自发反应与熵变的关系
自发的吸热化学反应,其熵变一定大于零 ,对吗
根据吉布斯亥姆霍兹方程：△G=△H-T△S ΔG〈0 反应自发 ΔG=0 平衡 ΔG〉0 逆向自发 根据题意本题的ΔG〈0 ，ΔH〉0，熵变一定大于零，所以本题结论正确
如何理解熵变的意义和化学反应的实质问题?
熵值减小.因为压力加大,体系的有序程度加大,则熵就减小.2. 化学反应熵变的大小1) 熵变(ΔS)与体系中反应前后物质的量的变化值有关:a. 对有气体参加的反应:主要看反应前后气体物质的量的变化值即Δn(g),Δn(g)正值越大,反应后熵增加越大;Δn(g)负值越大,反应后熵减越多；b. 对没有气体...
如何判断一个反应是否自发进行?
判断反应能否自发要根据此公式：△G=△H－T△S，△G——吉布斯自由能变，△H——焓变，△S——熵变T——开氏温度。判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。如果△G<0 反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。恒温恒压下:当△H<0，△S>0时，反应自发进行；当△H>0，△S<0时，反应不自发...
△g如何判断自发反应?
化学反应的自发性的判断：1、自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。2、焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学反应而言，放热反应有自发的倾向。但是，吸热反应也有自发的，发热反应也有不自发的。3、熵变判断：在与外界隔离的体系中，自发...
熵增定律是什么原理?
熵增原理：对于隔离系统，自发反应就是不可逆反应，所以熵增的判据就是反应是否自发的判据，△Siso=△Ssys +△Samb >0，反应自发（△Siso是隔离系统的总熵变，△Ssys是系统内部的熵变，△Samb是环境的熵变）。系统经绝热过程由一状态达到另一状态熵值不减少——熵增原理（the principle of the increase...
标准摩尔熵变为负值的反应均不能自发进行?
吉布斯自由能变的计算公式为：ΔG = ΔH - TΔS 其中，ΔG是吉布斯自由能变，ΔH是反应的热力学焓变，T是绝对温度（单位为开尔文），ΔS是反应的熵变。从这个公式可以看出，即使熵变（ΔS）为负，也有可能通过一个足够大的负热力学焓变（ΔH）来抵消，从而使得吉布斯自由能变（ΔG）为负，使得...
熵变的大小如何判断正负?
判断熵变△s正负的方法如下：1、根据反应类型判断 对于化学反应而言，通常情况下，如果反应是熵增的反应，则△s>；0；如果是熵减的反应，则△s<；0。例如，在自发进行的化学反应中，如果反应前物质比反应产物更加有序，则这个反应就是熵减的反应。2、根据物质状态判断 在同一温度和压力下，气体的熵比...
标准摩尔熵的熵变和反应方向
这个过程中体系的熵是减小的，似乎违背了熵增原理。但应注意到，这个体系并非孤立体系。在体系和环境间发生了热交换。从水变成冰的过程中体系放热给环境。环境吸热后熵值增大了，而且环境熵值的增加超过了体系熵值的减小。因而体系的熵变加上环境的熵变仍是大于零的，所以上述自发反应是符合热力学第二定律...
化学反应的熵变与反应的方向是何关系,详细点儿
化学反应进行的方向 要看△G △G =△H - T △S 其中△H表示焓变，T表示热力学温度 ，△S表示熵变 若△G <0 ，则正反应方向自发进行。具体当△H<0，△S>0时，正反应任何温度下自发进行。逆反应与正反应相反，任何温度均不能自发进行。△H<0，△S<0时，正反应低温自发进行，高温不...
如果焓△H<0, 熵△G<0,那这个反应将随着温度T的升高,而变得越不自发反应...
熵变应该用△S 来表示吧，也就是说已知，△H<0，△S<0 自发反应判断：△G=△H－T△S 如果△G<0 反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。从上式可以看从，反应温度越大，△G<0的程度越小。因此，反应将随着温度T的升高，而变得越不自发反应 ...
江南区参芪回答： 一个孤立环境中,自发发生的过程,总熵变必然上升.我们考察某些化学反应虽然是熵减,但是这个过程会对环境造成更大的熵增.而环境和开放或封闭体系合起来视为一个孤立体系,这个过程总熵增.化学平衡移动是平衡状态下突然发生了变化(总熵减少了),导致反应需要向“总熵增”的方向自发移动.完毕.
裔钞17211345497问： 为什么反应的自发性是由焓变和熵变共同决定的?希望明白的朋友解答一下!谢谢! - ？
江南区参芪回答： 焓变决定化学反应是吸热还是放热,一般来说,放热越多,反应越能自发进行.而熵变是决定反应的混乱程度,如固体变成气体,混乱增大,所以熵变增大.熵变增大,反应越能自发进行. 具体可以用公式ΔG=ΔH-TΔS ΔG<0,反应自发;ΔG>0,非自发;ΔG=0,平衡 ΔH表示焓变,T是开尔文,ΔS是熵变 所以:ΔH>0,ΔS>0,高温自发ΔH>0,ΔS<0,非自发ΔH<0,ΔS>0,一定自发ΔH<0,ΔS<0,低温自发 望采纳!
裔钞17211345497问： 是不是只要熵变大的反应就是自发反应,需要详细解释 - ？
江南区参芪回答： 不一定,ΔS只能是一个简单的初判方法.严格来说需要用ΔG,等温等压下ΔG=ΔH-TΔS ΔG:反应的吉布斯自由能 ΔH:反应的焓变 T:反应的温度 当ΔG0时,反应不能自发进行,当ΔG=0时,反应处于平衡态.等温等压下:当△H0时,反应自发进行;当△H>0,△S当△H>0,△S>0或△H 高中不需要掌握太详细,只知道大概意义就行
裔钞17211345497问： 自发反应都是熵变大的反应,这句话对不对?请说明理由....？
江南区参芪回答： 只要吉布斯自由能小于0 反应就能自发进行 根据公式判断 可知 熵变是负数,只要焓变是个很大的负数, 吉布斯自由能也可能小于0,反应也可自发进行 而熵变是负数,就意味着熵变小 所以这句话错 不懂可以追问
裔钞17211345497问： 熵变与化学反应有什么关系?是不是△rSm>0正向反应自发进行?不是根据熵增加原理,△rSm应该恒大于等于0,为什么有时候又有△rSm<0的情况呢? - ？
江南区参芪回答：[答案] 在孤立体系中,反应想熵增大的方向进行 在封闭体系中 反应想自由能增大的方向进行 而不是熵
裔钞17211345497问： 化学反应的熵变与反应的方向是何关系,详细点儿 - ？
江南区参芪回答： 0时,正反应低温自发进行,高温不自发进行.△H>0,△S>0时,△S<化学反应进行的方向 要看△G△G =△H - T △S 其中△H表示焓变,T表示热力学温度 ,△S表示熵变若△G <0 ,任何温度均不能自发进行.△H>0,△S<0时,正反应高温自发进行,△S>0;0,正反应任何温度下均不能自发进行.逆反应与正反应相反;0时,正反应任何温度下自发进行,低温不自发进行.△H<,则正反应方向自发进行.具体当△H<
裔钞17211345497问： 熵变为什么会影响反应的自发进行???(从化学角度说下)？
江南区参芪回答： 4. 熵的规律: (1) 同一物质,气态熵大于液态熵,液态熵大于固态熵; ST q(g) > ST q(l) > ST q(s) S q H2O (g) > H2O (l) > H2O (s) (2) 相同原子组成的分子中,分子中原子数目越多,熵值越大; S q O2 (g) < S q O3 (g) S q NO (g) < S q NO2 (g) ...
裔钞17211345497问： 某一系统中,反应能自发进行,其熵值一定是增加对还是错为什么 - ？
江南区参芪回答： 错反应能自发进行只能说明吉布斯自由能小于零即△G=△H-T△S
裔钞17211345497问： 下列说法中正确的是() - ？
江南区参芪回答：[选项] A. 凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的 B. 自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变 C. 醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 D. 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同
裔钞17211345497问： 熵与焓之间的区别与联系,还有G如何判定自发?熵与焓之间到底有没有? ？
江南区参芪回答： 焓变是指物质之间发生化学变化后的能量变化量,熵变是指发生化学或物理变化之后物体混乱度的变化量.焓变和熵变都大于零的在任何条件下自发反应发生,焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生,焓变大于零熵变小于零低温下反应自发进行,焓变小于零熵变大于零高温下反应自发进行
