离子大量共存口诀？
离子共存有以下两个口诀：
一：
钾钠铵盐均可融，硝酸遇水影无踪，硫酸盐不融硫酸钡，氯化物不融氯化银，酸类不融有硅酸，碱类易融钾钠钡钙氨；硝酸钾钠氨，遇水定能溶。硫酸钡铅难，钙银微溶盐。盐酸银汞难，其余皆可溶。碳酸钾钠氨，只有镁微溶。钾钠氨钡碱，只有钙微溶；钾钠硝酸铵盐溶，盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐只溶钾钠铵，钾钠钙钡铵碱可溶。
二：
钾钠铵盐硝酸盐，全都溶于水中间。盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不容硫酸钡，碳酸盐能容钾钠铵。（盐钾钠铵盐 硝酸盐均可溶于水
，氯化银是沉淀
，硫酸钡是沉淀，
碳酸钾钠铵全溶于水）
...消掉。我高中化学很差请给我一些好记的口诀类的,急啊。
是说哪些离子不能共存吧？口诀倒是没有，毕竟太多了很难总结成朗朗上口的口诀，或者楼主可以把下面的整理成口诀。判断离子能否大量共存实际上就是判断离子之间能否反应，只要离子间相互反应，那么就不能大量共存。下面就离子能否共存的原因与判断方法归纳如下：一、常见的离子不能大量共存的原因：（1）发生...
初中化学怎样判断离子共存
溶液中没有沉淀或悬浮物则离子可共存 我们老师给了我们一个口诀 碱中只有钾，钠，铵，钡为易溶，钙微溶 酸中只有硅难溶 钾，钠硝酸铵盐溶 氯化物中银难溶 硫酸盐中钡难溶，钙银微溶 碳酸盐中只溶钾，钠，铵，除此三种全部溶 这个口诀概括了各种溶液中可溶的物质和不可溶的物质，可溶的即为离子...
离子方程式书写口诀
离子方程式 离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示同一类型的离子反应。多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。书写离子方程式，首先要判断反应是否属于离子反应。...
哪些化学离子不能大量共存
硫酸钡沉淀（硫酸根离子与钡离子）氯化银沉淀（氯离子与银离子）碳酸钙沉淀（碳酸根离子与钙离子）弱碱与强碱（铵根离子与氢氧根离子）氢氧化铜沉淀（氢氧根离子与铜离子）或者用口诀背 硫酸除铅钡，盐酸除银汞。硝酸尽皆容，钾钠铵盐溶。溶碱有五味，钾钠钙铵钡。
高中化学会考知识点总结
—被还原---还原产物还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：-氧化剂--得---（被）还原-还原剂---（被）氧化四种基本类型和氧化还原反应关系还原性逐渐减弱。离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：...
化学离子方程式
离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示同一类型的离子反应。例如，H++OH-=H2O可以表示许多强酸跟强碱的中和反应。多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。书写离子...
化学疑问
2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存...
什么是离子共存 离子在什么条件下能共存
判断方法：溶解度表中不溶或微溶物质的阴、阳离子不能共存.如：Ag＋ 和Cl－、Br－、I－,Fe3＋和OH-,Ba2+和SO42-、CO32-.（2）离子间能生成弱电解质的不能共存.判断方法：弱酸、弱碱和水等弱电解质在水溶液中主要以难电离的分子存在,因而不能大量共存.如：H＋ 和ClO－ 、CH3COO－ 、OH...
高一化学 离子方程式具体要怎样写 有哪些规则? 写拆删查 具体要注意哪...
二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+...
化学常识题高中
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在...
甘空福辛： 可根据离子能发生什么反应进行记忆 1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存. (1)有气体产生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存. (2)有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等...
襄樊市15643935096： 初三判断离子能不能共存的题目怎么做 - ？
甘空福辛： 判断离子能否大量共存问题: 多种离子能否共存于同一溶液中,归纳起来就是一句话:“一色二性三特四反应” 1、一色即:溶液颜色(在水溶液中,有些离子是有色的.)常见的有色离子有:有色离子的颜色 Cu 2+ --蓝色 Fe 2+ --浅绿 Fe 3+ ...
襄樊市15643935096： 如何巧记离子共存问题? - ？
甘空福辛： 口诀如下 酸碱只有强的溶 盐里分开看不同 碳酸只溶钾钠铵 氯里只有银不溶 硫酸钙钡铅银不能溶 硝酸除去铂和金 硝酸不溶的都不溶 氧还双剂不用看 气体沉淀更别提 只要反应就不看
襄樊市15643935096： 判断溶液中离子能否大量共存的规律 - ？
甘空福辛： 原发布者:光源殿下离子能否大量共存的判断 溶液中离子大量共存指离子浓度均相当大,若离子间发生反应使离子浓度有些降低,也就是离子不能大量共存.下面是十条规律可作为离子不能大量共存的判断依据 1生成气体不能大量共存 如:硫...
襄樊市15643935096： 高中化合价的列表谁有,另外有什么方便记忆的口诀么? - ？
甘空福辛： 化合价: 一价请驴脚拿银,(一价氢氯钾钠银) 二价羊盖美背心.(二价氧钙镁钡锌) 一价钾钠氢氯银二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷二三铁、二四碳 一至五价都有氮铜汞二价最常见 正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌 三铝四硅四六硫二四五氮...
襄樊市15643935096： 谁能给我讲讲化学的离子大量共存或不能大量共存的条件 - ？
甘空福辛： 共存:指大量共存,就是离子间不能相互反应,离子浓度不降低. 不能共存:离子之间发生反应,离子浓度降低. 离子间不共存规律: 1、因生成气体而不能大量共存.(如H+与CO32-、SO32-、HCO3-,NH4+与OH-等) 2、因生成沉淀而不能大量共存.(如Ag+与Cl-;Ba2+与CO32-、SO42-等;)3、因生成难电离物质而不能大量共存.(如H+与OH-等;) 4、因氧化还原反应而不能大量共存.(如:Fe3+与S2-、I-等.) 5、溶液无色透明时,不含有色离子.常见的有色离子有: Cu 2+(蓝色)、 Fe 3+ (黄色)、 Fe 2+(浅绿色)、 MnO4-(紫红色). 这个是我上课的内容,希望对你有帮助
襄樊市15643935096： 高中氧化还原类离子共存问题 - ？
甘空福辛： 在高中阶段,氧化与还原的顺序几乎是老师讲同学背的,但是如果您想参加化学竞赛的话,便需要学有关电极电势的知识,氧化还原是有半反应的,每一个半反应对应着一个氧化还原电对,根据电对的电极电势高低与能斯特方程可以判断出是氧化性的还是还原性的.比如说Cl2与MnO4-,碱性条件下Cl2氧化MnO4 2-生成MnO4-,酸性条件下MnO4-氧化Cl-生成Cl2,这是不一定的,需要具体分析.
襄樊市15643935096： 如何区别哪些离子能大量共存 - ？
甘空福辛： 这个话题很大,就得看你是初中还是高中;初中内容: 1. 生成H2O的H+与OH-不能大量共存; 2. 生成气体的不能大量共存:如H+与CO32-; 3. 生成沉淀的不能大量共存:如Ca2+与CO32-; 高中内容: 1. 复分解反应:生成弱电解质(弱酸、弱碱、水)、生成挥发性物质(气体)、生成难溶物(沉淀)的离子均不能大量共存,这个与初中类似,但比初中更广; 2. 氧化还原类型:强氧化剂的离子与强还原性的离子不能大量共存,如MnO4-与S2-; 3. 生成络合物的不能大量共存:如Fe3+与SCN-等.
襄樊市15643935096： 离子反应中,怎样才能大量共存?？
甘空福辛： 离子反应中不生成沉淀,不生成气体,不生成弱电解质以及没有离子见得络合反应,则可以大量共存需要注意的是,溶液的环境暗示.比如酸性溶液则表示有氢离子存在,碱性溶液表示有氢氧根离子存在
