氧的SP杂化形式存在吗

氧的sp2杂化~

氧原子电子构型是2S2 2P4 中心氧原子采用SP2杂化后变成3个SP2杂化轨道和一个没有参与杂化的P轨道 其中2个SP2杂化轨道有一个电子（和另外两个氧原子形成西格玛键 1个SP2杂化轨道有2个电子（孤对电子） 这3个SP2杂化轨道在一个平面上中心氧原子的没有杂化的P轨道（有两个电子也是孤对电子）垂直于这个平面在看看周围的2个氧原子 他们也是2S2 2P4 电子构型 他们没有参与杂化 其中1个P轨道有1个电子和中心原子形成了西格玛键 还有一个P轨道有一个电子 垂直与刚才说的那个平面 与中心原子那个P轨道形成3中心4电子的大π键至于为什么是SP2杂化 当然是 我们测得的臭氧分子的数据表明是SP2杂化那么没有数据的情况下如何得出他是SP2杂化呢 我们有一个经验公式 那就是参与杂化轨道数=（中心原子所在主族序数+周围原子的修正+电荷的修正+周围原子作为中心原子的修正） 除以2 中心原子所在主族序数不用说很简单 O就是6 N就是5 碘原子就是7 稀有气体原子就是8周围原子的修正：卤素为1 氧族元素为0 氮族元素为-1 H为1电荷的修正：正1价就-1 负1价就+1 周围原子作为中心原子的修正：如果考察的周围原子除了和中心原子相连之外 还和其他元素相连 那么就-1得到的数如果为小数 那么采用进一法最后得到的结果如果为2 就是SP杂化3 ----------SP24----------SP35----------SP3D6----------SP3D27-----------SP3D3这个方法只适用于中心元素为主族元素的 粒子如果想看画出来的臭氧分子的结构 请看链接（比较长 直接看最下面） 或者到百度图片搜索“臭氧的结构”参考资料：http://baike.baidu.com/view/18827.htm

杂化轨道是解释共价键存在的一个理论模型
显然，氢键不是共价键，是分子间弱相互作用力，必然不存在轨道杂化一说

存在。它可以构成共价型化合物，氧的氧化数为-2，它可以分为如下几种情况：(1) O原子采取sp3杂化，提供两个成单电子形成两个共价单键，另外两个杂化轨道被两对孤电子对占据，分子构型为角形，如H2O、Cl2O、OF2等。只有在OF2中氧表现为+2氧化态，因为F的电负性比O大，称为二氟化氧。 (2) O原子采取sp3杂化，形成两个共价单键，同时提供一对孤电子对形成一个配位键，如在H3O+中，其结构是扁平的棱锥体，约为115°。H2O分子是通过O配位键与H+结合的。 (3) O原子采取sp3杂化，提供两个成单电子形成一个共价双键，另外两个杂化轨道被两对孤电子对占据，如在H2CO(甲醛)、COCl2（光气）、CO(NH2)2（尿素）等化合物中，O原子以一个双键同另外的原子相联。分子构型为平面三角形。在H2CO分子中，O原子以一个成单电子与C原子形成一个 共价单键，在p轨道上的另一个成单的 电子与C原子的P轨道上的电子生成一个垂直于分子平面的 键，即在O原子与C原子之间形成一个共价双键。(4)O原子采取sp杂化，提供两个成单电子形成一个共价双键，同时提供一对孤电子对形成一个配位键，即形成一个共价三键。分子构型为直线形。如在CO、NO中。

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屏南县13070061601： 氧原子sp2杂化时是和两个未满的p轨道杂化还是和一个两电子轨道与一个未满轨道一起杂化? - ？
休亮百炎： 是你本子下方画的那种方式.氧原子sp2杂化的时候,是2s轨道上的2个电子,和2个单电子的2p轨道形成3个等效的sp2轨道. 这3个sp2轨道中有2个是单电子,有一个轨道是成对电子.氧的sp2杂化形式在氧气,臭氧,苯酚中存在.不太常见.

屏南县13070061601： 氧原子如何sp2杂化 ？
休亮百炎： 氧分子中的氧原子是sp2杂化,其中氧原子含三对电子对(参与杂化)一个共轭电子,因此是sp2杂化. 水分子中的氧是sp3杂化,有四个电子对呈四面体分布,其中两个是氢氧共用电子对,故分子为V平面结构.

屏南县13070061601： 碳氧单键是什么杂化轨道类型 - ？
休亮百炎： 氧没有杂化,它是用一个p电子与c的杂化轨道电子成西格马键,另一个p电子形成派键

屏南县13070061601： 氧原子和氮原子的sp杂化是怎样的我正在学习大π键的形成,书上说二氧化碳中的氧原子也杂化是sp杂化,谁能帮帮我写出氧原子sp杂化的电子排布式,还有... - ？
休亮百炎：[答案] 这个……杂化轨道理论只能是从理论上解释分子的构型,但实际的电子分配情况是不可以判别的.对于一氧化二氮而言,它是三中心四电子的离域π键,和CO2的大π键类型相同,都是属于sp杂化.至于杂化轨道,首先是要用VSEPR法首先粗略判断分子...

屏南县13070061601： 对H3O+的说法正确的是() - ？
休亮百炎：[选项] A. 氧原子采取sp2杂化 B. 离子是正四面体形 C. 离子中存在配位键 D. 离子中存在非极性键

屏南县13070061601： 二氧化碳中氧是否有杂化,有的话那是什么类型的呢,谢谢 - ？
休亮百炎： O=C=O ..---------.--------. :O.-------.C.------.O: -.---------.--------.. 中心C原子sp杂化,形成2个杂化轨道,呈左右直线形,与2个O原子通过δ共价键结合. C原子的未参与杂化的2个p轨道与该直线垂直,分别与2个O原子的平行轨道形成三中心四电子的大∏键. 上图中的.代表电子,-代表空.

屏南县13070061601： 一氧化碳中氧原子是否杂化,如果杂化,其杂化方式是什么? - ？
休亮百炎： 没有杂化. CO成键原理:C原子价层内有一对s电子,还有两个未成对的p电子和一个空的p轨道;O原子价层内也有一对s电子,两个未成对的p电子和一对p电子.化合时,除C原子两个未成对的p电子和O原子两个未成对的p电子形成一个σ键和...

屏南县13070061601： 酚羟基中的氧怎么是sp2杂化啊 ？
休亮百炎： 氧原子是sp2杂化,三个sp2杂化轨道平面正三角形分布,一个与C原子生成σ键,一个与H原子生成σ键,一个上有一对孤对电子.一个带两个电子的p轨道未参与杂化,方向与平面正三角形垂直,和苯环的π键侧面重叠,形成一个七原子八电子的π键.酚羟基(-OH)为酚类的官能团.在C—O—H结构中,氧原子含有孤对p电子,p电子云和苯环的大π电子云从侧面有所重叠,使氧原子上的p电子云向苯环转移,使氢氧原子间的电子云向氧原子方向转移,结果C—O键更牢固,O—H键更易断裂.羟基中氢原子较易电离,使苯酚显示一定的酸性,能和强碱发生中和反应(乙醇则不能).

屏南县13070061601： CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH中的O原子是采用SP3杂化吗?其分子结构情况是什么样的? - ？
休亮百炎： CH3CH2OH的O采用SP3不等性杂化,碳氧间分子结构为V型.CH3CHO的O采用SP2杂化,碳氧间的分子结构为直线型.CH3COOH中的O原子是采用SP...

屏南县13070061601： CO2为什么是sp杂化、怎么杂的啊、就告诉我碳的哪个电子和氧的哪个电子杂的就行、、谢谢 - ？
休亮百炎： 1:碳的2S轨道上的一个电子跃迁到2P空轨道上,再进行SP杂化,形成两个SP杂化轨道和两个2P轨道,四个轨道上各有一个电子2:氧的2S轨道上的一个电子跃迁至2P轨道上,再进行SP杂化,形成两个SP轨道(分别有一个、两个电子)和两个2P轨道(同样分别有一个、两个电子)3:碳的两个SP轨道分别与两个氧的含单电子的SP轨道头碰头形成两个'嗲嗒'(不好意思,用手机发的,那个符号没法输,音代替了)键;碳的两个2P轨道分别与两个氧的含单电子的2P轨道肩并肩形成两个'排'键.二氧化碳的结构与累积二烯烃的结构相似