电子构型书写规律
能量最低原理,洪特原理,保里不相容原理,洪特特例
〖能量最低原理〗基态多电子原子核外电子排布时，总是先占据能量最低的轨道，当低能量轨道占满后，才排入高能量的轨道，以使整个原子能量最低。〖 Hund规则〗 电子在能量相同的轨道（即简并轨道）上排布时，总是尽可能以自旋相同的方向，分占不同的轨道，因为这样的排布方式总能量最低。〖Pauli不相容...
...性质的递变规律与短周期元素略有不同.Ⅰ.第四周期元素的
Ⅰ．镓是31号元素，该原子核外有31个电子，4S能级能量小于3d能级能量，根据能量最低原理，电子先排4s能级后排3d能级，所以其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1；Zn原子的价电子排布式为3d104s2，4s轨道为全充满状态，较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24...
高三化学选修,物质的性质与结构。
【考点分析】本题主要考查学生对元素周期表的熟练程度以及半径大小规律,在此基础上推导元素,结合问题考查轨道表示式、空间构型、电子式书写、离子浓度大小比较、单线桥的表示、离子反应的书写。2.(2009届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题(五))现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号 元素性质或原子...
有机物的顺反异构算不算同分异构
同分异构现象广泛存在于有机物中，同分异构体的知识也贯穿于中学有机化学的始终。因此，分析、判断同分异构体也就成为有机化学的一大特点。作为高考命题的热点之一，这类试题是考查学生空间想象能力和结构式书写能力的重要手段。考生在平时训练中就应逐渐领会其中的本质，把握其中的规律。一、书写同分异构...
淀粉与纤维素为什么不是同分异构体?
淀粉和纤维素的表达式都是（C₆H₁₀O₅）ₙ。但他们不是同分异构体，因为他们的n数量不同。其中淀粉ₙ<纤维素ₙ。同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列的化合物。化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同...
请化学好的人回答(有追加)
族是原子内部外电子层构型的反映。例如外电子构型,IA族是ns1,IIIA族是ns2 np1,O族是ns2 np6, IIIB族是(n-1) d1·us2等。元素周期表能形象地体现元素周期律。根据元素周期表可以推测各种元素的原子结构以及元素及其化合物性质的递变规律。当年,门捷列夫根据元素周期表中未知元素的周围元素和化合物的性质,经过...
取字的演变
从构型上讲古今一脉相承，变化不大。楚文字中虽然有上加横划饰笔和变“又”为“攴”的异体（图10），但都符合其自身演变的规律，较之省讹形体，变化也不算很大。“取”字的本义是“割取耳朵”，后引申为“迎娶”“娶妻”的意思，如《史记·孙子吴起列传》中的“吴起取齐女为妻”之“取”，这个...
什么是违背洪特规则,什么是违背泡利不相容原理,什么是违背能量最低原理...
钠(Na)原子核外共有11个电子,按照电子排布顺序,最后一个电子应填充到第三电子层上,它的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s1。为了避免电子结构式书写过繁,也可以把内层电子已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”,以稀有气体的元素符号外加方括号来表示,例如钠原子的电子构型也可以表示为〔Ne〕3s1 钾(K)原子核外...
高中化学都学什么内容?
6. 元素周期律与元素周期系 周期.1~18族.主族与副族.过渡元素.主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律;同周期元素从左到右性质变化一般规律.原子半径和离子半径.s、p、d、ds、f区元素的基本化学性质和原子的电子构型.元素在周期表中的位置与核外电子结构(电子层数、价电子层与价电子数)的关系.最高氧化...
高一化学知识点??急求··
了解碱金属的性质及其递变规律。能运用原子结构的初步知识分析碱金属性质递变的原因。 10 离子反应 掌握电解质、非电解质的概念,了解强、弱电解质的电离。了解离子反应和离子方程式的涵义。掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。 11 硫酸 掌握稀硫酸与浓硫酸的异同. 掌握浓硫酸的性质. 12 卤族元素 掌握卤...
兴安盟阿泰回答： 按照价电子构型的原理进行书写,具体如下: 在主族元素中,价电子数就是最外层电子数.副族元素原子的价电子,除最外层电子外,还可包括次外层电子.例如,铬的价电子层结构是3d54s1,6个价电子都可以参加成键.镧系元素还能包括外...
闽和19795291971问： 弱问一句关于价层电子构型书写方式电子构型书写是类似【Ar】4s2 的方式还是 直接就1s2···4s2啊···另外这两种书写方式的名称又是什么,在答题... - ？
兴安盟阿泰回答：[答案] 两种都可以. 答题的时候看题目要求,如果是要写全的话,就要从1s开始写起.但是一般用到电子构型的时候都会用简写,也就是类似[Ar]4s2这样的方式.
闽和19795291971问： 价电子排布式书写规律是什么? - ？
兴安盟阿泰回答： 价电子排布式书写规律是:1. 处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守泡利原理和洪特规则,稳定状态下的原子核外电子的排布规律最外层不超过8个、次外层不超过18个、第三层不超过32个、最外层电子数不超过8个,只有按电子优先排布顺序排列才显得稳定.2. 原子轨道能量的高低顺序为1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p…(由低到高).3. 核外电子排布遵循泡利原理、洪特规则和能量最低原理.希望上述信息能帮助您书写价电子排布式,祝您生活愉快.
闽和19795291971问： 如何写电子构型+如何写电子构型 - ？
兴安盟阿泰回答： 根据保里能量体系最低原则,为使电子整个体系处于能量最低状态,按SPDF不同能层能级排列.当然也有例外.因为在实际测得的电子构型中有不按保里能量体系最低原则的原子在该基态下更稳定.但按照该原则的排布电子不一定最稳定.我们在研究着个问题时更要考虑原子排布电子后整体的能量,因为电子与电子之间是有相互作用的,出现了屏蔽效应和钻穿效应.具体的内容可以见吴国庆老师编写的大学无机化学一书.
闽和19795291971问： 路易斯结构式怎么写 - ？
兴安盟阿泰回答： 路易斯结构式的书写 根据求出的成键数、孤对电子对数和原子间连接规则,写出可能的路易斯结构式. (1)原子间以短线相连,短线总数达到成键数. (2)孤电子对用一对对小黑点从端基原子标起,依次到各原子,使每个原子都达到稀有气体原子...
闽和19795291971问： 确定一个基态原子的电子构型时,应该遵循哪些规则 - ？
兴安盟阿泰回答： 确定是不是基态原子的电子构型,看其电子排布是否遵循电子排布三原则: 1、能量最低原理 2、洪特规则 3、保里不相容原理 比如O原子: 1s2 2s2 2p4 这个电子排布是根据这三个原则排出来的,是基态电子构型. 如果其排布式为:1s2 2s2 2p3 4s1,则不是基态而判断为激发态了.
闽和19795291971问： 关于电子构型(化学) - ？
兴安盟阿泰回答： 原子内电子壳层排布的标示.又称电子构型.原子中的电子排布组成一定的壳层,例如 ,硅原子的电子组态是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2,表示其14个电子中2个排布在1s态,2个排布在2s态,6个排布在2p态,2个排布在3s态和最后 2 个电子排布在3p态,有时可简示为 3s2 3p2如果一个电子激发到4s态,则相应的电子组态为1s2 2s2 2p6 3s2 3p 4s.或简示为3s2 3p 4s.电子组态清楚地显示出核外电子的排布状况.
闽和19795291971问： 如何书写电子式,有规律吗 - ？
兴安盟阿泰回答： 1.原子的电子式 由于中性原子既没有得电子,也没有失电子,所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围.排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向,每个方向不能超过2个电子. 2.金属阳离子的电子式 金属原子在形...
闽和19795291971问： 洪特规则在什么情况下用 - ？
兴安盟阿泰回答： 洪特规则只是一个定性规则,所以半满、全满、全空之间并不好比较,洪特规则的价值在于非半满、全满、全空的与半满、全满、全空的之间的比较,比如铬原子,他的价电子是4s1、3d5,而不是4s2、3d4,因为前者有两个是半满,后者只有一个是全满,所以取前者.不过一般来说,有全满、全空能量低于半满(这个未经验证!慎用!).还有:原子的电子排布并没有特别特别严格的规律(第四周期还好,第五周期、第六周期比较乱),只能说是按能量低的顺序排,所以有规律的按规律记,没规律的死记好了.
闽和19795291971问： 原子失去或者是得电子后 价电子构型应该怎么写?比如锰原子 它的价电子构型是 3d5 4s2它失去一个电子后 应该怎么写?失去2个呢?3个又得怎么写?失了5... - ？
兴安盟阿泰回答：[答案] 原子失去电子时,先从最外层开始失去,但是失去电子后会因为能级排布时发生电子重排. 所以,失去一个电子 构型为3d54s1 失去两个 3d5 失去三个 3d4 失去4个 3d3 依次类推,直到电子全部失完. 得到电子和能级顺序有关,由于4p的能级高于3d,...
