元素周期表多个化合价的变化规律

元素周期表多个化合价的变化规律~

元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
原子半径
周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
注意：原子半径在
VIB
族及此后各副族元素中出现反常现象。从钛至锆，其原子半径合乎规律地增加，这主要是增加电子层数造成的。然而从锆至
铪，尽管也增加了一个电子层，但半径反而减小了，这是与它们对应的前一族元素是钇至镧，原子半径也合乎规律地增加（电子层数增加）
。然而从镧至
铪中间却经历了镧系的十四个元素，由于电子层数没有改变，随着有效核电荷数略有增加，原子半径依次收缩，这种现象称为“镧系收缩”
。镧系收缩的
结果抵消了从锆至铪由于电子层数增加到来的原子半径应当增加的影响，出现了铪的原子半径反而比锆小的“反常”现象。
2
元素化合价
（
1
）除第
1
周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属
+1
递增到
+7
，非金属元素负价由碳族
-4
递增到
-1
（氟无正价，氧无
+6
价，除外）
；
同一主族的元素的最高正价、负价均相同
(3)
所有单质都显零价
单质的熔点
同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（
2
）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
4
元素的金属性与非金属性
（
1
）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；
（
2
）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
5
最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
6
非金属气态氢化物
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越
强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
7
单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原
性越弱。
推断元素位置的规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
（
1
）元素周期数等于核外电子层数；
主族元素的序数等于最外层电子数。
阴阳离子的半径大小辨别规律
由于阴离子是电子最外层得到了电子
而阳离子是失去了电子
所以
,
总的说来
(
同种元素
)
(1)
阳离子半径
<
原子半径
(2)
阴离子半径
>
原子半径
(3)
阴离子半径
>
阳离子半径
(4)
或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。
（不适合用于稀有气体）

11到17号，都是第三周期的，有三个电子层。变化规律是：最高正价等于最外层电子；最低负价等于8减去最外层电子。也就是说，11到17号，最高正价逐渐变大，最低负价 逐渐减小。注意，金属元素无负价！！

这个规律只是一般规律，主要适用于主族，但也存在特例的。
1、主族的族序数＝最外层电子数
所以，族序数是奇数，即最外层电子数是奇数，
电子排布时常常是一对一对的，奇数个电子，即未成对电子数是奇数，则用于形成化学键的电子也是奇数，即化合价一般就是奇数了。
主族，一般是s区、p区元素，所以参与反应的电子一般是相差2个，即除了未成对电子之外，成对的p电子可以一对一对即2个2个的参与，所以导致化合价之间常常是间隔2，即同奇同偶
若是偶数类同。
2、但有特例，即n元素，它的化合价种类是主族中最多的，＋5（n2o5、hno3）、＋4（no2、n2o4）、＋3（n2o3、hno2）、＋2（no）、＋1（n2o）、－3（nh3、nh4cl）、－2（n2h4）等等
o元素，可以是－2（h2o）、－1（h2o2、na2o2）等等
3、过渡元素一般不适用，因为过渡元素为d区、ds区、f区，其d、f电子可以1个1个的参与，所以化合价常常间隔1

元素的性质随着元素的原子序数的递增呈周期性变化的规律

最外层最大电子数是8，所以最多就是最外层电子的数目，也有次外层的数目改变，但并不影响你问的问题。

同主族的元素一般具有同种性质。除了一些特例，比如F、O只有负化合价，金属只有正化合价。

书上应该有元素周期表吧，
竖着看，
每一竖行的最外层电子数相同，
元素周期表每一竖行最上方的希腊数字
就是元素的族序数，
族序数是几，
该竖行元素的最外层电子书就是几.
最外层电子数就是该元素的最高价，
最低价用最高价减8，
中间的价态成两位数改变，
0价态任何元素都具有。

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平坝县17148544035： 元素周期表多个化合价的变化规律 - ？
韦钧诺百： 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律原子半径周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.注意:原子半径在 VIB 族及此后各副族元素...

平坝县17148544035： 元素多个化合价的规律? - ？
韦钧诺百： 化合价一般与原子最外层电子数有关,例Na电子排布2、8、1;最外层电子为1,在化学反应中易失1个电子,故化合价为+1. 氧电子排布为2、6,最外层电子为6,易得2个电子,变成8个的稳定结构,故化合价为-2; 硫(S)电子排布2、8、6...

平坝县17148544035： 元素周期律中元素化合价变化的有何规律 - ？
韦钧诺百： 可以简单的理解为,每一周期从第一个元素开始,出现这种递变规律.比如说第三周期从钠开始最高正价为+1,镁+2,铝+3……以此类推氯的最高正价为+7,第四周期从k开始也有这种递变规律,而最低副价也可以这么理解.而每个元素(氧 氟 无正价)都满足:最低副价的绝对值+最高正价=8 这个规律

平坝县17148544035： 元素周期表11至17号元素的最高化合价和最低化合价的变化规律是什么? - ？
韦钧诺百： 11到17号,都是第三周期的,有三个电子层.变化规律是:最高正价等于最外层电子;最低负价等于8减去最外层电子.也就是说,11到17号,最高正价逐渐变大,最低负价 逐渐减小.注意,金属元素无负价!!

平坝县17148544035： 元素周期表中的元素化合价规律是怎么样的? - ？
韦钧诺百：[答案] 化合价的升高还是降低就是元素得电子还是失电子 最外层电子多的就容易地电子,电子少就容易失电子 如纳,最外层有1个电子,容易失去,所以常显正一价(电子为负价,钠的最高价也只有1,因为钠失去一个电子就形成稳定结构)...

平坝县17148544035： 元素周期表化学价变化的不懂地方元素化合价(1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族 - 4递增到 - 1... - ？
韦钧诺百：[答案] +1 NaCl +2 MgO +3 Al2O3 +4 SiO2 -4 SiH4 +5 P2O5 -3 PH3 +6 SO3 -2 H2S +7 KClO4 -1 HCl 高考应该会考到的 记住吧

平坝县17148544035： 同一周期中,元素的化合价有何变化规律 - ？
韦钧诺百： 如果你只考虑前20号元素,那么除了几个特别例子 O F以外,就是按周期率变化最外层4电子,0电子和8电子(第一周期2电子)稳定,因而你只要看最外层电子就可知道了.一般非金属的最低负价为8-最外层电子数,最高正价为最外层电子数,金属一般无负价,其最高正价就为最外层电子数.最高正价+最低负价的绝对值(如果有最高正和最低负),一般就等于8 (H为2) 很高兴为你解答有用请采纳

平坝县17148544035： 化合价和相对原子质量在元素周期表上的规律 - ？
韦钧诺百： 化合价:基本上元素的最高化合价就是元素周期表的主族.但是,并不代表只有这一种化合价,N原子,在第五主族,第二周期,最高价是+5价,HNO3(硝酸);它还有的化合价有+4+3+2+1(当然还有-3价,如NH3,氨气).一般规律是:大于4的易吸收电子,小于4易失去电子.所以,如O原子,它显得是-2价.要记住的是F没有正价. 相对原子质量:元素周期表是按照元素的质子数排列的,而元素的相对原子质量是质子数+中子数,例如C原子第四主族,第二周期.它的质子数是6,中子数也是6,相对原子质量为6+6=12.(当然它的中子数也有是8的时候,就是所谓的C14).

平坝县17148544035： 化学元素周期表从左往右观察元素的化合价有什么规律?谢谢 - ？
韦钧诺百： 从左向右就是族数在增加,也就是最外层电子数增加,以第四主族为界,左边是阳离子的化合价逐渐升高,右边是阴离子的化合价逐渐升高.这是笼统的说法,有特殊元素有变价要特殊考虑

平坝县17148544035： 元素周期表的规律？
韦钧诺百： 同一主族、从上到下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱(金属元素的水化合物碱性逐渐增强,非金属元素的氢化物稳定性逐渐减弱、氢化物的水溶液酸性逐渐减弱). 同一周期、从左到右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强(金属元素的水化合物碱性逐渐减弱,非金属元素的氢化物稳定性逐渐增强、氢化物的水溶液酸性逐渐增强).