熵增s大于零还是小于零
化学。。。如图,谁能解释下为什么
由ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG小于零则能自发进行。那显然有四种情况：（1）ΔH＜0，ΔS＞0，那么恒有ΔG＜0，反应能自发发生，不论高温低温。（放热熵增）（2）ΔH＜0，ΔS＜0，要使ΔG＜0，则T应尽量小，即低温环境。（放热熵减）（3）ΔH＞0，ΔS＞0，同理，要使ΔG＜0，T应大，高温...
...里的△S吗?怎么计算以及如何判断它大于还是小于0呢?
计算公式：一般地，对于反应：mA+nB=xC+yD，DrSmq=[x Sq,C+y Sq,D]–[m Sq,A+n Sq,B]。判断：往混乱度增大的方向反应，则△S大于零，反之则△S小于零。一般来说，气体大于液体大于固体，所以生成气体越多，熵变越大。例如，水蒸气冷凝成水，△S<0；乙烯聚合成聚乙烯，△S<0；CaCO&#...
△S代表什么
△S代表熵变。对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm表示。影响熵大小的因素 （1）同一条件下，不同的物质熵不同 （2）同一物质的熵气体＞液体＞固体 ...
为什么熵大的反应可以自发进行?
△H与△S之间没有必然关系 △H大于零表示该反应吸热，△H小于零表示该反应放热 △S大于零表示熵增加，反之则熵减少。通俗地讲，就是体系混乱度的增加和减少。出现在题目中时一般认为反应物中气体反应物系数之和大于生成物中气体生成物系数之和，则△S减小，反之则增大 某一反应若能发生，定量来看要求...
熵增加且放热的反应一定是自发反应。不考虑温度吗
楼上得出的结果应该是G＜0，自发，实际反应考虑活化能这个能垒的问题，跨过能垒需要能量（温度），有些催化剂就是降低活化能的，使反应能够发生的。自发与否只是说明了反应是否能够正向发生，实际上G＞0时发生反应的条件比较苛刻，所以就认为G＞0时就不自发了 ...
化学反应中熵变大于0还是小于0?
反应向着混乱度大的方向发生，那么熵变大于0，向着混乱度小的方向发生，那么熵变为负。对于孤立体系而言，在其中发生的任何反应变化必然是自发的。热力学第二定律告诉我们：在孤立体系中发生的任何变化或化学反应，总是向着熵值增大的方向进行，即向着△S孤立0的方向进行的。而当达到平衡时△S孤立=0，...
...该过程的Q,W,ΔU,ΔH,ΔS,ΔG中不为零的是哪些?为什么?
因p＝0所以w=0，理想气体无作用，内能不变ΔU=0 ΔH=U+pv=0 ΔU=Q+w，因此Q=0 真空自由膨胀是不可逆过程所以Δs＞0，ΔG＜0 理想气体的分子有质量，无体积，是质点；每个分子在气体中的运动是独立的，与其他分子无相互作用，碰到容器器壁之前作匀速直线运动。
急急急!物理加速度!
NO!!，“速度是-4m\/s，1s后速度为-2米每秒，加速度a为+2m\/s ”的情况是在加速！！，无论任何情况，只要是a大于0就是加速，a小于0就是减速，不要管初速是大于0还是小于0，因为速度大于0或者小于0，都是为了计算方便而人为规定的。现实当中，怎么会有速度小于0？？5.：a的正负与他做加减运动...
反应前后都是气体并且气体的系数一样的为什么ΔS大于零?
整个过程中，等温等压，可视为体系没有做非体积功。但是由于反应前后，物质的化学势发生变化，也就是detaG发生变化(体系没有做功，但是能量发生变化)，这只有一种可能，就是这个过程存在热量变化(G=pdV+SdT)，只是这个热量在反应过程中逸散了，因此，detaS大于零 ...
如何计算化学反应的熵变?
体系混乱度的状态函数为熵，熵是有加和性质的状态函数。在一个过程中，系统混乱度发生改变，称之为熵变，也就是△S。计算 ①应用公式S＝klnΩ 进行时△S＝S2-S1 ②恒温可逆过程△S＝Qr\/T ③应用吉布斯自由能方程计算△G＝△H-△TS 往混乱度增大的方向反应△S大于零，相反△S小于零。比较混乱...
南陵县金果回答：[答案] 气体分子数 增多了(反应前4个,反应后5个) 所以熵增,△S>0
壹凝18412786223问： 试判断下列体系的熵变是大于0,还是小于0.ؤ (1)水蒸气冷凝成水.ؤ (2)CaCO 3 (s) CaO(s)+CO 2 (g).ؤ (3)乙烯聚合成聚乙烯.ؤ (4)N 2 O 4 (g) 2NO 2 (g).... - ？
南陵县金果回答：[答案] 解析:气体物质的物质的量增加的反应或过程,体系的熵增加,即Δ S >0;若气体物质的量减少,体系的熵就减小,Δ S <0.因此(1)(3)均为熵减小的变化;...
壹凝18412786223问： 如何判断一个化学反应的熵变△S是大于0还是小于0 - ？
南陵县金果回答： 要判断一个化学反应的熵变(ΔS)是大于0还是小于0,可以考虑以下几个因素:1. 状态函数:熵是一个状态函数,它与反应物和生成物的初始和最终状态有关,而与反应的路径无关.因此,可以通过比较反应物和生成物的状态来判断熵变的正...
壹凝18412786223问： “可逆过程中,体系的熵不变;不可逆过程中,体系的熵增大.”这种说法对吗?为什么?举例说明可逆过程中△S≠0(可能大于零,也可能小于零),不可逆... - ？
南陵县金果回答：[答案] 应该改成:系统的熵在可逆绝热过程中不变,在不可逆绝热过程中单调增大.这是熵增加原理.由于孤立系统内部的一切变化与外界无关,必然是绝热过程,所以熵增加原理也可表为:一个孤立系统的熵永远不会减少.它表明随着孤立...
壹凝18412786223问： 关于化学反应的熵对于气体参加的反应,判断熵大于0还是小于0是看系数还是看气体分子种类呢? - ？
南陵县金果回答： 气体分子数 增多了(反应前4个,反应后5个) 所以熵增, △S>0
壹凝18412786223问： 熵增△s 正还是负 - ？
南陵县金果回答： 熵是S,即混乱度,与熵增不同.熵增是指熵的增加量,所以如果混乱度增大,那么熵增为正,混乱度减小,熵增为负.熵增一般用于吉布斯自由能(△G)的应用中,△G=△H-T△S,吉布斯自由能(△G)为负值时反应能自发进行.
壹凝18412786223问： 试判断下列体系的熵变 试判断下列体系的熵变是大于0,还是小于0?(1)水蒸气冷凝成水_____________; (2)CaCO 3 (s)=CaO(s) +CO 2 (g)___________... - ？
南陵县金果回答：[答案] (1)△S<0; (2)△S>0 (3)△S< 0. (4)△S>0.
壹凝18412786223问： 关于熵值的问题 - ？
南陵县金果回答： 应该是看反应前后的状态吧,气体增多,固态生成液体,液体生成气体,这三个是典型的熵增反应.而相反的就是ΔS小于0的了.反应物、生成物全是固体的,一般熵的变化不大.就是这样……
壹凝18412786223问： 熵变会等0吗 ? s(s)+o2(g)=so2(g)熵变大于还是小于0,我觉得为0啊? - ？
南陵县金果回答： 根据热力学第二定律可得到熵判据如下所示:对于隔离系统 可逆过程的熵变等于零(ΔS=0 ;可逆) 非可逆过程的熵变大于零(ΔS>0 ;不可逆) 自然界隔离系统不可能发生ΔS<0的过程 对于以上结论在物理化学中有着完整的推导过程. 熵是状态函数;对于确定的化学反应,化学变化的熵变过程熵值可以计算. 你只给出了一个化学方程式,温度没有给定,没法计算 化学变化的熵变值 但可以确定这个反应ΔS>0
壹凝18412786223问： 判断熵变大小.假设A(s)+B(g)=C(g).判断这个反应的熵变是否大于0要考虑到固体A吗?还是只看气体B和C,那样的话 △S不就为0了吗? - ？
南陵县金果回答：[答案] 要考虑的,只是固体的熵值相对气体较小,无特别说明,认为两种等物质的量的气体熵值相同.所以这个反应的熵变是小于零的.
