用ksp计算完全沉淀
Ksp是什么意思?
沉淀平衡常数，简称溶度积。该反应的平衡常数表达式如下：AgCl的溶度积：Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]在一定温度下，不溶性电解质晶体与溶于溶液中的离子之间存在着沉淀、溶解和形成的平衡，称为沉淀溶解平衡。当不溶性电解质Agci加入水中时，固体表面的部分Ag和Cl在水分子的恒定作用下脱离Agcl固体，与水...
溶度积常数怎么表示?
沉淀平衡常数，简称溶度积。该反应的平衡常数表达式如下：AgCl的溶度积：Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]在一定温度下，不溶性电解质晶体与溶于溶液中的离子之间存在着沉淀、溶解和形成的平衡，称为沉淀溶解平衡。当不溶性电解质Agci加入水中时，固体表面的部分Ag和Cl在水分子的恒定作用下脱离Agcl固体，与水...
可以完全电离的物质ksp怎么算 , 例如氯化银可以电离成氯离子和银离子...
ksp一般是难溶物，其他的计算其实没啥意义。根据公式，kspAgCI=c(Ag+)*c(CI-)那么看一定温度下，达到最大溶解度时水中Ag+和CI-的物质的量浓度乘积。例如，假设一定温度下，达到最大溶解度时水中Ag+和CI-的物质的量浓度都为1mol\/L,那么kspAgCI=c(Ag+)*c(CI-)=1X1=1 ...
...可除去硫酸铜溶液中的铁离子 怎么算出 Feoh3的完全沉淀是在3-4...
利用氢氧化铁的KSP来计算 当铁离子的浓度=10^ -2 时候 计算出氢氧根离子的浓度 此时开始沉淀，然后转化成PH 大概就是2.0+ 当铁离子浓度带入10^ -5 计算出氢氧根离子浓度，此时的PH大概是 3.2左右 所以3-4之间 铁离子完全沉淀了。注意的是 KSP 氢氧化铁 表达式中 氢氧根的浓度要带入三次方。
ksp计算公式举个例子有哪些?
Ksp = × = 1×10^-6 这个值就是在特定条件下碳酸钙的溶度积常数。通过比较不同条件下的Ksp值，我们可以了解物质在不同条件下的溶解性能。在实际应用中，Ksp值常用于判断难溶电解质在水中的沉淀与溶解平衡状态，以及进行相关化学工程中的设计与优化。例如，在矿物加工、废水处理等领域中，对溶度...
产物有沉淀的ksp如何计算
Ksp是沉淀溶解平衡常数,叫做溶度积常数,简称溶度积;一般沉淀反应:AnBm(s)=可逆=nAm+(aq)+mBn-(aq)Ksp=c(Am+)^n*c(Bn-)^m 不懂欢迎再问.
沉淀平衡常数(Ksp)怎么计算
Ksp=饱和时的阴离子浓度^化学式中阴离子的个数×饱和时的阳离子的浓度^化学式中阳离子的个数 比如磷酸钙吧，Ca3(PO4)2的溶解度=饱和时的c(Ca2+)^3×饱和时的c(PO43-)^2
高中化学关于Ksp的疑问。比如,Ksp氢氧化镁=5.61×10∧-12,溶液中镁离...
Mg(OH)2=Mg2+ +2OH- [Mg2+]=5.61×10^-12\/(10^-3)²=5.61×10^-6 这里你的理解是错的。10∧-3mol\/L氢氧根是调过后的，也就是说是镁离子反应后，再加碱溶液调节到PH=11的。当然是镁离子完全沉淀。
三价铁离子完全沉淀需要调整溶液的ph=3.7,则氢氧化铁的Ksp是多少
三价铁离子完全沉淀，含义是Fe3+浓度降为 c(Fe3+) = 1*10^(-5) mol\/L pH = 3.7，所以H+浓度为 10^(-3.7) mol\/L，OH-浓度为c(OH-) = 10^(-14) \/ 10^(-3.7) mol\/L Ksp = c(Fe3+) * c(OH-) ^3 = 1*10^(-5) * [10^(-14) \/ 10^(-3.7)] ^3 =...
高中化学ksp怎么算
Ksp的计算方法可以通过实验来验证。例如，可以将某种物质加入水中，观察其在不同温度下的溶解度，并根据实验结果计算出Ksp的值。在实际应用中，Ksp值可以用来预测某种物质在溶液中的溶解度和沉淀反应的可能性。总之，Ksp是化学中一个重要的指标，它可以用来描述溶解度和反应的特性。了解Ksp的计算方法和应用...
昭觉县丹参回答：[答案] 这个与所给的Fe(OH)3的Ksp有关,用一个给你演示一下,其他的数值方法相同.以Fe(OH)3的Ksp=10^-37为例,Ksp=[Fe3+]·[OH-]^3=10^-37,带入[Fe3+]=0.1mol/L解得 [OH-]=10^-12,则PH=2而完全沉淀时,通常认为离子浓度小于10^-...
蒙君17367569456问： 通过ksp求PH在某温度下,Fe(OH)3的溶度积为8*10^ - 38,试计算该物质沉淀完全所需要的PH=? 已知溶液中离子浓度小于10^ - 5mol时该离子可看做沉淀完... - ？
昭觉县丹参回答：[答案] 通过氢氧化铁的电离方程式和溶度积可算出Fe离子浓度为10^-5mol/L时,OH-的浓度为2*10^-11mol/L. 再通过水的电离平衡常数和pH求出c(OH-)=2*10^-11mol/L时H+的浓度为5*10^-4mol/L. 所以pH为-lg(5*10^-4)=3.3
蒙君17367569456问： 如何根据氢氧化铜Ksp求铜完全沉淀时的pH? - ？
昭觉县丹参回答： 铜完全沉淀就是Cu2+的浓度为0.00001 mol/L 根据Ksp求出C(OH-),再根据Kw求C(H+)再求PH.
蒙君17367569456问： 已知Ksp(BaSO4)=1.1*10 - 10.要使0.1mol/L的H2SO4溶液中SO42 - 沉淀完全,则此时Ba2+的浓度为多少?要有计算过程. - ？
昭觉县丹参回答：[答案] 0.1mol/L的H2SO4溶液中Cso42-=0.1mol\L 用KSP除以0.1等于1.1乘10的负9次方
蒙君17367569456问： 求助一个Ksp的计算如果要算Cr(OH)3完全沉淀的pH,设[OH - ]=x,则[Cr3+]=x/3,然后(x^4)/3=Ksp[Cr(OH)3],算出[OH - ]再算pH,这样做对不对??如果不... - ？
昭觉县丹参回答：[答案] “设=x,则[Cr3+]=x/3”错了,完全沉淀时,未必溶液中只有OH-和Cr3+两种离子,完全沉淀时,是通过加入强酸强碱调节pH来使[OH-]为某一特定值. 你的算法甚至不能用于求饱和Cr(OH)3溶液的pH,因为其中还有Cr(OH)2 + 还有 Cr(OH) 2+两种另...
蒙君17367569456问： 氢氧化锌完全沉淀的pH - ？
昭觉县丹参回答：[答案] 查表查得Zn(OH)2的 Ksp,当C(Zn2+) = 10^-5 mol/L时,表示沉淀完全:C(OH-) = {Ksp[Zn(OH)2] / 10^-5} ^1/2pOH = -lgC(OH-) pH = 14 - pOH代入数据即得.Ksp[Zn(OH)2] = 1.2*10 ^-7,代入计算....
蒙君17367569456问： 给出氢氧化铜的ksp,求刚开始沉淀的ph怎么算? - ？
昭觉县丹参回答： 以M(OH)2为例,M(OH)2=2OH- + M²+1、由难溶物的溶度积常数Ksp可算出开始沉淀时的PH值,Ksp=[M²+]*[OH-]²=2[OH-]³;2、化学中规定:当某种离子在溶液中的浓度低于1*10^-5mol/L时,认为这种离子已经完全沉淀.此时Ksp=1*10^-5*[OH-]²,可算出完全沉淀时的PH值.
蒙君17367569456问： 已知氢氧化镍的ksp是2.0*10的 - 15次方,求使0.2mol/L的硫酸镍溶液中镍离子沉淀完全,则溶液pH至少为多少?残留离子浓度小于1.0*10的 - 5次方时,认为沉... - ？
昭觉县丹参回答：[答案] 沉淀完全时c(Ni2+)*c(OH-)^2=Ksp 则 c(OH-)=平方根(Ksp/c(Ni2+))=平方根(2.0*10^-15/10^-5)=1.4*10^-5mol/L pH=9.15 因此使Ni2+完全沉淀的要求是pH≥9.15 题目中那个0.2mol/L的数据没用.
蒙君17367569456问： 已知氢氧化铁ksp=1.0*10 - 39,当铁离子完全沉淀时,求最小pH. - ？
昭觉县丹参回答：[答案] 当铁离子完全沉淀时,氢氧化铁存在沉淀溶解平衡Fe(OH)3(s)⇌Fe3+(aq)+3OH-(aq),Ksp[Fe(OH)3=c(Fe3+)c3(OH-)=1.0*10-39,当铁离子完全沉淀时,c(Fe3+)小于1*10-5mol•L-1,c(OH-)= 31.0*10-391*10-5 = 3100 *10-12,c(H+)= 1*10-14 3100*10-...
蒙君17367569456问： 化学ksp值计算公式 ？
昭觉县丹参回答： 与平衡常数公式类似,沉淀不列入,Ksp等于平衡时离子浓度系数次幂的乘积.Ksp沉淀平衡常数,Ksp简称溶度积,以BaSO4为例: BaSO4难溶于水,在水中饱和后存在...
