化学反应中熵变大于0还是小于0？
反应向着混乱度大的方向发生，那么熵变大于0，向着混乱度小的方向发生，那么熵变为负。
对于孤立体系而言，在其中发生的任何反应变化必然是自发的。热力学第二定律告诉我们：在孤立体系中发生的任何变化或化学反应，总是向着熵值增大的方向进行，即向着△S孤立0的方向进行的。而当达到平衡时△S孤立=0，此时熵值达到最大。
假如不是孤立体系，则可以把体系与其四周的环境一起作为一个新的孤立体系考虑，熵增原理仍然是适用的。由此可以得出，自发反应是向着0的方向进行的。大家知道，在常压下，当温度低于273K时，水会自发地结成冰。
这个过程中体系的熵是减小的，似乎违反了熵增原理。但应注重到，这个体系并非孤立体系。在体系和环境间发生了热交换。从水变成冰的过程中体系放热给环境。
环境吸热后熵值增大了，而且环境熵值的增加超过了体系熵值的减小。因而体系的熵变加上环境的熵变仍是大于零的，所以上述自发反应是符合热力学第二定律的。
扩展资料：
熵的发现：
克劳修斯(T.Clausius) 于1854年提出熵(entropie)的概念, 我国物理学家胡刚复教授于1923年根据热温商之意首次把entropie译为“熵”。
A.Einstein曾把熵理论在科学中的地位概述为“熵理论对于整个科学来说是第一法则”。查尔斯·珀西·斯诺(C.P.Snow)在其《两种文化与科学革命》一书中写道： “一位对热力学一无所知的人文学者和一位对莎士比亚一无所知的科学家同样糟糕”。
熵定律确立不久，麦克斯韦(J.C.Maxwell)就对此提出一个有名的悖论试图证明一个隔离系统会自动由热平衡状态变为不平衡。
实际上该系统通过麦克斯韦妖的工作将能量和信息输入到所谓的“隔离系统”中去了。这种系统实际是一种“自组织系统”。以熵原理为核心的热力学第二定律, 历史上曾被视为堕落的渊薮。
美国历史学家亚当斯H.Adams(1850-1901)说：“这条原理只意味着废墟的体积不断增大”。有人甚至认为这条定律表明人种将从坏变得更坏，最终都要灭绝。热力学第二定律是当时社会声誊最坏的定律。社会实质上不同于热力学上的隔离系统，而应是一种“自组织系统”。
参考资料来源：百度百科—熵变
参考资料来源：百度百科—熵
熵判据为什么大于零会自发进行
楼主的基本概念很模糊，不过热力学概念初学者的确容易混淆。熵和熵变，焓和焓变，内能和内能变这些概念是很不同的。熵大于零和熵变大于零完全不是一个意思。熵变大于零（即熵增加）的反应可以自发进行。所谓自发就是无需任何外界影响或”帮助“，即意味着反应系统是孤立系统。熵增加原理指出：孤立系统的...
化学反应方向的判定依据
判据有4个化学势：化学势改变小于0电极电势 电势差大于0吉布斯自由能 吉布斯自由能小于0熵判据 熵变大于0 “化学反应方向”是化学反应的自发性方向（简称为“反应方向”），即在一定条件下，无需借助于外力，反应自动进行的方向，自然界发生的过程都有一定的方向性。例如：水总是自动从高处向低处流，而...
孤立体系中,熵变大于零的反应一定自发进行。 这句话对吗?
对的。这是热力学第二定律的一种表述，也称为熵增加原理。
解释一下为什么H大于0
熵变大于零，两条式子数字一样，如果焓变为负不成立吧
自发的吸热化学反应,其熵变一定大于零 ,对吗
根据吉布斯亥姆霍兹方程：△G=△H-T△S ΔG〈0 反应自发 ΔG=0 平衡 ΔG〉0 逆向自发 根据题意本题的ΔG〈0 ，ΔH〉0，熵变一定大于零，所以本题结论正确
熵是大于0
常用单位为J\/mol或kJ\/kmol。熵变化量=热量变化量\/温度。则当熵变大，物质内能变大，则焓变大；反之，物质内能变小，则焓变小。因为经过热力学的推导发现了几个判据，这些判据在各自的使用前提下可以通过数值判断自发方向。比如吉布斯判据，在等温等压不做非体积功的条件下，如果反应的吉布斯函数变小于0...
焓与熵的一些基本问题
所以，焓变是大于零是吸热，小于零是放热。熵是用来衡量一个物质混乱度的量，气体>液体>固体，混乱度越大，物质混合的就越充分，反应就越容易进行。如氢气与氧气光照条件下爆炸性反应生成水。所以，如果是熵变大于零，也就是反应物不乱而生成物乱，就不是自发进行的方向，如碳酸钙高温煅烧生成CaO和CO2...
固体溶于水形成溶液熵变一定大于零为什么是错的?
大部分人都会认为，固体溶于水后，更加分散了，所以应该更加混乱了，因而熵变一定是大于零的。实际上，有一些物质溶于水后反而熵变小于零。化学（chemistry）是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。世界由物质...
氮气和氧气反应的熵变为什么大于零?
一般而言,熵的大小顺序如下（前一条比后一条优先级高）：①物质状态：气体>液体>固体 ②原子个数：多>少 ③相对分子质量：大>小 ④对称性：低>高 而N2+O2=2NO,前后都是气体,原子总数也没变,但分子的结构由对称变为不对称,熵值增大.
请问熵变是什么?是化学里的△S吗?怎么计算以及如何判断它大于还是小于...
计算公式：一般地，对于反应：mA+nB=xC+yD，DrSmq=[x Sq,C+y Sq,D]–[m Sq,A+n Sq,B]。判断：往混乱度增大的方向反应，则△S大于零，反之则△S小于零。一般来说，气体大于液体大于固体，所以生成气体越多，熵变越大。例如，水蒸气冷凝成水，△S<0；乙烯聚合成聚乙烯，△S<0；CaCO&#...
兴卿脑安：[答案] 气体分子数 增多了(反应前4个,反应后5个) 所以熵增,△S>0
霍州市19139723070： NH3(g)+HCL(g)=NH4CL(s) 该反应的焓变、熵变是大于零还是小于零 - ？
兴卿脑安：[答案] 这是一个放热反应,所以焓变小于零 其次,这是由两种气体变成一种固体,而气体的熵值比固体的大,所以这是一个熵减的过程,所以熵变小于零 仅供参考
霍州市19139723070： 如何判断一个化学反应的熵变△S是大于0还是小于0 - ？
兴卿脑安： 要判断一个化学反应的熵变(ΔS)是大于0还是小于0,可以考虑以下几个因素:1. 状态函数:熵是一个状态函数,它与反应物和生成物的初始和最终状态有关,而与反应的路径无关.因此,可以通过比较反应物和生成物的状态来判断熵变的正...
霍州市19139723070： 1.怎么判断熵值大于0或者小于0?2.当正反应速率不等于逆反应速率时,平衡发生移动,这句话为什么这样说不成立,反着说成立?那熵变怎么判断大于0还是... - ？
兴卿脑安：[答案] 对第一个问题:熵是绝对值. 热力学第零定律:0K纯物质的完美晶体在温度为0K的熵值为零,除此之外,其它状态下,一切物质的熵值大于零. 通常所说的化学反应的熵是指熵变,即产物的熵减去反应物的熵之差.查表再相减...
霍州市19139723070： 任何自发反应熵变总是大于0?对吗,要强调加上在孤立系统? - ？
兴卿脑安：[答案] 反应是否自发进行有焓判据与熵判据,所谓焓判据是指焓变小于0,即放热反应,一般是自发进行的;熵判据指熵变大于0,即熵增加,混乱度增加的反应一般自发进行.但是,焓判据与熵判据单独使用时总有一些特例不符合,所以最终判...
霍州市19139723070： 关于化学反应的熵对于气体参加的反应,判断熵大于0还是小于0是看系数还是看气体分子种类呢? - ？
兴卿脑安： 气体分子数 增多了(反应前4个,反应后5个) 所以熵增, △S>0
霍州市19139723070： c(s)+o2(g)=co2(g) 熵变大于0还是小于0? - ？
兴卿脑安： 不要被人误导 熵是系统无序程度的表示 这里系统混乱度增大,熵增
霍州市19139723070： 判断熵变大小.假设A(s)+B(g)=C(g).判断这个反应的熵变是否大于0要考虑到固体A吗?还是只看气体B和C,那样的话 △S不就为0了吗? - ？
兴卿脑安：[答案] 要考虑的,只是固体的熵值相对气体较小,无特别说明,认为两种等物质的量的气体熵值相同.所以这个反应的熵变是小于零的.
霍州市19139723070： 熵判据为什么大于零会自发进行熵大于零焓小于零时为什么会自发进行(熵不是越大越杂乱么)而大于零时已经杂乱了啊 - ？
兴卿脑安：[答案] 楼主的基本概念很模糊,不过热力学概念初学者的确容易混淆.熵和熵变,焓和焓变,内能和内能变这些概念是很不同的.熵大于零和熵变大于零完全不是一个意思.熵变大于零(即熵增加)的反应可以自发进行.所谓自发就是无需任何外界影响或”帮助...
霍州市19139723070： 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) 该反应的焓变和熵变是大于0还是小于0 - ？
兴卿脑安：[答案] 焓变大于零 熵变大于零
