臭氧电子排布示意图
O2是什么结构式?
氧气（O2）是一种分子，其电子结构可以用电子分布图（或电子排布式）来表示。氧气的电子结构式如下：O2: 1s^2 2s^2 2p^4 解释：氧气分子（O2）由两个氧原子（O）组成。每个氧原子的电子结构是1s^2 2s^2 2p^4。在氧原子的电子结构中：1s^2 表示氧原子有2个电子位于1s轨道（能级）中。2s^2...
氧气的电子式怎么写的
氧气的电子式如图：氧气（oxygen），化学式O₂。化学式量：32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼...
4写出基态氧原子的轨道表示式?其电子排布遵循了哪些原理?
如图所示
镁和氧的电子排布式,画图
图做的有点差希望不要介意
下列各图中哪一个是氧原子的电子排布图( )A.B.C.D
A、该选项违反了能量最低原理，应先排满2s轨道，故A错误；B、2p能级上的两个单电子，应自旋方向相同，违反了洪特规则，故B错误；C、该选项违反了洪特规则，电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，故C错误；D、氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4，电子排布图为...
请问元素周期表中的各个原子的排布。
一到二十号元素原子结构示意图如下：20号到30号元素原子结构示意图如下：一到二十号元素如下：1-5：H氢、He氦、Li锂、Be铍、B硼。6-10：C碳、N氮、O氧、F氟、Ne氖。11-15：Na钠、Mg镁、Al铝、Si硅、P磷。16-20：S硫、Cl氯、Ar氩、K钾、Ca钙。
元素结构示意图的顺序
以下是1-20号元素原子结构示意图，按元素周期表顺序排列:其中，“Ο”，表示原子核；圈内“+”号， 表示质子所带电荷的性质；圈内数字“1、2、3……”，表示核内有1、2、3……个质子；圈外弧线，表示电子层，弧线所夹的数字为该层容纳的电子的数目。列如:氧（O）原子有2条弧线，表示它共有2...
元素周期表的电子排布式怎么写?
以下是1到36号元素核外电子排布式的简化表示形式：1. 氢 (H): 1s^1 2. 氦 (He): 1s^2 3. 锂 (Li): [He] 2s^1 4. 铍 (Be): [He] 2s^2 5. 硼 (B): [He] 2s^2 2p^1 6. 碳 (C): [He] 2s^2 2p^2 7. 氮 (N): [He] 2s^2 2p^3 8. 氧 (O): [He] ...
氧负离子的分子轨道式怎么写
是氧气负离子吧?（O2）-,共17个电子,排布如图.
哪位大神知道图上氧气的电子排布式是怎么来的。
回答：详情请查看视频回答
城阳区罗立回答： 臭氧中的氧是V字形的,中间的氧原子采取SP2杂化与两边的氧原子成sigma键,中间的氧原子给出一对电子,两边的氧原子给出一个电子形成一个3中心四电子派键 而4个电子不可能在3个轨道中平均分配(每时每刻,分子都非完全对称) 所以有很小的偶极矩,也就有极性很小 O3是唯一有极性的单质 二氧化硫 是直线的
瞿衫18478896956问： 臭氧为什么是极性分子臭氧的电子云是怎样排布的 - ？
城阳区罗立回答： 臭氧分子结构呈V形,三个氧原子采取sp2杂化,中心氧原子1个sp2杂化轨道为孤对电子占据,另外2个未成对电子则分别与两旁氧原子的sp2杂化轨道上未成对电子形成2个(sp2-sp3)σ键.中心氧原子未参与杂化的p轨道上的一对电子,与两旁氧原子未参与杂化的p轨道上各1个原子互相平行,彼此重叠形成垂直的三中心四电子大π键(就是中间那四个点),这个π键是离域π键,不固定在两原子之间,所以型心和电荷中心不重合,因此为极性分子.
瞿衫18478896956问： O3分子的内部结构 - ？
城阳区罗立回答： 臭氧的中心氧原子采取sp2杂化,一对孤电子对占据一个sp2杂化轨道,另外2个电子分别于另外两个氧原子形成两个δ键,其中参与杂化的轨道形成一个平面结构,另外一个未参与杂化的轨道pz轨道垂直于该平面,分别于另外两个氧原子的两个...
瞿衫18478896956问： 请问臭氧是怎么形成的?(从电子角度分析)？
城阳区罗立回答： O原子以sp2杂化轨道形成σ键.分子形状为V形. 从而形成臭氧 臭氧分子结构:中心有个3中心4电子的派键,4个电子被3个氧原子共用,另外两黑线边式正常共价键,臭氧是对称的所以是非极性的.http://imgsrc.baidu.com/baike/pic/item/0862c35426188c4ed10906c9.jpg为示意图
瞿衫18478896956问： 这是臭氧的结构图吗、为什么中间氧原子5电子、右面氧原子7电子?和路易斯结构图有关吗? - ？
城阳区罗立回答： 一根共价键对两边任何一个原子均算两个电子 即均为8电子 路易斯结构图中你所说的是用来计算形式电荷原子价电子数-(孤电子数+共价键键数)=形式电荷数 楼下也对
瞿衫18478896956问： 臭氧电子结构式 孤对如何排布斥力最小 - ？
城阳区罗立回答： 臭氧是典型的SP2杂化.中心的氧原子3个SP2轨道中,排布了2个单电子,一对孤对电子,还有一对孤对电子在2P轨道上. 两对孤对电子 一对在2p上 一对在SP2方向上
瞿衫18478896956问： 臭氧的结构式和电子式? - ？
城阳区罗立回答： 臭氧的结构式 具有等腰三角形结构,而不是等边三角形,三个氧原子分别位于三角形的三个顶点,顶角为116.79度.底角为31.605度.臭氧的电子式电子式和结构式的区别 电子式是一种图式,这种图式以元素符号表示元素的原子结构里除最...
瞿衫18478896956问： 臭氧的电子式? - ？
城阳区罗立回答： 高中阶段一般不涉及到臭氧的电子式的,因为经典的LEWIS价键理论和价层电子对互斥模型都不能很好解释其性质,必须要涉及到分子轨道理论.给你一种较科学表述:臭氧分子为平面三角构型(等腰,夹角钝角)两个O—O单键,还有两套3中心4电子PAI键.(必须用到离域PAI键概念)
瞿衫18478896956问： 臭氧的电子式是什么? - ？
城阳区罗立回答： 就是这样了.臭氧的电子式可以在二氧化碳的电子式上更改而得:但要注意:臭氧和二氧化碳虽然电子式类似,但分子结构不同.臭氧是折线形,二氧化碳是直线形.对此的解释要用到大学的无机化学知识.
瞿衫18478896956问： 臭氧为什么是“v”形结构的极性分子?它不是由相同元素的分子构成的吗? - ？
城阳区罗立回答： 氧原子的电子排布:第一层2个,第二层6个,第二层的s层2个,p层4个,氧原子之间发生反应最先是p层的电子参与的,所以有一个氧原子a的四个电子与另外两个电子b、c(两个电子)形成共价键,a的一层显负电性,b、c一侧显正电性.学过核外电子排布的话就很容易理解了.
