆昌县浦惠回答： 活化能等于0的化学反应是不存在的. 但是有接近0的如铯与水反应,另外自发进行的反应活化能一般都很低. 活化能的物理意义一般认为是这样:从原反应体系到产物的中间阶段存在一个过渡状态,这个过渡状态和原系统的能量差就是活化能...
利柄17870196085问： 表观活化能的大小跟反应速率常数的大小有关系吗 - ？
隆昌县浦惠回答： 反应速率常数公式k=Ae^(-E/(kT)),可见与温度有关,与活化能有关而且与指数前因子A有关.其中,活化能是与是否有催化剂有关,因为催化剂或光改变了反应路径同时也降低了活化能.其次溶剂也对反应速率常数有影响,溶剂的介电常数
利柄17870196085问： 根据活化能如何判断反应吸热和放热 - ？
隆昌县浦惠回答： 正反应的活化能是发生反应所需要的能量,逆反应的活化能是反应中又释放出的能量 正反应的活化能减去逆反应的活化能就等于总反应的吸热放热量 如果差值大于0则说明是吸热反应 小于0是放热反应
利柄17870196085问： 什么反应活化能为0 - ？
隆昌县浦惠回答： 离子在水中电解断键不必吸热反应活化能为0,活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量. 以酶和底物为例,二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能,因此不是说活化能...
