完全沉淀为什么与ksp有关
ks和ksp的区别是什么?
Ks指一个平衡常数，只随温度变化而变化，配离子的标准平衡常数，先写出配离子解离方程，表达式与高中任意平衡常数一致。ksp（溶度积）是一个标准平衡常数，只与温度有关。而s（溶解度）不仅与温度有关，还与系统的组成、pH值的改变及配合物的生成等因素有关。化学ksp溶度积规则：将Q的大小与Ksp进行...
ksp越大的先产生沉淀还是什么
沉淀的溶解是一个吸热过程。因此，提高温度会促进沉淀的溶解，这也是大多数固体物质的溶解度随温度升高而增加的原因（尽管氢氧化钙是个例外）。从浓度角度考虑，向饱和沉淀溶液中加入水会稀释溶液中的离子浓度，从而导致溶解平衡向右移动，即沉淀溶解的方向。这一现象解释了为什么加水能够溶解更多的物质。相反...
盐析法中两种类型Ks盐析和β盐析的条件有何不同?
在大多数情况下，尤其是在生产中，常采用Ks盐析法，此方法易产生共沉淀现象，故分辨率不高，只适用于提取液的前期分离工作。在分离的后期阶段，为了求得较好的分辨率,或为了达到结晶的目的，有时应用β盐析法，由于溶质溶解度变化缓慢且变化幅度小，故分辨率较好。胶体的盐析是加盐而使胶粒的溶解度降低，...
为什么铬酸根浓度降低生成铬酸银沉淀所需银离子浓度增大?
因为铬酸银沉淀的溶度积为定值，一种离子溶度减小，沉淀时所用的另一离子浓度需要增大。
沉淀蛋白质的几种方法及应用实例
再用盐析法则蛋白质沉淀的效果更好.盐析法分为两类,第一类叫Ks分段盐析法,在一定PH和温度下通过改变离子强度实现,用于早期的粗提液；第二种叫b分段盐析法,在一定离子强度下通过改变PH和温度来实现,用于后期进一步分离纯化和结晶.影响盐析的因素包括：蛋白质浓度、离子强度和类型、PH值、温度等.针对温度...
KSP与产生沉淀之间的关系?
Ksp值越小，该物质的溶解度越小，越容易产生沉淀。
化学沉淀溶解平衡的难题 高手come on!!!
第三问沉淀溶解平衡不需要多余的AgCl，是自然存在的。第四问，【Ag+】【Cl-】=Ks 在温度一定的情况下为定值，若在此温度下， 【Ag+】【Cl-】>Ks,是不是说明有多余的 Ag+ 和 Cl-啊，那么就会生成AgCl，直到 【Ag+】【Cl-】=Ks 不再生成沉淀，相反若是小于Ks，AgCl便会溶解量增加，...
沉淀剂的ks是什么?
盐析法分离蛋白质cohn经验式：蛋白质溶解度与盐浓度的关系盐析常数，直线斜率。
怎么根据Ksp判断是否有沉淀析出Qsp>Ks
根据溶度积计算式，类型一样的才能通过比较溶解度来比较溶度积，像AgCl浊液里面加硫化钠产生沉淀可以说明氯化银ksp要大是通过反应现象说，但这样说也不准确，比如Ag2CrO4的ksp大于AgCl但Ag2CrO4的溶解度大于AgCl，而且和离子浓度有关
利用生成配合物而使难溶电解质溶解
怎么……所谓的Ks应该是配合物的稳定常数吧~那么你是在哪里看到的，“lgKs越小，Ksp越小越有利于沉淀溶解”？事实上Ksp越小越容易生成沉淀，K稳越大越容易溶解啊，你的想法是完全正确的~
红古区盐酸回答： 氢氧化铁的Ksp=10^-37 (一般认为Fe3+在PH为3.9时沉淀完全) 当PH=3.9时,POH=10.1,C(OH-)=10^-10.1再由Ksp= C(Fe(OH)3) * C(OH-)^3= 10^-37得:PH=3.1时,C(Fe(OH)3) =10^-6.7<10^-5,可认为完全沉淀.当然PH>3.9,Fe(OH)3沉淀的更完全,所以说Fe3+只能在强酸性溶液中稳定存在.
将食19191261700问： 沉淀完全和溶度积有啥关系? - ？
红古区盐酸回答： 1、以Fe3+为例,Fe3++3OH=Fe(OH)3 2、完全沉淀指的是溶液中的铁离子少到一定程度 3、Ksp越小,越容易完全沉淀,需要的氢氧根离子浓度越小 4、Ksp越大,完全沉淀越难,需要的氢氧根离子浓度越大
将食19191261700问： Cr3+,Fe3+恰好完全沉淀时溶液的pH?为什么用ksp算出来的呈酸性? - ？
红古区盐酸回答：[答案] 这是他们的特殊性质,它们可以在pH为3点几的环境下就可以完全沉淀,常用来除杂
将食19191261700问： 为什么ksp越小,越易转化为沉淀啊?? - ？
红古区盐酸回答： ksp越小说明这个沉淀能够电离出来的离子浓度越小,根据溶解平衡的原理,离子浓度越小说明,该沉淀越不容易电离,进而说明这个沉淀很稳定,越难容,所以容易生成
将食19191261700问： 为什么溶解度小的物质先沉淀?与ksp有关吗 - ？
红古区盐酸回答： 根据溶度积计算式,类型一样的才能通过比较溶解度来比较溶度积,像AgCl浊液里面加硫化钠产生沉淀可以说明氯化银ksp要大是通过反应现象说,但这样说也不准确,比如Ag2CrO4的ksp大于AgCl但Ag2CrO4的溶解度大于AgCl,而且和离子浓度有关.比如溶度积大些,但离子浓度大,可能会先沉淀. “ KSP越小约容易析出沉淀”,这句话是部分情况下成立的 上面的那些人都在瞎说嘛 对于某一在水中难溶的化合物而言 (M )n (N)m, 对于在其他溶剂中是否亦成立? Ksp= [M ]^n * [N] ^m [M]为浓度 谁先沉淀,跟 M N 均有关系. 而且你这给出的初始条件完全不清楚.是不能用上面那句话简单判断的.
将食19191261700问： 为什么在溶液中制备不同氢氧化物时PH有差异? - ？
红古区盐酸回答： 晕了,我们组也是这道题.我在写报告. 简单地来说,与沉淀的Ksp有关,在溶液阳离子溶液已经的情况下,可由Ksp推出开始深沉和接近完全沉淀所需要的OH的浓度,这就是当时溶液的oh浓度,而离子积常数一度,H离子浓度就有不同了. 这在沉淀制备和分离上有很大参考应用、
将食19191261700问： Ksp是开始沉淀时的离子浓度还是完全沉淀时的离子浓度?加原因 - ？
红古区盐酸回答：[答案] 你说的两个都行,因为开始沉淀时,就相当于饱和溶液,沉淀后还是饱和溶液,溶液浓度是不变的
将食19191261700问： 为什么Fe3+的水解是在PH=3~4时? - ？
红古区盐酸回答： Fe(OH)3的Ksp为4.0*10^-38,“完全沉淀”指浓度低于10^-6mol/L,用此数代入Ksp的表达式,即10^-6*[c(OH-)]^3=4.0*10^-38,可得c(OH-)=3.4*10^-11,即pH=14+lg(3.4*10^-11)=3.53,即pH大概在3-4的时候Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3.Fe3+不论pH多少都会水解,只是这个pH沉淀“恰好”完全而已(pH更高当然也能完全水解,pH低于这个值则水解不完全).
将食19191261700问： 有些阳离子和阴离子结合为什么会沉淀 - ？
红古区盐酸回答： 溶解度只是表面现象,真正的原因是该化合物的解离常数Ksp 若用[X+]代表水中阳离子浓度,[Y-]代表阴离子浓度,[XY]代表结合后的离子型化合物浓度,那么Ksp =[X+〕[Y-]/[XY〕 从公式可以看出,若Ksp很小的话,那么说明该离子型化合物在水中的电离出的离子很少.在一般处理数据时,近似认为离子型化合物电离的量就是溶解的量.所以Ksp很小的离子型化合物的溶解度就很低.这与电性无关,只与该离子型化合物的固有属性Ksp有关. 如果水中同时含有了这两种离子,那么它们就会迅速结合,生成Ksp很小的离子型化合物而析出.
将食19191261700问： ph值跟Ksp有啥关系?题目说CuCl2的ph为6.4时完全沉淀,那是ph<6.4开始出现沉淀还是ph>6.4时出现沉淀?为什么? - ？
红古区盐酸回答：[答案] 已知:Cu(OH)2的Ksp=2.2*10^-20假设溶液中铜离子浓度[Cu^2+]=0.1mol/L当[Cu^2+]*[OH-]*[OH-]=Ksp时开始生成氢氧化铜沉淀0.1*[OH-]*[OH-]=2.2*10^-20[OH-]=4.7*10^11mol/LPOH=10.3PH=3.7PH大于3.7时开始生成氢氧化铜...
