臭氧的杂化示意图
氧原子在乙醇、苯酚、苯甲酸中的杂化状态有何异同?
在苯酚中，氧原子的杂化类型是sp3 在苯甲酸中，有两个氧原子，它们的杂化类型分别是sp2和sp3 具体如图:
氧气的分子结构为什么是三键而不是双键?
氧分子虽然我们写结构式一般写成O=O，但其实氧分子中并不是两个键，而是三个键。它的电子轨道杂化方式与成键方式与氮分子一模一样，不同的是，氧原子比氮原子多一个电子，所以，氧原子的某个未杂化2P轨道上有两个电子。所以，两个氧原子之间形成的π轨道不是双电子π键，而是三电子π键。如下图...
判断下列各组分子中氧原子杂化方式:(1)?
乙醇的球棍模型如下图所示（红色为氧，粉红色是氧原子的两个未成键电子对）：从图中可以看出：两个碳原子和一个氧原子其成键（含未成键电子对）都呈正四面体（实际稍有变形）方向，都是SP3杂化。【扩展】判断碳、氧等原子在化合物中的杂化方式，常规情况下可以根据原子成键是否含π键，以及π键数...
氧气的分子结构是怎样的?
在π轨道中有不成对的单电子，所以O₂分子是所有双原子气体分子中唯一的一种具有偶数电子同时又显示顺磁性的物质。两个氧原子进行sp轨道杂化，一个单电子填充进sp杂化轨道，成σ键，另一个单电子填充进p轨道，成π键。氧气是奇电子分子，具有顺磁性。在受激发下，氧气分子的两个未配对电子发生...
氧气的电子结构式?
电子式如下图：O2分子是所有双原子气体分子中唯一的一种具有偶数电子同时又显示顺磁性的物质。两个氧原子进行sp轨道杂化，一个单电子填充进sp杂化轨道，成σ键，另一个单电子填充进p轨道，成π键。氧气是奇电子分子，具有顺磁性。
氧的SP杂化形式存在吗
存在。它可以构成共价型化合物，氧的氧化数为-2，它可以分为如下几种情况：(1) O原子采取sp3杂化，提供两个成单电子形成两个共价单键，另外两个杂化轨道被两对孤电子对占据，分子构型为角形，如H2O、Cl2O、OF2等。只有在OF2中氧表现为+2氧化态，因为F的电负性比O大，称为二氟化氧。 (2) O...
氧原子的杂化轨道是怎么样的?
1是过氧根 氧是sp3杂化 两个氧原子共用一对电子 再分别得到一个电子 超氧根离子、臭氧根离子没办法画 2是超氧根 氧是sp2 杂化左右两边sp2杂化轨道的电子数 分别为2 2 0 和2 2 1 右边sp2轨道上的一对电子插入左边的sp2空轨道 使共用一对电子 右边p轨道上的一个电子和左边p轨道上...
为什么氧分子的电子式是o2?
氧气分子的电子式如下图：基态O2分子中并不存在双键，氧分子里形成了两个三电子键。氧的分子轨道电子排布式是 ，在π轨道中有不成对的单电子，所以O2分子是所有双原子气体分子中唯一的一种具有偶数电子同时又显示顺磁性的物质。两个氧原子进行sp轨道杂化，一个单电子填充进sp杂化轨道，成σ键，另一个...
为什么SO4中氧的电子式是sp3杂化?
当氧和硫充当配体时，不计算他们的价电子。在SO4 2-中：西格玛键=4 孤电子对= 1\/2×(6－2×4＋2)=0 所以成键电子对＝价层电子对＝4 正四面体sp3杂化
水的分子式为什么是HO?
水的杂化示意图：水分子中的氧原子为不等性的sp3杂化。这个可以利用VSEPR理论去解释，因为VPN等于4，所以是一个sp3杂化，而且有两对孤对电子。当然，有人认为氧原子不杂化也可以和两个氢原子成西格玛键，但如果这样的话，水就是一个直角形的分子了，而实际情况不是。
民乐县泽宁回答： O₃分子形状是折线形,或者叫做 V型,属于sp2杂化.旁边的两对电子不会对sigma键产生影响.中央的O和一对电子相连. 液态臭氧是深蓝色,密度1.614g/cm³(液,-185.4℃),沸点-111.9℃,固态臭氧是蓝黑色,熔点-192.7℃.分子呈V...
佴知19131072758问： 臭氧的分子构型是什么样的?是怎样成键的? - ？
民乐县泽宁回答：[答案] 中心氧原子 sp²杂化,有一对孤对电子. 臭氧为极性分子,偶极矩 0.53 D.其极性可以用下图中的共振式说明,中间的氧与两端的氧原子之间的键级为1.5.中心的氧原子带有部分正电.
佴知19131072758问： 如何推测臭氧离子杂化轨道模型 - ？
民乐县泽宁回答： 简单分子的杂化轨道类型通常是通过分子的构型来确定的(主族元素可以用价层电子互斥理论做粗略判断),比如四面体构型的分子其中心原子的杂化类型就是SP3杂化.臭氧中的中心氧原子以SP2杂化形成三个不等性的SP2杂化轨道,其两对...
佴知19131072758问： O3分子的内部结构 - ？
民乐县泽宁回答： 臭氧的中心氧原子采取sp2杂化,一对孤电子对占据一个sp2杂化轨道,另外2个电子分别于另外两个氧原子形成两个δ键,其中参与杂化的轨道形成一个平面结构,另外一个未参与杂化的轨道pz轨道垂直于该平面,分别于另外两个氧原子的两个...
佴知19131072758问： 臭氧的杂化轨道为什么会是那样 - ？
民乐县泽宁回答： 臭氧中三个氧原子的结构如下O-O=O其中中间那个氧不是简单意义上的3价, 而是一个共振杂化态. 相当于说, 中间那个氧除了分别和左右一个氧原子形成一个共价键以外,还都腾了一个轨道出来供氧的孤对电子在其中运动,这对电子共属于三个氧原子.所以LZ 会觉得杂化轨道有一些奇怪...
佴知19131072758问： 臭氧的结构式和电子式? - ？
民乐县泽宁回答： 臭氧的结构式 具有等腰三角形结构,而不是等边三角形,三个氧原子分别位于三角形的三个顶点,顶角为116.79度.底角为31.605度.臭氧的电子式电子式和结构式的区别 电子式是一种图式,这种图式以元素符号表示元素的原子结构里除最...
佴知19131072758问： 臭氧的空间构型是什么 ？
民乐县泽宁回答： 臭氧的空间构型是等电子体.中心原子氧采取SP2杂化,两个杂化轨道(含单电子)与两外两个配位原子形成两个sp2-p西格玛键,还有一个杂化轨道不参与成键,未杂化的p轨道(含两个电子)与平行的两个氧原子上的p轨道(各含1个电子)形成三中心四电子的派键.臭氧(O₃)又称为超氧,是氧气(O₂)的同素异形体,在常温下,它是一种有特殊臭味的淡蓝色气体.臭氧主要分布在10~50km高度的平流层大气中,极大值在20~30km高度之间.
佴知19131072758问： 化学关于O的轨道杂化,它的L层有六个电子,怎么产生sp杂化的CO的?还有O3? - ？
民乐县泽宁回答： 首先,根据电子的排布规则,在氧原子的L层中的六个电子,两个分部在s轨道,剩下的四个电子分部在三个p轨道,所以有一个p轨道是满电子的状态.其次,要知道在轨道杂化的过程中,其杂化轨道形成以后,轨道应该形成什么样的性状.通常...
佴知19131072758问： 臭氧的结构简式和电子式怎样的? ？
民乐县泽宁回答： 臭氧分子结构呈V形..O/../:O..O:....这三个氧原子采取sp2杂化,中心氧原子1个sp2杂化轨道为孤对电子占据,另外2个未成对电子则分别与两旁氧原子的sp2杂化轨道上未成对电子形成2个(sp2-sp3)希格玛键.中心氧原子未参与杂化的p轨道上的一对电子,与两旁氧原子未参与杂化的p轨道上各1个原子互相平行,彼此重叠形成垂直的三中心四电子大π键(就是中间那四个点).这个π键是离域π键,不固定在两原子之间.
佴知19131072758问： O3 是什么样的化学成分, - ？
民乐县泽宁回答： 【中文名称】臭氧【英文名称】ozone【结构或分子式】O原子以sp2杂化轨道形成σ键.分子形状为V形. 【相对分子量或原子量】48.00【密度】气体密度( 0℃,g/L)2.144;液体密度(-150℃,g/cm3 )1.473【熔点(℃)】(固)-251【沸点...
