用正逆反应活化能表示焓变
正反应的活化能与逆反应的活化能
如果是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能；如果是吸热反应，正反应活化能大于逆反应活化能。一、反应关系：反应的活化能越大，反应速率越小，反应的活化能越小，反应速率越快，较高的活化能通常会导致较慢的反应速率，而较低的活化能则会促使反应更快进行。二、活化能的定义和意义：活化能是指化...
...怎么表示总反应活化能 正反应活化能 逆反应活化能?
图 II 中可以用a表示正反应的活化能，b表示逆反应的活化能。\/\\H＝+（a-b)表示反应热。没有总反应的活化能。
谁能具体解释一下什么是正反应活化能,什么是逆反应活化能??_百度...
正反应活化能为b kJ\/mol(这肯定是正的了)则逆反应活化能就为b-a kJ\/mol 若a为负,明显逆反应活化能是正的了.若a为正,能说明逆反应活化能小于正反应活化能,但也大于0.
来问一道大学物理化学动力学的题目,希望有人可以解答,谢谢
正反应活化能(Eaf)＝活化错合物位能－反应物之位能。逆反应活化能(Ear)＝活化错合物位能－生成物之位能。活化错合物(activated complex)： 当粒子具有足够的动能互相碰撞而发生反应时，彼此先结合形成一种高能量且化性极不稳定的暂时性复合体，称之：活化错合物。也就是说A M...
一个化学反应方程的活化能怎么计算
正反应活化能减去该反应的焓变可得逆反应的活化能（焓变正负号要带上）。例如若一个反应正向活化能为20，反应△H=-10，则该反应逆向活化能为30（单位：kj\/mol）。注意应用此方法的前提是该反应是一级反应，即没有过渡态一次成型的反应。化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越...
活化能与正逆反应有什么联系吗?
如果是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能；如果是吸热反应，正反应活化能大于逆反应活化能。反应活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 对基元反应，反应活化能即基元反应的活化能。对复杂的非基元反应，反应活化能是总包反应的的表观活化能，即各基元反应活化能的代数...
什么是反应活化能?
如果是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能；如果是吸热反应，正反应活化能大于逆反应活化能。反应活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 对基元反应，反应活化能即基元反应的活化能。对复杂的非基元反应，反应活化能是总包反应的的表观活化能，即各基元反应活化能的代数...
在可逆反应中:正反应的活化能和逆反应的活化能有什么关系
反应的标准摩尔反应焓=正反应活化能—逆反应活化能。特点：1、反应不能进行到底.可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物。2、可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气...
求解一道关于化学反应动力学的题
正反应活化能(Eaf)＝活化错合物位能－反应物之位能。逆反应活化能(Ear)＝活化错合物位能－生成物之位能。活化错合物(activated complex)： 当粒子具有足够的动能互相碰撞而发生反应时，彼此先结合形成一种高能量且化性极不稳定的暂时性复合体，称之：活化错合物。也就是说A M...
化学中的E代表什么在高中化学选修4的第一章出现的
选修4中出现的符号“E”统一表示“能量”。具体的有：E（活）表示反应的活化能，可分为正反应和逆反应的活化能；E（反应物）或E（生成物）：表示反应物或生成物的总能量。
保靖县赛迪回答：[答案] 正反应焓变=E1-E2
厉达18641276526问： 某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能).下列有关叙述正确的是( ) - ？
保靖县赛迪回答：[选项] A. 该反应为放热反应 B. 该反应焓变可表示为△H=-(E1-E2)kJ·mol- C. 催化剂能降低反应的活化能 D. 催化剂能改变反应的焓变
厉达18641276526问： 已知化学反应正逆活化能,根据它来判断比化学反应的可逆程度 - ？
保靖县赛迪回答：[答案] 条件不是很够!你看看有没有压强 温度 催化剂等条件 正活化能大于逆活化能的话Ea-Ea'=H(焓变) 如果H(焓变)大于0 温度增高有利于正反应;如果H(焓变)小于0 温度增高有利于逆反应
厉达18641276526问： 正反应的活化能是E1,逆反应的活化能是E2,求正反应的焓变 - ？
保靖县赛迪回答： 正反应焓变=E1-E2
厉达18641276526问： 已知一可逆反应正反应的活化能,怎样求逆反应的活化能? - ？
保靖县赛迪回答：[答案] 正反应活化能减焓变值,就是你反应活化能. 比如: A←可逆→B,△H=a kJ/mol(注意a的符号,放能是负,吸能为正) 正反应活化能为b kJ/mol(这肯定是正的了) 则逆反应活化能就为b-a kJ/mol 若a为负,明显逆反应活化能是正的了. 若a为正,能...
厉达18641276526问： 某反应的反应过程中能量变化如图所示(E1表示正反应的活化能.E2表示逆反应的活化能).下列有关叙述正确的是() - ？
保靖县赛迪回答：[选项] A. 该反应为放热反应 B. 催化剂能降低反应的活化能 C. 催化剂能改变反应的焓变 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能
厉达18641276526问： 分子活化能和反应焓变的关系是什么?能说明什么? ？
保靖县赛迪回答： 正、逆反应的活化能只差就是反应的焓变,或反应的热效应. E1-E2=ΔH
厉达18641276526问： 某化合物分解反应的活化能为14.40kJ/mol,已知在553K时,该分解反应的速率常数为 - ？
保靖县赛迪回答： 逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变,所以△h=逆反应的活化能-正反应的活化能=(ea-eb)kj?mol-1. h2热值为142.9kj?g-1,则氢气的燃烧热为142.9*2kj/mol=285.8kj?mol-1,则燃烧的热化学方程式可表示为h2(g)+12o2(g)=h2o. 更...
厉达18641276526问： 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能).对该反应的有关叙述正确的是() - ？
保靖县赛迪回答：[选项] A. 该反应的正反应为吸热反应 B. 催化剂能改变反应的焓变 C. 催化剂不能降低反应的活化能 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能
厉达18641276526问： a,b,c分别代表什么意义(高二化学焓变) - ？
保靖县赛迪回答： a是该反应的活化能(即氢气分子的解离能和氧气分子的解离能),b是逆反应的活化能(即水分子的解离能),c是反应热,注意这里活化能总是取正值,反应热是放热,若写作焓变应为负值
