硫酸铵质子守恒方程式
氯化铵的三大守恒方程式是什么?
氯化铵的三大守恒如下：1、电荷守恒：NH4++H+=Cl-+OH- 2、物料守恒：Cl-=NH4++NH3.H2O 3、质子守恒：H+=OH-+NH3.H2O 电荷守恒：就是铵根离子有多少水解，就有多少氢离子，其正电荷的量相等。物料守恒：其左边的元素种类有多少，反应式右边的也就有多少。质量守恒：物料守恒的必然结果，其左右...
关于质子守恒式的书写
碳酸铵选NH4+,CO3 2-,H2O为基准物质，碳酸氢铵选氨,碳酸氢根,水为基准物质 按原溶液溶质确定
质子守恒
碳酸钠的质子守恒：[HCO3-]+2[H2CO3]+[H+]=[OH-];磷酸二氢钠：[H3PO4]+[H+]-[(HPO4)2-]-2[(PO4)3-]=[OH-]磷酸氢二钠:[H2PO4-]+2[H3PO4]+[H+]-[(PO4)3-]=[OH-]碳酸氢铵:[H2CO3]+[H+]-[(CO3)2-]-[NH3·H2O]-[(CO3)2-]=[OH-]其实这个挺好算的，...
化学三大守恒,物料守恒、电离守恒、质子守恒怎么做?
以Na2HPO4为例（以下我都以化学式代表浓度了，每次都打括号太麻烦，后边写初的表示初始浓度，就是未水解时的浓度）物料守恒：Na+ = 2(HPO42-)初 = 2(H3PO4 + H2PO4- + HPO42- + PO43-)电离守恒……是指电荷守恒吧：Na+ + H+ = H2PO4- + 2HPO42- + 3PO43- + OH- 质子守恒...
(nh4)2c2o4水溶液的物料,电荷平衡方程式,质子条件式是怎么
草酸铵溶液的电荷平衡方程式、物料平衡方程式和质子条件式，主要基于溶液中阴阳离子的水解和浓度关系进行分析。草酸铵溶液由于其弱酸弱碱盐的特性，意味着阴阳离子均会部分水解，且其阴阳离子浓度不相等，给守恒式计算带来一定复杂性。电荷守恒是溶液中所有带电粒子的电荷总数保持平衡的方程式。对于草酸铵溶液...
高中化学里的质子守恒是怎么回事?
质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系 质子守恒也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到 NaHCO3 溶液中 存在下列等式 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒 C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+...
醋酸和醋酸铵中的物料守恒分别是什么?和起来又是怎样的?有什么方法吗...
Na2CO3溶液,Na:C=2:1,即得到,Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)NaHCO3溶液,Na:C=1:1,即得到,Na+ = CO3^2- + HCO3^- + H2CO3 写这个等式要注意,把所有含这种元素的粒子都要考虑在内,可以是离子,也可以是分子.质子守恒－－实际上,有了上面2个守恒就够了,质子守恒不需要背....
物料守恒和质子守恒
如果HCO3-没有电离和水解，那么Na+和HCO3-浓度相等。现在HCO3-会水解成为H2CO3，电离为CO32-（都是1：1反应，也就是消耗一个HCO3-，就产生一个H2CO3或者CO32-），那么守恒式中把Na+浓度和HCO3-及其产物的浓度和画等号：c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)质子守恒：依然用...
草酸铵的三大守恒式是什么
电荷守恒、物料守恒、质子守恒。草酸铵溶于水，微溶于乙醇。草酸铵的三大守恒式是电荷守恒、物料守恒、质子守恒。水溶液显酸性。在实验室，草酸铵可以和溶液中的钙、镁等离子生成沉淀，用过滤的方法除去溶液中的钙、镁离子。
碳酸氢铵质子守恒 是否是nh3h2o+oh=h2co3+h-co3. 离子电荷浓度略_百 ...
[NH4+]+[H2CO3-]+[H+]=[CO3 2-]+[OH-]
辽源市捷力回答： c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) 溶液中的H+来自于两部分,一部分是水的电离,浓度等于OH-的浓度. 另一部分是NH4+的水解,浓度等于NH3·H2O的浓度. NH4+ +H2O=可逆=NH3·H2O+H+ 电荷守恒:溶液中所有阳离子带的正电荷等于所有阴...
石景13555205771问： 硫酸铵的质子守恒方程式子 - ？
辽源市捷力回答： 电子守恒和物料守恒先写好...然后用这两个把除氢外的正离子约去...就是质子守恒了
石景13555205771问： nh4cl溶液的质子守恒式要怎么写? - ？
辽源市捷力回答：[答案] 电荷守恒:c(NH4+) + c(H+) = c(OH-) + c(Cl-) 物料守恒:c(NH4+) + c(NH3.H2O) = c(Cl-) 两式相减,得质子守恒: c(H+) = c(NH3.H2O) + c(OH-)
石景13555205771问： 等物质的量的硫酸铵和硫酸的混合溶液,质子守恒式 - ？
辽源市捷力回答： 电荷守恒 c(NH4+) + c(H+) = 2c(SO42-) + c(OH-) 物料守恒 2c(NH4+) + 2c(NH3H2O) = c(SO42-)质子守恒 5c(NH4+) + 4c(NH3H2O) +c(H+) = c(OH-)
石景13555205771问： NaHS的质子守恒是??? - ？
辽源市捷力回答： 质子守:c(H2S) + c(H+) == c(S2-) + c(OH-) 可以用物料守恒和电荷守恒来配.c(Na+) + c(H+) == c(HS-) + 2c(S2-) + c(OH-) c(Na+) == c(S2-) + c(HS-) + c(H2S) 将2式带入1式:得到质子守恒:c(H2S) + c(H+) == c(S2-) + c(OH-) 满意的话请采纳 谢谢
石景13555205771问： NAHS质子守恒 - ？
辽源市捷力回答： 质子守恒建议用物料守恒和电荷守恒来配.c(Na+) + c(H+) == c(HS-) + 2c(S2-) + c(OH-) c(Na+) == c(S2-) + c(HS-) + c(H2S)将2式带入1式: c(H2S) + c(H+) == c(S2-) + c(OH-)
石景13555205771问： nh4cl原子守恒,质子守恒怎么写 - ？
辽源市捷力回答： 首先纠正一下你的概念,无论是什么守恒,都是针对一个反应的,而不是针对某一种物质的. 你可能想问的是NH4Cl水解的原子守恒和质子守恒吧……首先把Cl-忽略. NH4+ + H2O =(可逆) NH3·H2O + H+ 原子守恒就是每一种元素的原子在反应前后个数不变,列出方程就是: c总(NH4+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O) 质子守恒其实就是质子的来源和去路守恒,用质子理论解释就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同: c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
石景13555205771问： 化学Nahco3质子守恒 - ？
辽源市捷力回答： 这个可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到 NaHCO3 溶液中C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) {电荷守恒}C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) {物料守恒}两式相减得 C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫质子守恒.
石景13555205771问： 硫酸铵的质子守恒 - ？
辽源市捷力回答：[答案] c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) 溶液中的H+来自于两部分,一部分是水的电离,浓度等于OH-的浓度. 另一部分是NH4+的水解,浓度等于NH3·H2O的浓度. NH4+ +H2O=可逆=NH3·H2O+H+
石景13555205771问： H2S的电荷守恒,物料守恒,质子守恒关系式, - ？
辽源市捷力回答：[答案] 电荷守恒:c(H+) = 2*c(S2-) + c(HS-) + c(OH-) 物料守恒:c(H+) = 2*[c(S2-) + c(HS-) + c(H2S)] 质子守恒:c(H+) + c(HS-) + 2*c(H2S) = c(OH-)
