盐类为什么越稀越水解
为什么盐类越稀越水解呢?
“越稀越水解”就是在加水的情况下，促进水解；但对于水解显酸性的盐，酸性下降；对于水解显碱性的盐，碱性下降。根据水解的定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程叫做盐类的水解来看，水解的实质就是：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动...
盐类为什么越稀越易水解
所以越稀越水解就是酸或碱的浓度降低，而发生水解。
盐类为什么越稀越水解
难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性（适用于正盐），同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。
在盐类水解平衡中,为什么越稀越水解
增加水相于增加水浓度,水解平衡向反应向移,所越稀越水解（即水解程度越）.增加CH3COO-,新加入CH3COO-水解产CH3COOHOH-造CH3COOHOH-浓度增加,根据平衡移原理,原水解平衡向逆反应向移.
在盐类水解平衡中,为什么越稀越水解,水解产生的离子浓度减少? 详细_百...
因为浓度小了，水解出来的离子更难碰撞结合，所以水解程度会加大。相当于在平衡时稀释，盐是分子形式的，所以还是那样，但离子那边的浓度相对下降了，于是平衡向促进水解方向移动咯，所以水解程度加大，但因为水解生成的离子很少，所以虽然稀释后水解程度加大，但离子浓度还是减少的 ...
在盐类水解平衡中,为什么越稀越水解,水解产生的离子浓度减少?
理论解释比较难理解 若公式来解决就好理解 A- + H2O=HA +OH- Kh=Kw\/Ka 若Kh·C>20Kw ,且Kh\/C>500,则 [OH-]=(Kh·C)^(1\/2)水解度=[OH-]\/C=-]=(Kh\/C)^(1\/2)越稀,C越小, 水解度越大
为什么越稀越水解?
水中溶解的东西,在相同数量的情况下,越稀各离子间碰撞成分子的可能性越小,与水接触发生水解可能性越大.因为水解有水参与反应.如：CH3COO- + H2O=(可逆）==CH3COOH+OH- 当增加水时相当于增加的水的浓度,以上水解平衡向正反应方向移动,所以越稀越水解（即水解程度越大）.增加CH3COO-时,新加入的...
为什么越稀越水解?
越稀越水解的解释如下：在无机盐的水解中，影响水解的因素有盐的浓度、温度、酸度。即盐的浓度越小，它的水解度越大。越稀，也就是指浓度越小，那么水解度就越大。以弱酸强碱盐水解为例，水解方程如下：反应中，当H2O的量增加，右边CH3COOH浓度降低的量大于CH3COOH-降低的量，因此就促使反应向右进行...
盐类水解:稀越水解怎么理解?
举个例子：CO3^2- ＋ H2O＝可逆＝HCO3^- ＋ OH^- 方程式的左边有一个粒子，而左右有两个粒子。（因为水的浓度是常数，所以不考虑进去）加稀释后，溶液的体积增大，根据勒夏特列原理，体系的体积增大时，平衡向微粒数目增多的方向移动，所以稀释可以促进水解。
为什么盐类水解浓度越小越易水解
问题描述:盐类水解,外因:为什么盐类水解弱离子浓度越小越易水解 解析:盐类的水解是一个化学平衡，根据平衡移动原理（勒夏特列原理），溶液越稀，也就是水越多会使平衡向水解的方向移动。从而盐类水解浓度越小越易水解。如硝酸银溶液是存在下列平衡：AgNO(3)+H(2)O←→AgOH+HNO(3)水越多会使平衡...
青神县路成回答：[答案] 你如果学的是新课标教材,就可以运用平衡常数解释:稀释这一瞬间,浓度商减少,温度不变,平衡常数就不变,所以平衡右移,水解程度增大. 如你使用的是老教材,可以这样理稀释后离子浓度降低,中和的机会减少,水解的程度增大.
乔贺17275862999问： 为什么稀释促进盐类水解 - ？
青神县路成回答： 如果平衡后你在加水,又有了供弱电解质分子溶解的溶剂,因此弱电解质分子继续生成.在宏观上就表现出:盐类水解程度增大,即越稀越水解.
乔贺17275862999问： 在盐类水解平衡中,为什么越稀越水解 - ？
青神县路成回答： 越稀越水解(详细) 温度变情况,OH-H+浓度积变.加水稀释程,两者浓度都降,要靠盐水解达平衡.水产OH-H+相等 水溶解东西,相同数量情况,越稀各离间碰撞能性越,与水接触发水解能性越. 水解水参与反应. : CH3COO- + H2O=(逆)==CH3COOH+OH- 增加水相于增加水浓度,水解平衡向反应向移,所越稀越水解(即水解程度越).增加CH3COO-,新加入CH3COO-水解产CH3COOHOH-造CH3COOHOH-浓度增加,根据平衡移原理,原水解平衡向逆反应向移.
乔贺17275862999问： 为什么盐溶液越稀越水解?？
青神县路成回答： 应该这样理解: 如FeCl3的水解,水解前只有一种物质FeCl3,而水解后有两种物质Fe(OH)3和H^+,加水后,体积增大,平衡向微粒个数增大的方向移动,所以向正方向移动. 注:虽然水解前还有H2O,但是由于H2O做溶剂,它的浓度可视为不变,所以在考虑微粒个数变化的时候,不用把H2O也考虑进去.
乔贺17275862999问： 为什么盐溶液越稀越水解? - ？
青神县路成回答： 这个不一定,还需要看看其他的条件,例如温度,酸度等等.影响水解的因素1、盐浓度:盐的浓度越小,它的水解度越大.2、温度:在分析化学中和无机制备中常采用升高温度使水解完全以达到分离和合成的目的.3、酸度:根据平衡方程原理,可通过控制酸度来控制水解平衡.
乔贺17275862999问： 盐类的水解盐类水解为什么越稀越水解 - ？
青神县路成回答： 盐的水解事实上是促进水的电离.如H2O=OH-+H+,S2-+H+=HS-,使溶液呈碱性.加水后,水的浓度是定值,加入的水中OH-、H+的浓度是定值,原溶液中H+浓度升高,OH-浓度降低,根据勒夏特列原理,两个平衡会向正移,即越稀越水解
乔贺17275862999问： 为何能发生水解的盐溶液越稀越易水解? - ？
青神县路成回答： 能水解的盐是越稀越水解.弱电解质也是越稀越点离.你可以类比压强对平衡的影响.加水稀释,左右两边离子浓度都减小,右边减小得多些.则平衡右移.水解程度增大.而如果加入氯化铵,平衡也是又移,但水解程度减小.我觉得你是弄了盐类水解和弱电解质的电离.
乔贺17275862999问： 在盐类水解平衡中,为什么越稀越水解,水解产生的离子浓度减少? - ？
青神县路成回答：[答案] 理论解释比较难理解 若公式来解决就好理解 A- + H2O=HA +OH- Kh=Kw/Ka 若Kh·C>20Kw ,且Kh/C>500,则 [OH-]=(Kh·C)^(1/2) 水解度=[OH-]/C=-]=(Kh/C)^(1/2) 越稀,C越小, 水解度越大
乔贺17275862999问： 为什么浓度越小盐的水解程度越大 - ？
青神县路成回答： 我们称它为越稀越水解 如 Fe3+ + 3H20 = Fe(OH)3 + 3H+加水稀释,相当于有气体参加的反应减小了压强 我们不是说减小压强向体积增大的方向移动吗 这里也一样,向微粒数变多的方向移动,也就是正向(当然此时水是不算数的,应为你加的是水,没有改变水的浓度)
乔贺17275862999问： 为什么越稀越水解(详细) - ？
青神县路成回答： 根据水解的定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程叫做盐类的水解来看,水解的实质就是:弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡发生移动的过程. 而“越稀越水解”就是在加水的情...
