电子组态的书写规则
如何书写电子组态?s,p什么的,怎样判断写到那个字母,右上角又是哪个数 ...
er \/原子的基态电子组态一般是根据电子填充的三原则写的，即能量最低原理，洪特规则，保里不相容原理。但是对于轨道的能量高低顺序比较复杂，目前的光谱实验数据应该是最好的依据。通常也有些规则，比如用得较多的“构造原理”根据构造原理：(1s) ( 2s 2p) ( 3s 3p) ( 4s 3d 4p)...比如O：8e ...
写核外电子组态
最后填充电子从能量最低填起。填满了低能量轨道再填高能量轨道。记住s有1个对到，p有3个，d有5个，f有7个，g有9个……类推——每个轨道允许填充两个电子。举个离子吧：Cu原子，31个电子。首先，1s(2)——这里括号里的数字书写时写成上标！满了。第一层只有s，下一层：2s(2)，满。没有(2...
分子的电子组态怎么写?
分子的电子组态书写时为什么要加kk 是原子吧？O是2s(2)2p(4)N是2s(2)2p(3)--- 看来你也是学化学的，简单补充如下：O2 KK(σg2s)2(σu2s*)2(σg2pz)2(σu2pz*)0 (πu2px)2(πg*2px)1 N2 KK(σg2s)2(σu*2s)2(σg2pz)2(σ*u2pz)0〕(πu2px)2(πg*2px)0 前线轨...
电子组态和原子谱项一
首先，理解电子组态是关键。在多电子原子中，每个电子的量子态集合，按照特定规则排列，构成了原子的电子组态。我们用主量子数（用数字表示）和轨道角动量量子数（常用符号表示）来书写，例如1s, 2p, 3d, 4f……其中，如果一个轨道中有多个电子，会在右上角注明电子数，如2p²。电子的填充遵循能...
元素的电子层构型和价电子构型怎么写 有什么规律
电子构型的一般顺序为：ls,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d。元素的电子构型写为：KK(3σ)2(4σ)2(1π)4(5σ)2(2π)1。根据能量最低原理，电子倾向于先占有能量最低的轨道。又根据洪德规则，能量相等的轨道上若自旋平行的电子数最多时整个体系的能量最低。
s p d f 轨道如何书写
高中书写电子排布的时候的那种逗比图我不知道叫什么，比如O会写成，2,6 但是一般用spdf表示电子排布时，我们称之为原子的电子组态 比如O是1s2 2s2 2p4——"s"后面的"2"应当写在右上角 I的p轨道显然不会有23个电子 I的电子排布应该是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5...
二氧化硫的电子式咋写
为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点"."或小叉"×"来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。但是，中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质，亦不能正确表示多种常见物质的结构。
洪特规则到底是什么意思啊?谁能教教我吖
氮原子的电子排布式为1s2 2s2 2p3。这种用量子数n和l表示的电子排布方式，叫做电子构型或电子组态，右上角的数字是轨道中的电子数目。也可以用下式比较形象地表明这些电子的磁量子数和自旋量子数： 氖(Ne)原子核外有10个电子，根据电子排布三原则，第一电子层中有2个电子排布到1s轨道上，第二层中...
铜离子为什么有四个空轨道?
在形成配合物时，只有一对孤电子对形成了配位键，故铜离子的配位数为4。铜离子是由铜原子失去最外层的两个电子得到的,显正2价，书写为Cu2+，通常显蓝色，铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的，水合铜离子呈蓝色，所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色。
洪特规则是什么?
洪特规则 又称等价轨道规则。在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同。如氮原子中的3个p电子分布于3个p轨道上并取向相同的自旋方向。p轨道上有3个电子、d轨道上有5个电子、f轨道上有7个电子时，都是半充满的稳定结构。另外量子力学的研究表明；等价轨道全空(p0、...
贵南县血府回答： 有.首先,记住第一层只有1个能级,第二层有两个能级,第三层有三个能级. 这个你先记住!!然后能级从低到高分别为s p d f (g)——不过第五层才会有5g,到现在还没有元素填5g.其三,能级交错,能量上ns左边的系数为第几层.如此你...
智景18762195328问： 原子基态的电子组态怎么写的能不能举个例子,譬如O或P - ？
贵南县血府回答：[答案] 原子的基态电子组态一般是根据电子填充的三原则写的,即能量最低原理,洪特规则,保里不相容原理.但是对于轨道的能量高低顺序比较复杂,目前的光谱实验数据应该是最好的依据.通常也有些规则,比如用得较多的“构造原理” 根据构造原理...
智景18762195328问： 电子组态怎么写?我怎么知道有多少反键轨道,多少反键电子 - ？
贵南县血府回答：[答案] 你这样突然冒出来问一句很突兀的……分子轨道理论里面写反键轨道以及排布都是基本功啊,有多少成键轨道就有多少反键轨道,填入么就是按照能级高低来从低到高填(基态情况下),只要搞清楚能级交错的情况就可以了.建议你再好好看看书.
智景18762195328问： 电子组态怎么画?求详细解释 - ？
贵南县血府回答： 原子内电子壳层排布的标示.又称电子构型.原子中的电子排布组成一定的壳层,例如 ,硅原子的电子组态是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2,表示其14个电子中2个排布在1s态,2个排布在2s态,6个排布在2p态,2个排布在3s态和最后 2 个电子排布在3...
智景18762195328问： 15号前元素的基态原子的电子组态是怎么写的? - ？
贵南县血府回答：[答案] H:1s1;He:1s2;Li:1s2 2s1;Be:1s2 2s2;B:1s2 2s2 2p1;C:1s2 2s2 2p2;N:1s2 2s2 2p3;O:1s2 2s2 2p4;F:1s2 2s2 2p5;Ne:1s2 2s2 2p6;Na:1s2 2s2 2p6 3s1 Mg:1s2 2s2 2p6 3s2;Al:1s2 2s2 2p6 3s2 3p1; Si:1s2 2s2 2p6 3s2 3p2;P:1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
智景18762195328问： 15号前元素的基态原子的电子组态是怎么写的? - ？
贵南县血府回答： H:1s1;He:1s2;Li:1s2 2s1;Be:1s2 2s2;B:1s2 2s2 2p1;C:1s2 2s2 2p2;N:1s2 2s2 2p3;O:1s2 2s2 2p4;F:1s2 2s2 2p5;Ne:1s2 2s2 2p6;Na:1s2 2s2 2p6 3s1 Mg:1s2 2s2 2p6 3s2;Al:1s2 2s2 2p6 3s2 3p1; Si:1s2 2s2 2p6 3s2 3p2;P:1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
智景18762195328问： 分子的电子组态书写时为什么要加kk - ？
贵南县血府回答： 是原子吧? O是2s(2)2p(4) N是2s(2)2p(3) ------------------------------ 看来你也是学化学的,简单补充如下: O2 KK(σg2s)2(σu2s*)2(σg2pz)2(σu2pz*)0 (πu2px)2(πg*2px)1N2KK(σg2s)2(σu*2s)2(σg2pz)2(σ*u2pz)0〕 (πu2px)2(πg*2px)0前线轨道:分子...
智景18762195328问： 3价铁离子的电子组态怎么写 - ？
贵南县血府回答： Fe3+ 属于中强氧化物,有氧化性,容易得到电子,所以三价铁离子到二价铁离子的转换是还原反应,需要有还原剂的加入,举个例子,Zn+2Fe3+==2Fe2+ + Zn2+ 反之,二价铁变三价铁的反应为氧化反应,需要有氧化剂的参与,如氧气,氯气,高锰酸根,硝.
智景18762195328问： 洪特规则是什么?？
贵南县血府回答： 洪特规则前提:对于基态原子来说 在能量相等的轨道上,自旋平行的电子数目最多时,原子的能量最低.所以在能量相等的轨道上,电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道.例如碳原子核外有6个电子,按能量最低原理和保里不相容原理,首先...
智景18762195328问： Hg的基态原子的电子结构式怎么写? 电子结构式和电子排布式有什么区别? - ？
贵南县血府回答： Hg:[Xe] 4f^14 5d^10 6s^2原子的电子结构式即是原子的电子排布式,也称为电子组态.
