滴定突跃范围计算
如何解释pH的突跃范围?
用NaOH标准溶液滴定同浓度的一元弱酸，若弱酸和NaOH的浓度都增大9倍，则滴定突跃范围变化的情况：此题为书上的一个知识点。下面开始解析：弱酸和NaOH的浓度都增大9倍即增大为原来的10倍，根据计量点前0.1%和计量点后0.1%分别计算：计量点前：pH=pKa+lg(c碱\/c酸)酸碱浓度增加到原来的十倍，(c碱\/...
化学计量点附近的滴定突跃范围的计算
19.98ml时，[OH-]=kb*[B]\/[A]=Kb*0.02\/19.98 20.02ml时，[H+]=0.02*0.1\/40.02
酸碱滴定法中突越范围如何计算
是通过化学计量点前后的0.1%计算突跃范围的，即是19.98ml和20.02ml滴定液计算PH值的。但注意你的问题有问题，怎么用盐酸滴定醋酸呢
一道分析化学的题,强碱滴定某四元弱酸,求有几个滴定突跃?
【】可以以0.1 000 mol\/L氢氧化钠滴定0.1000 mol\/L 盐酸 20.00 ml，计算突跃范围： 1、滴定至99.9%的等当点前：盐酸剩余[H+]= （20.00 -19.98）\/39.98]x0.1000 = 5.00x10^-5 ∴ pH = 4.30 2、滴定至100.1%氢氧化钠过量[OH-]= （20.02 -20.00）\/40.02]x0.1000 = ...
如何确定滴定终点的突跃范围和突跃点?
根据消耗的标准溶液的体积在20---30mL，来计算基准物质的质量范围。称取基准物邻苯二甲酸氢钾或碳酸钠的质量的多少与滴定时的浓度有关，也就影响它的滴定曲线，即浓度大，突跃范围大，误差大；反之误差小。但还得考虑是否有合适的指示剂等，故通过计算大约耗20ml左右的被标定溶液为准来确定。标准物质...
PH计量点突跃范围的计算公式是什么?
2) 计量点后（相差半滴，即0.02毫升 -0.1%)：[OH -] = [(20.02-20.00)\/40.02] x1.000 = 5x10^-4 POH = 3.30 PH = 10.70 【3】结论：突跃范围是 PH=7,74 - 10.70 。PH的突跃范围增加 1 个单位 原因：计量点前（-0.1%）时的PH值计算，与 浓度无关；计量点前（...
酸碱滴定的实验原理
酸碱滴定实验原理：1. 酸碱滴定法基于酸和碱在水中发生的质子转移反应。2. 强酸与强碱的滴定：- 滴定突跃：在计量点附近的pH值突变范围。- 指示剂选择：变色范围应部分或全部落在滴定突跃内。- 滴定突跃范围与溶液浓度相关。3. 强碱滴定弱酸：- 突跃范围小，计量点在碱性范围内。- 指示剂选择：酚酞...
...若弱酸和NaOH的浓度都增大9倍,则滴定突跃范围变化的情况是:_百度知 ...
用NaOH标准溶液滴定同浓度的一元弱酸，若弱酸和NaOH的浓度都增大9倍，则滴定突跃范围变化的情况：此题为书上的一个知识点。下面开始解析：弱酸和NaOH的浓度都增大9倍即增大为原来的10倍，根据计量点前0.1%和计量点后0.1%分别计算：计量点前：pH=pKa+lg(c碱\/c酸)酸碱浓度增加到原来的十倍，(c碱\/...
滴定突跃范围
在分析化学中，滴定是一种重要的定量分析方法，常常用来测定样品中某种成分的含量。在滴定过程中，有一个重要的概念就是滴定突跃范围，它是指溶液pH在化学计量点附近变化剧烈的范围。滴定突跃范围的大小通常是以相对误差在-0.1%~+0.1%范围内的溶液pH变化来定义的。这个范围的大小与反应的平衡常数、反应...
酸碱滴定的实验原理
酸碱滴定的实验原理如下 酸碱滴定法：是指利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。基本原理 1、强酸强碱的滴定。滴定突跃：在计量点附近突变的pH值范围。指示剂的选择：变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示终点。滴定突跃范围大小与浓度有关。2、强碱滴定弱酸。突跃...
嘉定区凯莱回答：[答案] 滴定突跃范围指计量点前半滴和后半滴滴定剂所引起的锥形瓶中溶液PH值的变化范围.例如用浓度为c mol/L的NaOH滴定等浓度的HCl20.00mL,计量点时酸碱恰好完全反应,也就是滴入NaOH的体积为20.00mL时达计量点,那么计量点前...
只疫17633088108问： 酸碱滴定法中突越范围如何计算 - ？
嘉定区凯莱回答： 是通过化学计量点前后的0.1%计算突跃范围的,即是19.98ml和20.02ml滴定液计算PH值的.但注意你的问题有问题,怎么用盐酸滴定醋酸呢
只疫17633088108问： 化学计量点附近的滴定突跃范围的计算 某弱酸pKa=9.21,其共轭碱NaA 20ml,0.1mol/L,用0.1mol/L hcl滴定,滴定突跃范围是多少?也就是计算滴定19.98ml,... - ？
嘉定区凯莱回答：[答案] 用缓冲溶液计算;盐酸过量计算.
只疫17633088108问： 请问配位滴定突跃怎么算?突跃范围与哪些因素有关? - ？
嘉定区凯莱回答：[答案] 滴定突跃范围指计量点前半滴和后半滴滴定剂所引起的锥形瓶中溶液PH值的变化范围.例如用浓度为c mol/L的NaOH滴定等浓度的HCl20.00mL,计量点时酸碱恰好完全反应,也就是滴入NaOH的体积为20.00mL时达计量点,那么计量点前...
只疫17633088108问： 酸碱滴定突跃范围?0.1mol./L的NaOH 滴定0.01mol/L的 HAc 突跃范围是多少? - ？
嘉定区凯莱回答：[答案] 3.74-5.74
只疫17633088108问： 用0.1mol/L的NaOH滴定pKa=4的盐酸,其pH突跃范围是7~9.7,用同浓度的NaOH滴定pKa=3的弱酸时,其突跃范围 - ？
嘉定区凯莱回答：[答案] 滴定突跃范围指计量点前半滴和后半滴滴定剂所引起的锥形瓶中溶液PH值的变化范围.滴定时半滴的量为0.02mL,所以要控制误差为+/-0.1%时,可以用浓度为0.1 mol/L的NaOH滴定等浓度的一元弱酸HB20.00mL.由于计量点时酸碱恰好完全反应,也...
只疫17633088108问： 一道分析化学题计算滴定PH突越范围求解 - ？
嘉定区凯莱回答： “用0.1mol/L NaoH滴定0.1mol/L HAc(PKa=4.7【Ka=2*10的-5次方】)时的PH突越范围为7.7--9.7”是这样计算的:【体积按照20.00mL计算】化学计量点(旧称等当点)时,恰好反应生成NaAc,浓度为0.05mol/L,氢氧根离子浓度=二次根号...
只疫17633088108问： 在0.10 mol/L HCl介质中用0.2000mol/L Fe3滴定0.1000mol/L Sn2试计算在化学计量点时的电位及其突跃范围. - ？
嘉定区凯莱回答：[答案] 铁的标准电极电位:j=0.70锡的标准电极电位:j=0.14计量点前(滴定误差-0.1%):j = 0.14+(0.059/2)*3=0.23计量点(sp):j =(0.14x2+0.70)/(2+1) =0.33计量点后(滴定误差0.1%):j =0.70+0.059*(-3) =0.52...
只疫17633088108问： 用0.1000mol·L - 1HCl滴定0.1000mol·L - 1某碱(pKb=3.7)的pH突跃范围是 - ？
嘉定区凯莱回答：[答案] 1. 等当点pH计算 pKb=3.7==> pKa=10.3==>Ka=5.0x10^-11 设到达等当点时,[H+]=X mol/L. 有 Ka=X^2/0.0500 (假设: 酸碱等体积=25.00 mL, 总体积=50.00 mL) X=[H+]=1.58x10^-6 pH=5.8 2. 过量 0.10 mL HCl [H+]=0.1000x0.100)/50.1.00=0....
只疫17633088108问： 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20ml0.1mol/L的HCOOH溶液计算其化学计量点时的PH及其突跃范围 - ？
嘉定区凯莱回答：[答案] 甲酸的pKa=3.74,其pKb=11.26,计量点时:pOH=1/2(pKb+pc)=1/2(11.26+1.30)=6.28;pH=7.72突跃范围:计量点前:pH=pKa+p(1/1000)=3.74+3.00=6.74 计量点后:pOH=p(0.02*0.1/40)=4.30,pH=9.70 ...
