理想气体平均平动动能
如何求分子平均平动动能?
首先，我们需要了解分子的运动状态遵循经典的麦克斯韦-玻尔兹曼分布。在这个分布中，分子的速度在各个方向上是随机的，而分子的动能与速度的平方成正比。因此，我们可以通过对分子速度的平方进行统计平均，得到分子的平均平动动能。具体地，对于一个由N个分子组成的理想气体，每个分子的质量为m，速度为v，则分...
平均平动动能公式
平均平动动能公式为：E = * k * T，其中k为玻尔兹曼常数，T为物体的温度。这个公式用于描述理想气体分子的平均平动动能。1. 平均平动动能的概念：平均平动动能是描述分子热运动的一种物理量。在物理学中，分子总是在不断地运动，这种运动被称为热运动。而分子的热运动包括平动和转动，其中平动动能是...
怎样计算分子平均平动动能?
1. 热力学和热学：平动动能公式是理想气体状态方程和热力学性质的基础之一。通过分子的平均平动动能，可以计算气体的温度、压力和体积之间的关系，以及其他与热力学过程相关的物理量。2. 热传导：分子的平均平动动能关系到材料的热传导性能。高动能的分子会传递更多的热能，导致更高的热传导率。这在材料科...
气体分子的平均动能
平均平动动能：ε=3kT\/2。其中：玻尔兹曼恒量k=1、38×10^-23J\/K，T是人力学温标，换算关系为T(K)=t(℃)+273、15。气体的温度是分子平均平动动能的量度是正确的。从气体动理论的观点来看，理想气体是较简单的气体，其微观模型有三条假设 ：1、分子本身的大小比分子间的平均距离小得多，分子可...
...视为刚性分子理想气体,求氮气的平均平动动能,转动动能,内能?_百度知...
氮气是刚性分子，因此其没有转动动能。内能等于平动动能，因为刚性分子没有内部自由度。因此：E_{\\text{内}}=E_{\\text{平}}=1.06\\times 10^{-21}\\text{ J} 因此，氮气的平均平动动能为 $1.06\\times 10^{-21}\\text{ J}$，转动动能为 $0$，内能为 $1.06\\times 10^{-21}\\text{ J...
2.温度为127c时,氧气分子的平均平动动能为
(3\/2) × k × T 其中，E为气体分子的平均平动动能，k为玻尔兹曼常数，T为气体的温度。将温度值T = 127 ℃ = 400 K代入公式，得到：E = (3\/2) × 1.38 × 10^-23 × 400 ≈ 8.28 × 10^-21 J 因此，在温度为127 ℃时，氧气分子的平均平动动能约为8.28 × 10^-21 J。
求在温度300K时理想气体分子的平均平动动能
平动动能的计算公式是U=3\/2nRT=3\/2*8.314*300=3741.3J
...气体(刚性双原子分子),当温度为T时,每个分子的平均平动动能为...
【答案】：C 能量按自由度均分原理的内容是：在温度为T的平衡态下，每个分子的每个自由度都具有相同的平均能量，其值为（1\/2）kT。刚性双原子分子具有三个平动自由度，对应平均平动动能为（3\/2）kT。
已知氧气压强 质量 容积 如何求分子平均平动动能
已知p,m,V,求Ek 首先,由克拉伯龙方程：p*V=n*R*T,n=m\/M 和微观分子压强公式：p=(3\/2)*K*T （n是气体的物质的量,M是氧气的摩尔质量M=32,K,R都是常数）本题可解
分子的平均动能和平均平动动能怎么计算
明确答案：分子的平均动能和平均平动动能可以通过温度来计算。具体公式为：1. 平均动能 = f × ，其中f是温度对分子动能的修正系数，R是气体常数，T是绝对温度。2. 平均平动动能 = × mv^2，其中m是分子质量，v是分子热运动的平均速率。详细解释：分子的平均动能是描述分子热运动能量的物理量。在...
佛坪县齐洛回答： 概念是正确的.因为在物理变化里,氢气不会变成氮气,是两种不同的物质.分子自由度在热学中是不变的,所以可以说理想气体平均动能由温度T唯一决定
颛岭15844007317问： 大学:普通 、下列关于理想气体的平均平动动能的叙述正确的是( ) - ？
佛坪县齐洛回答：[选项] A. 理想气体的平均平动动能只与温度有关 B. 理想气体的平均平动动能只与压强有关 C. 理想气体的平均平动动能只与体积有关\x05 D. 理想气体的平均平动动能与温度、压强、体积都有关
颛岭15844007317问： 求在温度300K时理想气体分子的平均平动动能如题 - ？
佛坪县齐洛回答：[答案] 平动动能的计算公式是U=3/2nRT=3/2*8.314*300=3741.3J
颛岭15844007317问： 5、1mol的双原子分子(刚性键)理想气体热运动的平均平动动能为_____,以及内能为______. - ？
佛坪县齐洛回答：[答案] 平均平动动能(5/2)KT 内能为(5/2)RT
颛岭15844007317问： 温度为T的1mol理想气体氧气,其平均动能与内能为多少 - ？
佛坪县齐洛回答：[答案] 平均平动动能 3/2 kT 平动动能 3/2 RT 内能 5/2 RT
颛岭15844007317问： 气体分子的平均动能 ？
佛坪县齐洛回答： 平均平动动能:ε=3kT/2.其中:玻尔兹曼恒量k=1.38*10^-23J/K,T是人力学温标,换算关系为T(K)=t(℃)+273.15.气体的温度是分子平均平动动能的量度是正确的.从气体动理论的观点来看,理想气体是最简单的气体,其微观模型有三条假设 :1、分子本身的大小比分子间的平均距离小得多,分子可视为质点,它们遵从牛顿运动定律.2、分子与分子间或分子与器壁间的碰撞是完全弹性的.3、除碰撞瞬间外,分子间的相互作用力可忽略不计,重力的影响也可忽略不计.因此在相邻两次碰撞之间,分子做匀速直线运动.单个分子在一次碰撞中对器壁上单位面积的冲量.
颛岭15844007317问： 每摩尔理想气体分子的平均动能是 - 上学吧普法考试？
佛坪县齐洛回答：[答案] E=3/2 kT,k为玻尔兹曼常量1.38*10^-23J K^-1,题目告诉你R的话可用R/NA计算NA为阿伏伽德罗常数.T为热力学温度(273+t)K,t为摄氏温度. 1eV=1.6*10^-19 J.带入上式即可求出热力学温度.
颛岭15844007317问： 2mol理想氢气,温度为T的时候,则氢气分子的平均平动动能为( ),平均总动能为( ),氢气的内能为( ). - ？
佛坪县齐洛回答：[答案] 平均动能 E=3*k*T/2 k叫波尔兹曼常数,k=R/Na ,R为普适气体常数,Na为阿伏伽德罗常数.对任意理想气体而言,R是一定的,约为8.31441±0.00026J/(mol·K). 平均总动能为 E*N 由于是理想气体 所以 内能等于其总动能
颛岭15844007317问： 当温度t=0摄氏度时,理想气体分子的平均动能为多少 - ？
佛坪县齐洛回答： 当温度t=0摄氏度时,理想气体分子的平均动能为多少 平均平动动能公式 ε=3kT/2 其中:玻尔兹曼恒量 k=1.38*10^-23 J/K T是热力学温标,与摄氏温度的换算关系为 T(K)=t(℃)+273.15
