反应自发进行公式是什么?

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反应自发进行公式是：△G=△H－T△S。△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。

在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：

1、ΔH-TΔS<0：反应能自发进行。

2、ΔH-TΔS=0：反应达到平衡状态。

3、ΔH-TΔS>0：反应不能自发进行。

注意事项

很多场合下，提高温度，往往是为了加速反应。合成氨反应在常温常压下，△G<0，是放热的自发反应。但是，常温常压下实际上无法觉察到反应的发生，只有在高温、高压、催化剂存在下，才有实际的应用价值。

又如，硝酸铵NH4NO3的分解反应，△H<0△S>0，在任何温度下都能自发进行。在常温常压下，反应速率慢，难以观察到反应的发生。但加热到高温，或受猛烈撞击，发生爆炸性分解。

反应自发进行的公式是热力学中的自由能变化（ΔG）公式。自由能是描述化学系统中可用的能量量度，而ΔG表示一个化学反应的自由能变化。
自发反应是指在常温下无需外界能量输入即可自发发生的化学反应。对于一个化学反应，其自由能变化（ΔG）可以通过以下公式进行计算：
ΔG = ΔH - TΔS
其中：
- ΔG为自由能变化（单位为焦耳/joules或千焦/kilojoules）
- ΔH为焓变化（单位为焦耳/joules或千焦/kilojoules）
- T为温度（单位为开尔文/K）
- ΔS为熵变化（单位为焦耳/开尔文或焦耳/开尔文/摩尔）
如果ΔG的值为负，则表示反应是自发进行的，而如果ΔG的值为正，则表示反应是非自发的，需要外界能量输入才能进行。
这是一个基本的公式，反应的热力学条件还受到其他因素的影响，例如温度、压力和物质浓度等。

在化学反应中，反应的自发进行与自由能变化（Gibbs free energy change）有关。自由能变化用符号 ΔG 表示，其计算公式为：

ΔG = ΔH - TΔS

其中，

• ΔG 是反应的自由能变化，用于衡量反应的驱动力。

• ΔH 是反应的焓变，表示反应的热效应。

• T 是温度，以开尔文（Kelvin，K）为单位。

• ΔS 是反应的熵变，表示反应中体系的无序程度的变化。

在反应自发进行的情况下，ΔG 必须小于零，即 ΔG < 0。这意味着反应是可逆的，并且有趋向产物的趋势。当 ΔG = 0 时，反应处于平衡状态；而当 ΔG > 0 时，反应是不可逆的，需要外界提供能量才能进行。

自由能变化ΔG 还可以用反应的平衡常数 K 表示：

ΔG = -RT ln(K)

其中，

• R 是理想气体常数（约为8.314 J/(mol·K)），

• T 是温度（开尔文），

• ln 表示自然对数。

在化学反应中，当 ΔG < 0 时，反应会朝着产物的方向进行；当 ΔG > 0 时，反应会朝着反应物的方向进行。当 ΔG = 0 时，反应处于平衡状态。这些公式是描述化学反应自发性的重要工具。

判断反应能否自发进行由该公式确定：G=4H
-TAS。4G为吉布斯自由能变，aH为焓变，4S为
熵变，T为开氏温度。
在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读
依据为：
1、AH-TAS
＜0：反应能自发进行；
2、4H-TAS=0：反应达到平衡状态；
3、44-TAS-0：反应不能自发进行。
注意：
1、4H为负，AS为正时，任何温度反应都能自发进行
2、4H为正，AS为负时，任何温度反应都不能自发进行

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北海市13518352215： 自发反应的判据公式 ？
爰莲戴芬： 自发反应的判据公式:△G=△H-T△S,即当△G0,反应逆向自发进行.在给定的条件下,无需外界帮助,一经引发即能自动进行的过程或反应,称为自发反应.化学热力学指出,熵增加,焓减小的反应必定是自发反应.自发反应不一定是快速反应.如无钯作催化剂常温常压下氢氧混合气可长期保持无明显反应.在同等条件下,自发反应的逆反应都是非自发的,须给予外力对之作功才能进行.

北海市13518352215： 化学中能判断反应能否自发进行的是? - ？
爰莲戴芬：[答案] 由吉布斯自由能公式可知,只有当△G<0时,才是自发反应 △G=△H-T△S 当△H<0;△S>0,任意温度下都是自发反应 △G=△H-T△S 当△H<0;△S<0,低温下自发反应 △G=△H-T△S 当△H>0;△S>0,高温下自发反应 △G=△H-T△S 当△H>0;△S<...

北海市13518352215： 判断反应能否发生的自由能判据公式 - ？
爰莲戴芬： 在等温等压反应中,如果吉布斯自由能为负,则正反应为自发,反之则逆反应自发.如果为0,则反应处于平衡状态.此时,根据范特霍夫等温公式,ΔG = ΔGθ + RT ln J,J变成平衡常数,于是有: ΔGθ= -RT ln K 要注意,使用范特霍夫等温公式时,ΔG和ΔG的温度一定要相等. 这样,我们可以推出以下结论: ΔGθ>0时,K<1; ΔGθ=0时,K=1; ΔGθ<0时,K>1.

北海市13518352215： 怎样判断自发和非自发反应 - ？
爰莲戴芬： 高中阶段一般从焓变和熵变的角度去考虑 一般焓变为负或熵变为正时自发反应,但是反应的自发性还与温度有关,比如常温下CaO与CO2反应生成CaCO3是自发反应但在高温下CaCO3分解成CaO和CO2却是自发的 所以,真正要判断自发性,要应用吉布斯自由能公式判断(ΔG=ΔH-TΔS)当大于0时为非自发反应,小于0时为自发反应

北海市13518352215： 自发反应的公式？
爰莲戴芬： G=Q-TS

北海市13518352215： 为什么反应的自发性是由焓变和熵变共同决定的?希望明白的朋友解答一下!谢谢! - ？
爰莲戴芬： 焓变决定化学反应是吸热还是放热,一般来说,放热越多,反应越能自发进行.而熵变是决定反应的混乱程度,如固体变成气体,混乱增大,所以熵变增大.熵变增大,反应越能自发进行. 具体可以用公式ΔG=ΔH-TΔS ΔG<0,反应自发;ΔG>0,非自发;ΔG=0,平衡 ΔH表示焓变,T是开尔文,ΔS是熵变 所以:ΔH>0,ΔS>0,高温自发ΔH>0,ΔS<0,非自发ΔH<0,ΔS>0,一定自发ΔH<0,ΔS<0,低温自发 望采纳!

北海市13518352215： 自发进行定义反应能自发进行,怎么定义的?只改变温度和压强?要定义,不要自由能公式,能不借助外力,这个外力指什么? - ？
爰莲戴芬：[答案] 自发反应的定义:在一定温度、压力下不需其他外力作用就能自动进行的反应. 外力指物体受到自然受到作用(温度、气压、重力,有的话还有支持力)以外的作用,如电力、推力等.我是这样理解的,如果LZ是应付考试的话,稍意会一下就行了,不...

北海市13518352215： 如何判断那些反应是自发进行的,有什么锦囊妙计 - ？
爰莲戴芬： 无敌判据:ΔG=ΔH-ΔST,ΔG<0,反应自发;ΔG>0,反应逆向自发;ΔG=0,反应处于平衡状态. 当然,你不能每个反应都查数据.总的说来: 熵增焓减,反应自发; 熵减焓增,反应逆向自发; 熵增焓增,高温反应自发; 熵减焓减,低温反应自发.

北海市13518352215： 关于自发反应 - ？
爰莲戴芬： 反应能不能自发,在等压下封闭体系,一般用G=H-TS的正负来衡量.dG小于零时自发. 如果dH小于零,dS大于零,那其值肯定是负的,也就是什么温度下都是自发,所以与温度无关. 但是如果你所说的情况下,显然,dG的变化并不是一定为负的,相反有可能为正.而其正负则取决于温度,所以说是与温度有关的. 所以,理解公式,把初中知识用进去,就可以做出判断了 仅供参考.

北海市13518352215： 化学问题 书上说当△ - T△S小于0时反应能自发进行,我想问下这个公式表达了什么是如何判断反应能否自发进行的? - ？
爰莲戴芬：[答案] 选 先蒸发再降温就是在30度的饱和溶液中析出10度时的晶体的量 先降温再蒸发就是先析出10度时的量再蒸发还是析出10度时的量 前者析出的晶体有一份是30度时的 又30度时的溶解度更大 析出晶体更少 所以选B