能量越高活化能越低吗
活化能测定实验选择高活化能还是低活化能
煤体动态吸氧量越高,活化能越低,但两者之间不呈线性关系;粒度越小,活化能越低.当粒度降低到1mm左右时,活化能不随粒度的降低而变化.运用自然发火实验可以准确测定实际煤体的低温氧化活化能,测试结果符合实际的煤低温氧化特性,可以较好的表征煤自燃倾向性.
...增大反应物物质的量活化分子总数不是变大了吗
因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。温度条件 只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度...
为什么自由基聚合的聚合物相对分子量与时间没关系,而缩聚的分子量随时间...
它产生的越多链增长的越快，分子量增加的越快，而链引发反应的化学活化能又很低，所以自由基聚合物相对分子量与时间没关系；缩聚反应缓慢的逐步聚合的，每步的反应活化能差不多，反应会逐步产生中间产物与它的同系物，
如何理解化学反应的级数?
因此，反应物的化学计量数越大，所需的活化能就越高，反应速率就越快。反之，化学计量数越小，活化能就越低，反应速率就越慢。化学动力学的应用 1、化学动力学与反应调控 在化学动力学中，科学家们致力于研究化学反应的速率和反应机理。通过控制反应条件，如温度、压力和浓度等，他们能够影响和控制化学...
催化剂可以降低反应的活化能,但是反应活化能降低的程度与催化剂的量...
是反应活化能降低的程度与催化剂的量没有关系，根据反应历程，只与种类有关。
流动活化能对大小与高聚物分子链有什么关系
高聚物的分子链结构和特性对流动活化能有直接影响。以下是一些可能的关系：分子量：高聚物的分子量通常与其分子链的长度相关。较长的分子链会导致较高的流动活化能，因为更多的键键相互作用需要被破坏以使链移动。因此，通常情况下，具有较高分子量的高聚物具有较高的流动活化能。分子结构：高聚物的分子结构...
...若使反应混合物的能量提高或降低活化能,将会使活化分子百分含量...
反应体系温度、体积不变时，若使反应混合物的能量提高或降低活化能，将会使活化分子百分含量（提高），则单位体则单位体内活化分子数（增多），致使有效碰撞次数（增多），反应速率（提高）。这个问题，就是一个能垒的问题，提高外界刺激，能促使反应进行，降低活化能，也就是降低能垒，从而在较低能量下...
催化剂量太少或太多为什么效果不好,要原理
中间产物”，分解时催化剂恢复了原来的化学组成，原反应物就变成了生成物。有些催化反应是由于吸附作用，吸附作用仅能在催化剂表面最活泼的区域(叫做活性中心)进行。活性中心的区域越大或越多，催化剂的活性就越强。所以，催化剂量太多，造成浪费；催化剂量太少，反应的效果不好。
活化分子活化能量催化剂浓度温度压强的关系!!
1。催化剂降低化学反应的活化能 使活化分子数增大，活化分子百分数增大.2。增大浓度 活化能不变 增大了单位体积中分子的数量 因此活化分子数增大（分子中活化分子百分含量不变） 因此活化分子百分数不变（假设10个分子 则原来10个中有1个活化分子，现在任然10个中有1个活化分子）3。增大温度 活化能...
反应活化能相差一个数量级差别大吗
溴甲烷为气体，碘甲烷为液体，两者解离能量就能看得出来，遵循气体-液体-固体线性递增公式），活化能低下也会造成反应速率很差甚至失效，比如DMC（碳酸二甲酯）的烷基化能量高得令人发指，而硫酸二甲酯往哪里一倒都是立竿见影，虽然不一定解释全面，「活化能」这个概念也算是管中窥豹了请参考。
平顶山市无极回答： 活化分子是能量足够高(超过某一能量值),相互碰撞时可能引起反应物分子化学键断裂(从而引发反应)的分子,而能量低于该值的分子相互碰撞时就不可能引起反应物分子化学键断裂,这样的分子称为非活化分子. 打个比方,上述的某一能量值就好像一座山,能量够大能翻过这座山的人,就好比是活化分子,不能翻过这座山的人就好比是非活化分子.而一大群人(就像一大群分子)中有的人年轻力强,有的人年老体弱,只有一部分人体力好的人可以爬过去.山越高(相当于活化能越高),能爬过去的人(活化分子)就会越少,山很矮的时候老太太都可以爬过去,也就是说能翻过山的人占人群的百分比就会比较大(也就是活化能越低,活化分子百分数越高).
蓍娄17328543667问： 高中化学反应的活化能概念为什么化学反应中活化能越 - ？
平顶山市无极回答： 过渡态理论中认为,反应物转化为生成物的过程中需要经历能量较高的过度状态.过渡状态的平均能量与反应物分子的平均能量之差即为反应的活化能.活化能越高,反应物越难到达能量高的过渡状态,反应速率自然就慢;反之,活化能低,反应物分子很容易就能到达过渡态,反应速率自然就快.
蓍娄17328543667问： 活化能越高,分子越难活化,为什么错了 - ？
平顶山市无极回答： 活化能越高,分子越难活化,为什么错 ”活化能越高,分子越难活化“这句话错在“分子越难活化”. 正确的说法“活化能越高,分子越容易活化”. 不是活化能越高,分子变为活跃态所需要的能量就越高,怎么是越容易活化呢? 活化能越高,分子变为活跃态所需的能量就越少,分子越容易活化
蓍娄17328543667问： 为什么化学反应速率越快,活化能越低 - ？
平顶山市无极回答： 活化能的定义:活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差.活化能越大,活化分子所占的百分数就越小,反应越慢.活化分子的定义:在相同温度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.发生有效碰撞的一定是活化分子,但是活化分子不一定发生有效碰撞.不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应,只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应. 所以化学反应的活化能越大,反应速率却慢!
蓍娄17328543667问： 活化能和活化分子的关系? - ？
平顶山市无极回答： 不能这样说的.尽管意思是对的. 某一活化能只是针对特定的一个反应.在这个反应里.能量大于或等于这个活化能的分子叫活化分子.彼此相配的活化分子碰撞在一起.反应就进行了.
蓍娄17328543667问： 反应体系温度、体积不变时,若使反应混合物的能量提高或降低活化能,将会使活化分子百分含量(),则单位 - ？
平顶山市无极回答： 反应体系温度、体积不变时,若使反应混合物的能量提高或降低活化能,将会使活化分子百分含量(提高),则单位体则单位体内活化分子数(增多),致使有效碰撞次数(增多),反应速率(提高). 这个问题,就是一个能垒的问题,提高外界刺激,能促使反应进行,降低活化能,也就是降低能垒,从而在较低能量下,反应就可以开展.
蓍娄17328543667问： 为什么活化能降低,化学反应速率越快 - ？
平顶山市无极回答： 活化能相当于一个台阶,在这个台阶以上的(高能量的分子)可以发生反应,在这个台阶以下的不能反应.活化能降低,相当于台阶高度降低,这样原来不能发生反应的分子就可以反应了(即变为活化分子),活化分子数目或浓度增大,因此反应速率加快.
蓍娄17328543667问： 关于活化能和活化分子的疑问 - ？
平顶山市无极回答： 只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量Ec(可称为临界能)时,才可能发生有效碰撞.具有能量大于或等于Ec的分子称为活化分子.Ea表示分子的平均能量,Ec是活化分子具有的最低能量,能量等于或高于Ec的分子可能产生有效碰撞.活化分子具有的最低能量Ec与分子的平均能量Ea之差叫活化能.根据这样的定义可以知道:反应的活化能越低,则在指定温度下活化分子数越多,反应就越快.但是反过来,如你的说法却不成立
蓍娄17328543667问： 活化能对反应速率的影响？
平顶山市无极回答：化学反应速率与其活化能的大小密切相关,活化能越低,反应速率越快,因此降低活化能会有效地促进反应的进行.酶通过降低活化能(实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能)来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行.
蓍娄17328543667问： 书上说活化分子多出的那部分能量叫活化能,那么活化能的决定因素是什么?它是对于一个分子来说的还是对一个反应来说的? - ？
平顶山市无极回答：[答案] 活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量. 不同的反应具有不同的活化能.反应的活化能越低,则在指定温度下活化分子数越多,反应就越快.所以,活化能的决定因素由不同的反应决定. 很明显,它是对一个反应来说的.
