臭氧π键
求O2(氧气)分子中的π键数?
这是两种不同的理论。不要把两种理论混合起来看。Lewis结构理论是经典的共价理论，认为O2分子中有1个双键。很显然，1个双键肯定有1个π键 由于O2的顺磁性问题，说明O2有单电子。说明Lewis结构理论（实际上是Lewis结构假设）不完美，不能很好符合实际 后来引入了分子轨道理论。2个2中心3电子π键就是分子...
分子轨道理论解释氧分子中的疑问,三电子派键的键能只有单键的一半怎么...
. .. . —||— —||—. .π成键轨道 . . ..—||—. 西格玛成键轨道 单个π键的键级=（成键电子-反键电子）\/2=(2-1)\/2=1\/2 西格玛键的键级=（成键电子-反键电子）\/2=(2-0)\/2=1 所以氧气的三电子π键的键能只有单键的一般。
氧气的电子式是什么?
成键原子的未杂化p轨道，通过平行、侧面重叠而形成的共价键，叫做π键。1.π键是由两个p轨道从侧面重叠而形成的，重叠程度比σ键小，所以π键不如σ键稳定。当形成π键的两个原子以核间轴为轴作相对旋转时，会减少p轨道的重叠程度，最后导致π键的断裂。2.根据分子轨道理论，两个原子的p轨道线性...
怎样理解臭氧分子中的大π键
臭氧分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。大π键的其他例子：芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。在苯分子...
氧气的分子结构是怎样的?
两个氧原子进行sp轨道杂化，一个单电子填充进sp杂化轨道，成σ键，另一个单电子填充进p轨道，成π键。氧气是奇电子分子，具有顺磁性。在受激发下，氧气分子的两个未配对电子发生配对，自旋量子数的代数和S=0，2S+1=1，称为单线态氧。
请问为什么氧中是两个三电子的π键而不是一个两电子的π键。
2s*)(σ 2p)(π 2p)(π 2p*) 这是对于O₂成键的唯一正确表述形式。 O₂并不是中学简单所说的共用电子，根本不满足所谓的8电子理论 从实验上来说，顺磁共振光谱证明O有顺磁性，还证明O有两个未成对地电子。说明原来的以双键结合的氧分子结构式不符合实际。参考资料：百度百科 ...
为什么氧分子的电子式是o2?
氧的分子轨道电子排布式是 ，在π轨道中有不成对的单电子，所以O2分子是所有双原子气体分子中唯一的一种具有偶数电子同时又显示顺磁性的物质。两个氧原子进行sp轨道杂化，一个单电子填充进sp杂化轨道，成σ键，另一个单电子填充进p轨道，成π键。氧气是奇电子分子，具有顺磁性。
氧原子中有三个键吗?
氧原子的分子轨道写作：(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2 (σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π*2py)1(π*2pz)1 下图画的是后半部分。所以在氧原子中，有一个σ键和两个两中心三电子π键。虽是三个键，但键级为二。因为每一个π键中都包含两个成键电子和一个反键电子。
分子轨道理论解释氧分子中的疑问,三电子派键的键能只有单键的一半怎么...
. .. . —||— —||—. .π成键轨道 . . ..—||—. 西格玛成键轨道 单个π键的键级=（成键电子-反键电子）\/2=(2-1)\/2=1\/2 西格玛键的键级=（成键电子-反键电子）\/2=(2-0)\/2=1 所以氧气的三电子π键的键能只有单键的一般。
氧气分子为什么是三电子共价键的?
这个要分子轨道理论和能级，大学化学里会讲 用分子轨道排出来的结果 有两个三电子π键,每个π键有2个成键电子和一个反键电子,这样排出来的分子能量最低 氧原子的分子构型为1s22s22p4，氧原子中共有16个电子，按能级顺序分别填入电子，得分子轨道式为：(σ1s)2(σ*1s )2(σ2s)2(σ*2s)2 (σ...
从化市澳普回答：[答案] 臭氧的大π键具体型式: 中心氧原子采取sp2杂化.其中两个单电子轨道与另外二个原子形成两个σ键,第三个轨道有一对孤电子对. 另外未参与杂化的py轨道与另两个氧原子的py轨道有肩并肩重叠,形成离域 π键π3^4
甄瑞13668543643问： 臭氧有几个阿尔法键,几个pai键 - ？
从化市澳普回答：[答案] 应该是σ键和π键吧,没听说α键 中心氧原子sp2杂化,1个sp2杂化轨道上有2个电子,2个sp2杂化轨道上分别只有一个电子,分别与另2个氧原子含有1个电子的p轨道头碰头形成σ键,中心氧原子还有1个未参与杂化的p轨道含有2个电子,与sp2杂化轨...
甄瑞13668543643问： 臭氧键角度数是多少度? - ？
从化市澳普回答：[答案] 臭氧具有等腰三角形结构,含有一个3中心4电子离域π键,三个氧原子分别位于三角形的三个顶点,顶角为116.79度.
甄瑞13668543643问： 臭氧的分子构型,懂分子轨道的进臭氧中为什么离域π键中,为什么是一个π3、4,而不是两个π3、5 - ？
从化市澳普回答：[答案] 中间的O是sp2杂化, 两侧的O各提供一个垂直于平面且包含一个电子的p轨道,之所以不是两个电子的p轨道,是因为电子数越多,体系能量就越高,越不稳定
甄瑞13668543643问： 如何确定一种物质的大π键类型,比如臭氧,怎么知道它是3原子四电子派键. - ？
从化市澳普回答： 看具体结构,臭氧是中间一个O提供2个电子,其余2个O各提供1个电子,电子云垂直于三个氧所在平面,四个电子共扼,应是派3,4,
甄瑞13668543643问： 臭氧中,氧氧键是否具有极性? - ？
从化市澳普回答： 你好,臭氧中的键分为两类,即2个σ键和一个三中心四电子的大π键.大π键是没有极性的,而σ键,同种元素形成的σ键,如果两个原子杂化方式相同,那么就没有极性,如果杂化方式不同,就有极性,只是这极性很弱.臭氧中,三个氧都是sp2杂化,所以σ键也没有极性.希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!
甄瑞13668543643问： 臭氧键角度数是多少度? - ？
从化市澳普回答： 臭氧具有等腰三角形结构,含有一个3中心4电子离域π键,三个氧原子分别位于三角形的三个顶点,顶角为116.79度.
甄瑞13668543643问： 臭氧分子中的共价键是派键还是西格马键?或者:是单键还是双键? - ？
从化市澳普回答： 臭氧:首先是O-O-O,然后三个氧共用四个电子(左右各一个,中间的氧提供两个) 这是一种特殊的共价键,叫大π键,前者是三中心四电子大π键
甄瑞13668543643问： O3分子的内部结构 - ？
从化市澳普回答： 臭氧的中心氧原子采取sp2杂化,一对孤电子对占据一个sp2杂化轨道,另外2个电子分别于另外两个氧原子形成两个δ键,其中参与杂化的轨道形成一个平面结构,另外一个未参与杂化的轨道pz轨道垂直于该平面,分别于另外两个氧原子的两个...
甄瑞13668543643问： O2分子中的三电子π键,3电子是否意味着1个轨道里有3个电子,这是否与1个轨道里只能容纳2个电子相矛盾? - ？
从化市澳普回答：[答案] O2和O3分子中都没有三电子π键的,臭氧O3分子倒有个3中心4电子的大π键. O3分子中的中心氧原子sp2杂化,3个sp2杂化轨道中1个填充孤电子对,另外2个都只有1个电子,分别和另外两个氧原子的1个p轨道中的成单电子配对,头碰头形成σ键;中...
