分子轨道理论解释氧分子中的疑问，三电子派键的键能只有单键的一半怎么解释？谢谢
氧原子的在1s和1s*的4个电子构成1西格玛的成键轨道和反键轨道电子
在2s 提供2个电子参与2西格玛成键轨道，2p提供6个电子参与2π的3个成键轨道（x,y,z三个方向）
2p*上有4个电子分布，一个完整的2π反键（x方向）和两个只有未成对电子的2π反键（y,z方向）
由于未成对电子的存在，氧分子就有顺磁性
两个氧原子共用第二层的2个电子，形成一个西格玛键，再通过形成两个三电子的π键（y，z方向），形成有顺磁性的氧分子，因为三电子π键含有未成对电子
根据分子轨道理论,氧分子的电子组态为
KK(σ2s)2(σ2s*)2(σ2pz)2
(π2px)2(π2py)2(π*2px)1(π*2py)1其中带*表示反键轨道,从中可以看出(π*2px)1(π*2py)1中每个π反键轨道只有一个单电子,根据分子磁性的定义,只要有未成对电子就有顺磁性,所以氧气分子具有顺磁性
. ——. 西格玛反键轨道
. .
. .—|— —|—. . π反键轨道
. . . .
O —— —— —— .. ..—— —— —— O
. . . .
. . —||— —||—. .π成键轨道
. . .
.—||—. 西格玛成键轨道
单个π键的键级=（成键电子-反键电子）/2=(2-1)/2=1/2
西格玛键的键级=（成键电子-反键电子）/2=(2-0)/2=1
所以氧气的三电子π键的键能只有单键的一般。
氧分子第一电离能为什么小于氧原子
这个你要从分子轨道理论理解。O2分子中，能量最高的电子是填充在π*反键轨道上的，能量高于2p原子轨道，因此失去这个电子所需要的能量比O原子失去2p轨道电子需要的能量低，也就是O2分子的电离能低于O原子。
氧分子具有顺磁性,说明氧分子具有的不是简单的双键,那么氧分子是极性分...
氧气分子肯定是非极性分子， 氧分子有顺磁性，这个与分子的极性没有关联的氧分子结构中不是简单的双键， 分子有顺磁性，说明分子中有单电子存在， 这个需要用分子轨道理论来解释，高中阶段不要求的。 至于在大学里面，教材上有氧分子的分子轨道，按照轨道排进电子，就知道为什么存在单电子了 ...
什么是分子的顺磁性或反磁性?
是指分子的顺磁性和反磁性吧.这个用分子轨道理论来解释（大学里面会学的）.凡轨道中有未成对的电子,则分子有顺磁性,可以被磁铁吸引.比如液氧是有顺磁性的.氧气是双原子分子,两个氧原子进行sp轨道杂化,一个单电子填充进sp杂化轨道,成σ键,另一个单电子填充进p轨道,成π键.氧气是奇电子分子,具有顺...
氧气的分子轨道是是怎样排的
按分子轨道理论排的，(σ1s)2，(σ1s*)2，(σ2s)2，(σ2s*)2，(σ2p)2，(π2p)4，(π*2p)1，π*2p)1。从分子的整体性来讨论分子的结构，认为原子形成分子后，电子不再属于个别的原子轨道，而是属于整个分子的分子轨道，分子轨道是多中心的；分子轨道由原子轨道组合而成，形成分子轨道时...
一个氧气分子有几个化学键,是双键吗?
不是双键，用分子轨道理论解释的话，有1个σ成键，两个π成键轨道，两个π反键轨道上各有一个电子且自旋方向相同。键级是二，但不是经典意义的双键。
氧气分子的电子式
氧气分子的电子式如下图：基态O2分子中并不存在双键，氧分子里形成了两个三电子键。氧的分子轨道电子排布式是 ，在π轨道中有不成对的单电子，所以O2分子是所有双原子气体分子中唯一的一种具有偶数电子同时又显示顺磁性的物质。两个氧原子进行sp轨道杂化，一个单电子填充进sp杂化轨道，成σ键，另一个...
氧气分子失去一个电子后,其键长如何变化?
根据分子轨道理论，氧的电子排布是2s22p4，氧气分子的分子轨道在2p层的排布为（2p）2（π2p）4（π2p※）2，键级=（成键电子数-反键电子数）\/2,失去一个电子，键级升高，键长变短
为什么O2分子中的两个氧原子是三个键?
1. 在氧分子O2中，两个氧原子之间存在两个三电子π键。这些π键由两个成键电子和一个反键电子组成，按照分子轨道理论排布，这样的结构使得分子的能量最低，因此是稳定的O2分子结构。2. 氧原子的电子排布为1s²2s²2p⁴。在形成O2分子时，按照能级顺序填充电子，得到分子轨道式为：σ...
在线求助一个化学题目
只能用分子轨道理论来解释 （σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π*2py)1(π*2pz)1 以上就是氧气的分子轨道式，具有顺磁性 （看不懂的话，就去看分子轨道理论）臭氧分子 中心氧原子是sp2 分子呈折线型，有一个大π键，三中心四电子 键长127.8pm ...
原子轨道分子轨道作图
分子轨道：化学键的构建者 原子轨道的数学描述是化学键的基石。从单个原子的slatter函数到多体系统的gaussian函数，我们通过计算找到电子在分子间运动的最佳描述。在分子轨道的构建中，不再是创新函数，而是原子轨道的叠加，(氢分子sigma示意图和氧分子的pi轨道示意图)，形成化学键的实质是原子轨道的有效重叠...
肇待克倍： 氧气的分子轨道能级图: . ——. 西格玛反键轨道. .. .—|— —|—. . π反键轨道. . . . O —— —— —— .. ..—— —— —— O. . . .. . —||— —||—. .π成键轨道. . ..—||—. 西格玛成键轨道单个π键的键级=(成键电子-反键电子)/2=(2-1)/2=1/2 西格玛键的键级=(成键电子-反键电子)/2=(2-0)/2=1 所以氧气的三电子π键的键能只有单键的一般.
高青县18543494361： 在氧分子的结构用分子轨道法时,提到氧分子中有一个σ键,两个三电子的π键.看到这里不明白为什么说π成键p轨道的两个电子和π反键p轨道的一个电子够成... - ？
肇待克倍：[答案] 氧原子的电子层结构是:1s22s22p4,氧分子是由两个氧原子构成的.根据价键理论,最初认为氧分子是两个氧原子以双键结合的,它的结构式可这样表示: 这样的结构式符合八隅体的稳定结构的原则,所以得到当时科学界的承认. 到了二十世纪四十...
高青县18543494361： 氧气分子的结构式,用分子轨道原理解释 - ？
肇待克倍：[答案] 氧原子2p轨道有4个电子,两个氧原子就是8个,然后分到分子轨道中的3个成键轨道,还剩下2个,到2π反键轨道,(3-1=2)所以最后成的键位是双键.
高青县18543494361： 氧气分子化学性质为什么活泼 用分子轨道理论解释 - ？
肇待克倍： 个有不同的解释,现在还没有定论,最原始的解释是价健理论,因为价健理论解释不了分子的构形,所以又出现了杂化轨道理论,但是杂化轨道理论解释不了氧分子为什么是顺磁性的,以及一些双原子分子某些性质的变化,所以出现了分子轨道理论,现在这些理论还在不断的更新,建议博采众长,各种理论都看一下.
高青县18543494361： 氧分子为什么是顺磁性? - ？
肇待克倍： liuzeipo,不知道你的学历到哪?我猜你是高中生吧!你这个问题要用到大学无机的,用分子轨道理论解释,简单地说,就是氧分子中的两个原子都带一个单电子,带单电子即为顺磁性.
高青县18543494361： 氧分子第一电离能为什么小于氧原子 - ？
肇待克倍：[答案] 这个你要从分子轨道理论理解.O2分子中,能量最高的电子是填充在π*反键轨道上的,能量高于2p原子轨道,因此失去这个电子所需要的能量比O原子失去2p轨道电子需要的能量低,也就是O2分子的电离能低于O原子.
高青县18543494361： O2分子中的三电子π键,3电子是否意味着1个轨道里有3个电子,这是否与1个轨道里只能容纳2个电子相矛盾? - ？
肇待克倍： O2和O3分子中都没有三电子π键的,臭氧O3分子倒有个3中心4电子的大π键. O3分子中的中心氧原子sp2杂化,3个sp2杂化轨道中1个填充孤电子对,另外2个都只有1个电子,分别和另外两个氧原子的1个p轨道中的成单电子配对,头碰头形成σ键;中心氧原子还有1个未杂化的p轨道,填充有1对电子,与sp2杂化轨道平面垂直,与另外两个氧原子的各1个p轨道(各有1个成单电子)肩并肩形成3中心4电子大π键. 所以大π键实际上包含三个轨道,最多可以容纳6个电子,4个电子绰绰有余啦.
高青县18543494361： 请专业人士用分子轨道理论解释氧气分子具有顺磁性 - ？
肇待克倍：[答案] 根据分子轨道理论,氧分子的电子组态为 KK(σ2s)2(σ2s*)2(σ2pz)2 (π2px)2(π2py)2(π*2px)1(π*2py)1其中带*表示反键轨道,从中可以看出(π*2px)1(π*2py)1中每个π反键轨道只有一个单电子,根据分子磁性的定义,只要有未成对电子就有顺磁性,...
高青县18543494361： 氧分子第一电离能为什么小于氧原子 - ？
肇待克倍： 这个你要从分子轨道理论理解.O2分子中,能量最高的电子是填充在π*反键轨道上的,能量高于2p原子轨道,因此失去这个电子所需要的能量比O原子失去2p轨道电子需要的能量低,也就是O2分子的电离能低于O原子.
高青县18543494361： 氧气正的第二电离能为什么小于氧气的第一电离能 - ？
肇待克倍： 因为na最外层电子数为1,是单电子,单电子容易失去;mg的为2,2个电子是成对的,它的电离相对单个电子来说要困难一些,所以第一电离能是mg的大; 而na+和mg+的最外层电子数分别为8和1,na+达到8电子稳定状态,再电离需要很大的能量才能破坏8电子稳态,而mg+外层只有1个电子,很容易失去,所以第二电离能是na的大..
