激发态电子排布图
核外电子排布规律是...
3、最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)。4、最低能量原理：电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。5、泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。6、洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态...
核外电子排布规律是...
核外电子排布每层最多2乘n的平方,但最外层电子数最多不超过8个,次外层最多不超过18个,倒数第三层不超过32个根据元素周期表,可以确定全部一百一十余个元素的核外电子排布 首先,必须知道“以字母表示电子排列的字母行”的意思,一共四个字母s-p-d-f 分别表示s,p,d,f轨道 s轨道最多容纳2个电子,p轨道最多...
化学电子排布是怎么排的
电子排布，即电子组态，也即电子构型，是指电子在原子、分子或其他物理结构中的每一层电子层上的排序及排列形态。正如其他基本粒子，电子遵从量子物理学，而不是一般的经典物理学；电子也因此有波粒二象性。而且，根据量子物理学中的《哥本哈根诠释》，任一特定电子的确实位置是不会知道的(轨域及轨迹放到...
电子构型与电子排布式的区别是什么?
电子构型与电子排布式的区别：（1）代表含义不同 1、电子构型又称为电子组态。是原子，离子或者分子电子状态的一种标志。按量子力学的轨道近似法，原子，离子或者分子中的每个电子各处于某种自旋和轨道状态。全体电子所处自旋和轨道的总体构成整个体系的电子构型。2、电子排布式是表示原子核外电子排布的图式...
原子核外电子排布规律的问题,高手请进,谢谢了.
亦即下列电子结构是比较稳定的： 全充满---p6或d10 或f14 半充满---p3或d5或f7 全空---p0 或d0或 f0 还有少数元素（如某些原子序数较大的过渡元素和镧系、锕系中的某些元素）的电子排布更为复杂，既不符合鲍林能级图的排布顺序，也不符合全充满、半充满及全空的规律。而这些元素的核外电子排...
怎样确定原子核外电子的排列顺序
原子核外电子的能量相同吗？ 不同。电子的能量来自原子核，原子核对电子的吸引力大（即离得越近），能量越低。原子核核外电子排列规则是什么？ 电子原子核外电子的排布应遵循以下三个原理： ①能量最低原理：核外电子总是首先占据能量最低的轨道。按照近似能级图，电子由低到高进入轨道的顺序为1s...
铜原子的电子层是怎么排的啊?
答案：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 方法：首先明确，排电子排布式要用到四个基本的定理：能量最的原理，洪特规则，洪特规则特例，不相容定律。排铜的时候主要就是，洪特规则特例的应用。首先铜是第29号元素，所以它的前十八个电子的排布和氩元素的原子一样，是1s2\\2s2\\sp6\\3s2\\3p6，接着...
铜的电子排布式是什么,为啥3d与4s交换呢
铜的电子排布式为：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹铜可以失去1个，2个，3个电子，前面的部分“1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶”在化学反应中并不失去电子，后面的部分“3d¹⁰ 4s¹”在反应中...
不同元素对应离子价态的问题(一)
图1 轨道能级分类及其核外电子排布 然后再分别看一下氧（O）、铁（Fe）和锰（Mn）的核外电子排布。看了核外电子排布，结合上面提到的原子核外电子排布规律，就知道对应离子的价态以及为什么哪种离子更稳定了。在原子基础上，得电子的呈负价（-），得几个电子就是负几价；失去电子的呈正价...
1. 什么叫原子能级?什么叫基态、受激态?
原子基态 按正常能量级别排列将电子填充轨道的原子 即按能级交错图排列出来的，没有电子激发到更高能量的轨道上 遵循能量最低原理 化学元素的电子排布图，表现的就都是基态原子，就不举例了吧…原子激发态 atomic excitation state 原子除基态之外的其他可能定态。原子受到激发 ，能级升高而处于激发态。处于...
莒南县十一回答： 是硼元素,基态时为1s2 2s2 2p1
唐阙18854686286问： 基态与激发态的电子排布式有什么区别 - ？
莒南县十一回答： 基态电子是按能量最低排布的,而激发态的能量高,只要不违反Pauli原理即可.简而言之,就是一部分内层原子轨道(或者成键分子轨道)电子排布到外层原子轨道(或反键分子轨道).排布式差不多,无非是轨道符号的右上角标,即电子数的不同而已.
唐阙18854686286问： 怎样通过核外电子排布来判断是基态还是激发态? - ？
莒南县十一回答： 当电子都在相应的能量低的轨道里,就是基态. 激发态时,有原子跃迁到了能量高的轨道.
唐阙18854686286问： 求镍 第一激发态 电子排布 - ？
莒南县十一回答： Ni的基态、第一激发态、第二激发态价电子排布都为3d8 4s2,不过3d电子填充方式不同. 基态3d电子填充方式为:(2个单电子自旋相同,分占2个d轨道)↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 第一激发态3d电子填充方式为:(电子强制配对,空出一个d轨道)↑↓ ↑↓ ↑↓ ↓↑ 第二激发态3d电子填充方式为:(2个单电子自旋相反,分占2个d轨道)↑↓ ↑↓ ↑↓ ↓ ↑从光谱学而论,基态是三重态(3Σg)-,第一激发态为单重态1Δg,第二激发态是单重态(1Σg)+
唐阙18854686286问： 基态和激发态的Mn2+,Cl - ,Cu的电子排布式有什么不同? - ？
莒南县十一回答： Mn2+:1s2.2s2.2p6.3s2.3p6.3d5. Cl-:1s2.2s2.2p6.3s2.3p5 Cu:1s2.2s2.2p6.3s2.3p6.3d10.4s1激发态是指最外层电子吸收能量跃迁后到高能级的形式如Mn2+跃迁后3d5会跃迁到4s能级去,CL-、Cu也会有相同的跃迁
唐阙18854686286问： 某元素的激发态原子的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 4s1, - ？
莒南县十一回答： 该元素基态原子基态原子的电子排布式为 3s2 3p4其最高价氧化物对应的水化物的化学式 H2SO4
唐阙18854686286问： 大学化学:碳的激发态电子是如何排布的?？
莒南县十一回答： 碳的排布本身是1s2 2s2 2p2 激发时内层电子不变,2s 2p轨道杂化成为4个能量相等的sp3杂化轨道,碳的4个价电子分别占据这4个杂化轨道.
唐阙18854686286问： 激发态原子的电子排布式和基态原子的电子排布式有什么区别? - ？
莒南县十一回答：[答案] 基态原子的电子排布式就是按三大规则写出来的最稳定的电子排布,而激发态中一些电子得到能量不在最稳定的轨道,所以有多种可能.
唐阙18854686286问： 关于化学电子排布式 - ？
莒南县十一回答： 一般不作要求,写的都是基态的,即满足能量最低原理从你的题目看不限制基态和激发态,那么就要注意另外一个点了,就是激发态的特点 基态应该是,1s2 2s2 2p2,很明显是C C的激发态,不会出现上述排列,只会是,1s2 2s1 2p3 简单讲,激发态不是任意书写的,一般是1个电子吸收能量而激发,一般也会遵循一定的能量规则
唐阙18854686286问： 如何判断基态和激发态原子的核外电子排布?有如下三种原子的排布A:1S2 2S2 3S2 B:1S2 2S2 2P6 3S2 3(PX)1 3(PY)1 3(PZ)1 4S1C:1S2 2S2 2P6 3S2 3P5... - ？
莒南县十一回答：[答案] 电子一般只会跃迁一个.因为电子跃迁概率很小,跃迁后也很容易回基态,所以要同时跃迁两个非常难. A选项是由1S2 2S2 2p2跃迁两个电子产生的
