焓判据和熵判据公式
熵判据与吉布斯函数判据使用条件是什么
熵判据的公式为dS－δQ\/T≥0，当系统经绝热过程由始态到终态时，系统的熵变不会小于0，在绝热可逆过程中，熵变等于0；在绝热不可逆过程中，熵变大于0。吉布斯函数的公式为G＝H－TS，用吉布斯函数ΔG的变化来判断过程进行的方向和限度。若ΔG＝0则说明系统达到平衡，ΔG＜0则说明过程能自发进行...
熵函数熵判据
dS - δQ\/T ≥ 0 其中，不等号适用于不可逆过程，等号则适用于可逆过程。由于所有自发过程都包含不可逆成分，而可逆过程接近于平衡状态，所以这个不等式可以作为判断过程自发性的一个标准，即“熵判据”。进一步来看绝热过程，其中热交换（δQ）为零，将此代入上述公式，我们得到：在绝热过程中，系统...
由能量判据(以焓变△H为基础)和熵判据(△S)组合而成的复合判据,适合于...
△G=△H-T△S 当△G=0时，△H-T△S=0,即 -94.0x1000J\/mol -(-75.8J\/mol )T=0 T=1240.1K 因此，当温度小于1240.1时，反应自发进行。
化学平衡中的吉布斯自由能是怎么回事,又与熵判据和焓判据有什么关系
此时，根据范特霍夫等温公式，ΔG = ΔG0 + RT \\ln J，J变成平衡常数，于是有： ΔG0 = -RT ln K 要注意，使用范特霍夫等温公式时，ΔG和ΔG0的温度一定要相等。 这样，我们可以推出以下结论： ΔG0>0时，K<1； ΔG0=0时，K=1； ΔG0<0时，K>1。 熵判据 ...
化学平衡中的吉布斯自由能是怎么回事,又与熵判据和焓判据有什么...
为了求出非标准状况下的吉布斯自由能,可以使用范特霍夫等温公式：ΔG = ΔG0 + RT ln J 其中,ΔG0是同一温度、标准压强下的吉布斯自由能,R是气体常数,J是反应熵.温度的变化在ΔG0的使用上表现出来,不同的温度使用不同的ΔG0.非标准状况的ΔG0需要通过定义式（即吉布斯等温公式）计算.压强或...
为什么克劳修斯商公式中的T需要使用绝对温度?
,直接由玻耳兹曼熵公式推导了克劳修斯熵公式 ,使两个熵的一致性更为直观化 ,从而加强了理论的连贯性 ,从熵函数的引入,定义,揭示其物理意义,推导其计算公式以及熵判据的方法,该方法具有普遍性,且环环相扣,连通一贯,有助于加强对熵函数及熵判据的理解 ...
求助:物理中焓的意义
5、熵有物理意义，对应微观状态数，熵的引出是热力学第二定律，主要作用是判断自发反应方向，导出了熵判据,A判据和G判据。其中又以G判据应用最多，进而又推出化学势等等有力的工具。6、焓主要用于系统热效应的研究，另外像节流过程，它是一个等焓过程。熵主要用于判断自发反应方向。区别很大，各有应用...
熵判据的优点
具有普遍性，且环环相扣，连通一贯，有助于加强对熵函数及熵判据的理解，有助于了解玻尔兹曼熵公式和克劳修斯熵公式的内在联系。
求自考物理化学试题
1.公式ΔH = Q 适用于封闭体系中满足 定压 且 只做体积功 条件的过程。2.在热力学中,熵判据(熵增加原理)对于一个变化过程的方向和限度的判断具有重要意义,它是指在体系中 孤立、自发过程总是向着熵增加的方向进行,直到熵增加至最大时达到平衡。
熵判据、吉布斯函数判据的使用条件各是什么?
熵判据的使用条件是在封闭且绝热的系统中；吉布斯函数判据的使用条件是在恒温、恒压、不做非体积功的条件下。熵判据的公式为dS－δQ\/T≥0，当系统经绝热过程由始态到终态时，系统的熵变不会小于0，在绝热可逆过程中，熵变等于0；在绝热不可逆过程中，熵变大于0。吉布斯函数的公式为G＝H－TS，用...
图木舒克市帕尼回答：[答案] 焓和熵判据:△G=△H—t△S,若△G小于零即可自发发生反应,大于零则非自发反应,等于零则处于平衡态
单于爽13768036571问： 焓,焓变,熵,熵变,熵判据吉布斯函数,及其判据,都是什么,急求,... - ？
图木舒克市帕尼回答： 熵指体系的混乱度.恒温恒压下,反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变,熵的变化叫熵变.吉布斯函数:△G= △H—T△S △G叫吉布斯自由能.△G小于零反应自发进行,大于零不能自发进行,等于零达平衡.
单于爽13768036571问： 判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据,则在下列情况下,可以判定反应一定自发进行的是()A - ？
图木舒克市帕尼回答： 化学反应能否自发进行,取决于焓变和熵变的综合判据,当△G=△H-T?△S当△H0时,△G=△H-T?△S而△H>0,△S△H>0,△S>0或△H所以△H0一定能自发进行, 故选B.
单于爽13768036571问： 如何判断化学反应进行的方向 - ？
图木舒克市帕尼回答： 1、焓、焓变、焓判据:焓(h)是与内能有关的物理量,在一定条件下,某一化学反应是吸热反应,还是放热反应,由生成物与反应物的焓值差即焓变(△h)决定.如反应是在恒压条件下进行的此时反应的热效应等于焓变.放热反应过程中体...
单于爽13768036571问： 什么叫拉氏变换?拉氏变换的意义是什么?什么是拉氏变化!具体包括些什么东西哦? - ？
图木舒克市帕尼回答： 拉氏变换的物理意义 拉氏变换是将时间函数f(t)变换为复变函数F(s),或作相反变换. 时域(t)变量t是实数,复频域F(s)变量s是复数.变量s又称“复频率”. 拉氏变换建立了时域与复频域(s域)之间的联系. s=jw,当中的j是复数单位,...
单于爽13768036571问： 由能量判据(以焓变为基础)(符号为△H,单位为kJ/mol)和熵判据(符号为△S,单位为J·mol - 1 ·K - 1 )组合而成的复合判据,即体系自由能变化(... - ？
图木舒克市帕尼回答：[答案] 小于1240K
单于爽13768036571问： 化学平衡中的吉布斯自由能是怎么回事,又与熵判据和焓判据有什么关系 - ？
图木舒克市帕尼回答： ΔG=ΔH-TΔS (Kj/mol) 吉布斯自由能相关书籍封面(1)G叫做吉布斯自由能.因为H、T、S均为ΔG叫做吉布斯自由能变 吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据. 吉布斯自由能改变量.表明状态函数G是体系所具有的在等温...
单于爽13768036571问： 利用熵判据和焓判据可以判断反应进行的方向,这个反应进行的方向指的是什么? - ？
图木舒克市帕尼回答：[答案] 没有焓判据!三个判据是熵判据,亥姆霍兹自由能判据,吉布斯自由能判据.反应是正方向还是向逆方向进行,就是化学方程式的从左至右还是从右至左
单于爽13768036571问： 化学反应方向判据的变革过程 - ？
图木舒克市帕尼回答： 一、焓判据 科学家普遍认为,化学反应向放热(焓减小)的方向自发进行. 二、熵判据 由于一些反应是吸热反应,但其在一定温度下也能自发进行(如CO2和C),于是科学家们意识到焓判据并不全面.他们综合热力学第二定律(熵增定律),提出了熵判据:化学反应向熵增大的方向自发进行. 三、吉布斯自由能判据 由于很多熵减小的反应也能自发进行,于是化学家吉布斯(Gibbs)综合了熵判据和焓判据,提出了至今被广泛认可并接受的吉布斯自由能判据:化学反应向反应自由能减小的方向进行.其中自由能(G)表示的是: G=△H-T△S
单于爽13768036571问： 判断反应方向是由焓变和熵变共同决定是否正确? - ？
图木舒克市帕尼回答： 可以. 判断方向可以用熵判据或者Gibbus自由能判据. 而Gibbs自由能判据可以由熵焓关系来表示 G变化=H变化-(TS)变化. 所以也可以说焓变和熵变共同决定了反应方向.
