热效应与活化能的关系
什么是构象变化效应,为何能降低反应的活化能
酶加快反应速度主要靠降低反应的活化能,即底物分子达到活化态所需的能量.例如脲酶可使尿素水解反应的活化能由136kj\/mol降到46kj\/mol,使反应速度提高1014倍.
反应的活化能越大,反应速率越大。
反应速率由浓度效应和温度效应共同决定。而活化能是温度效应的表征，说明了反应的难易程度，只能说活化能大的反应，提高温度更有利于反应进行。所以这句话是错的。
活化能详细资料大全
以酶和底物为例,二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能,因此不是说活化能存在于细胞中,而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能。 化学反应速率与其活化能的大小密切相关,活化能越低,反应速率越快,因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能(实际上是...
...反应的热效应为100KJ mol,则该正反应的实验活化能Ea的数值将大于 等...
因为活化分子的能量一定要大于等于反应物的能量和产物的能量 如果反应的热效应为100kJ\/mol,则该正反应的实验活化能Ea的数值将大于等于100kJ\/mol 如果反应热效应为-100kJ\/mol，Ea的数值没有特别的要求
放热过程的活化能是
活化能是反应物断键所吸收的能量，在放热反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能，所以活活化能比较小，对焓变而言，属于自发性反应
活化能的概念
活化能表示势垒（有时称为能垒）的高度。活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。提出 在Arrhenius提出活化能概念之前，人们对溶液反应曾总结出这样一个规则：溶液温度每升高10℃，反应速率将成倍增加。并且，在1878年，由英国科学家Hood最早通过实验归纳出一经验关系式：式中B、C是经验常数。随后，...
活化能和反应热的区别与联系
反应热是反应过程（从始态至终态）的热效应（放出或吸收的热量）。活化能是决定化学反应速率的内因。活化能越大，化学反应速率越小；活化能越小，化学反应速率越大。正反应的活化能与逆反应的活化能之差表示化学反应的摩尔生成热。当E正＞E逆时，＞0反应吸热，反之反应放热。
活化能和反应热的区别与联系分别是什么?
为了能够反应，外界必需提供的最低能量叫反应的活化能；反应热是反应过程的热效应。活化能是决定化学反应速率的内因。活化能越大，化学反应速率越小；活化能越小，化学反应速率越大。所以它们的关系就是一个越大，一个越小，是成正比的。
为什么安息香制备二苯乙醇酸过程中加水能减少副产物
1、稀释效应：加水可以降低反应体系中的浓度，使反应更为稀释。稀释后的反应体系中，反应物的有效碰撞几率降低，减少副反应的发生。2、活化能降低：水的存在可以改变反应的活化能，反应更容易进行。水分子可以与反应物或中间产物形成氢键或溶剂化作用，降低反应的能垒，促进主反应的进行，减少副反应的发生...
酶作为典型的催化剂可产生下列哪种效应
酶作为典型的催化剂可产生的效应是：降低活化能。酶(enzyme)指的是由活细胞产生的、对其底物具有高度特异性和高度催化效能的蛋白质或RNA。酶的催化作用有赖于酶分子的一级结构及空间结构的完整。若酶分子变性或亚基解聚均可导致酶活性丧失。 酶属生物大分子，分子质量至少在1万以上，大的可达百万。酶的...
罗湖区舒窗回答：[答案] (c) 为使反应得以进行,外界必需提供的最低能量叫反应的活化能;反应热是反应过程(从始态至终态)的热效应(放出或吸收的热量). 活化能是决定化学反应速率的内因.活化能越大,化学反应速率越小;活化能越小,化学反应...
字戚15978031985问： 焓变与活化能有何关系 - ？
罗湖区舒窗回答： 1,反应热和活化能的关系:假如是放热反应放出的热量就是反应热,逆反应活化能减去正反应活化能就是反应热.2,焓变和反应热的区别:而焓变和反应热看似是一样的,但是体积变化会导致这个反应系统内吸热放热,此时因为外界的物理条...
字戚15978031985问： 分子活化能和反应焓变的关系是什么?能说明什么? ？
罗湖区舒窗回答： 正、逆反应的活化能只差就是反应的焓变,或反应的热效应. E1-E2=ΔH
字戚15978031985问： 化学反应的活化能和化学反应的反应热有怎样的关系? - ？
罗湖区舒窗回答：[答案] 没有关系,化学反应活化能,是说一个反应要发生的时候需要的能量;而化学反应的反应热是反应结束之后引起的能量变化.举个不是太恰当的例子:化学反应就像恋爱,活化能就是两个人相爱,可能因为一见钟情,可能因为男生长得...
字戚15978031985问： 活化能与反应热的关系 - ？
罗湖区舒窗回答： 1. 活化能是指在反应过程之位能图中,活化复体(activated complex)与反应物间之位能差值(亦可视为分子超越能量障碍所需具有之能量). 2. 低限能是指在分子动能分布图中,反应物发生有效碰撞(根据碰撞理论)所须具有之最低限度能量. 3 一个反应中温度的改变对反应热是否有影响须视该反应之本质及温度变化范围而定 delta H = H(products) -H(reactants) 如果温度变化范围不大,反应热就较不受温度影响. 4. 活化能是经验式, 其是否会受温度影响也须视该反应之本质及温度变化范围而定, 对一般的反应, 如果温度变化范围不是很大,活化能受温度影响就较不显着.
字戚15978031985问： 已知热化学方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(g)反应热为 - 241.8KJ/mol,该反应的活化能为167.2KJ/mol,则其逆反应的活化能是多少?？
罗湖区舒窗回答： 根据阿氏活化能定义和范特荷夫方程,不难得出正向、逆向活化能Ea,Ea′与反应热效应的关系: Ea-Ea′=ΔU (对于恒容下的反应) (9-5) Ea-Ea′=ΔH (对于恒压下的反应) (9-6) 式(9-5)和(9-6)表明:对于基元反应,其正、逆反应的...
字戚15978031985问： 化学反应的活化能和化学反应的反应热有怎样的关系 - ？
罗湖区舒窗回答： 这两者并没有关系.活化能是指一个化学反应能够发生所需要的能量,而反应热则指的是化学反应前后系统能量的变化.
字戚15978031985问： 一个反应的活化能和它的逆反应的活化能有什么关系 - ？
罗湖区舒窗回答： 化学反应改变的是物质的分子结构.而不同的分子形成活化分子所需的能量不尽相同.说直白点就是它们之间没有必然的联系.活化能,具体可由阿伦尼乌斯公式推导.微分形式:定积分形式:(还有其他形式)k为反应常数可由实验测定反应级数后推导出r为气体常数ea为活化能t为绝对温标下的温度要讨论化学反应与其逆反应的活化能,t相同r也相同而k值可以相同也可以不同对于某些特殊的反应,ea是可以相等的.详见《物理化学》-化学动力学
字戚15978031985问： 给我解析下活化能和活化分子 - ？
罗湖区舒窗回答： 首先给您介绍助您全面的更好的理解. 碰撞理论:碰撞理论是以分子运动论为基础的,主要是用于气相双分子反应,碰撞理论认为发生化学反应的首要条件是反应午分子间必须相互碰撞,反应速率与分子间的碰撞频率有关,与单位体积,单位时...
