浓硫酸和足量锌反应
锌与硫酸反应
锌与硫酸反应 锌与稀硫酸发生置换反应：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 锌与浓硫酸发生氧化还原反应：Zn + 2H2SO4（浓） =Δ= ZnSO4 + SO2↑ + 2H2O 锌+硫酸=硫酸锌+氢气 锌的化学性质与铝相似，所以，通常可以由铝的性质，推断锌的化学性质（两性）。单质锌，即可与酸反应，又可与碱反应...
锌与稀硫酸反应的化学方程式
通常情况下，使用稀硫酸进行反应，因为浓硫酸可能会导致剧烈的反应，并产生危险的气体。这个反应是一个典型的金属与酸反应。金属与酸反应是化学中常见的反应类型之一。在这种类型的反应中，金属原子失去电子，形成阳离子，并与酸中的阳离子或配离子结合，形成盐和氢气。由于锌是一种活泼的金属，它能够与稀...
锌与浓硫酸会发生什么反应?
加热与不加热发生不同的反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；3Zn+4H2SO4(浓)=3ZnSO4+S↓+4H2O（条件加热），4Zn+5H2SO4(浓)=4ZnSO4+H2S↑+4H2O（条件加热）。活泼金属铁\/铝常温下遇浓硫酸钝化：铁或铝与浓硫酸反应需要加热。锌遇浓硫酸不钝化，故不需加热也能反应。
锌和足量稀硫酸反应生成22.4升氢气,转移电子数是多少?
锌和稀硫酸反应生成氢气。标况下气体摩尔体积是22.4L\/mok。Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 生成1mol氢气需要转移2mol电子。22.4÷22.4×2=2mol 转移电子数是2NA。
100g稀硫酸和足量锌反应,生成0.4g氢气,求反应后溶质质量分数.
0.4g氢气代人方程式：Zn + H2SO4=ZnSO4+H2 65 161 2 13g 32.2g 0.4g 反应后溶质质量分数=32.2\/（100+13-0.4）=28.6
对金属锌与浓硫酸的反应来说,下列说法不当的是( ) A.若金属锌足量,反应...
2 ↑知，消耗锌的物质的量等于生成气体的物质的量，故B正确；C．常温下，铝和浓硫酸发生钝化现象而阻止进一步反应，故C错误；D．Zn+2H 2 SO 4 （浓）=ZnSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O、Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑中，转移电子和生成气体之间的物质的量之比=2：1，故D正确；故选C．
稀硫酸和锌反应化学方程式是什么?
化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；属于置换反应，氧化还原反应，离子反应，放热反应。锌与稀硫酸反应本质上是氢离子和锌反应，氢离子来源于硫酸电离和水电离，由于水电离度很小，可忽略不计，因此一般认为是不与水反应，实际上水电离的氢离子是可能会与锌反应的。以上内容参考：百度百科—稀硫酸 ...
13g锌和100g稀硫酸完全反应求稀硫酸的浓度
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌 Zn+H2SO4===H2↑+ZnSO4 13÷65×98=19.6 19.6÷100×100%=19.6 所以13g锌和100g稀硫酸完全反应，稀硫酸的浓度是19.6%。
200g0.098的稀硫酸与足量锌反应,生成H2多少,这些气体所含分子数为多少...
由于Zn过量，所以生成的氢气的量和H2SO4的量相等。H2SO4的物质的量为=200X0.098\/98=0.2mol,所以生成0.2MOL的氢气。所含气体分子数=0.2X阿伏伽德罗常数=12.04X10^22个 标准状况下气体的体积为V=22.4X0.2=4.48L 需要的集气瓶为4.48\/0.5=8.96.所以需要9个集气瓶 ...
...探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物,进行如下实验...
2 ↑＋2H 2 O Zn＋H 2 SO 4 (稀)===ZnSO 4 ＋H 2 ↑(2)3或4 4或3 2 1 防倒吸(3)C中品红溶液褪色 浓H 2 SO 4 变成稀H 2 SO 4 后，与Zn反应放出H 2 (4)SO 2 ＋H 2 O＋CaSO 3 ===Ca 2 ＋ ＋2HSO （1）浓硫酸和锌反应生成硫酸锌、SO 2 和水...
贡山独龙族怒族自治县补中回答：[答案] 1,反应开始时,热的浓硫酸起氧化作用,本身被还原成SO2 2,随着反应进行,硫酸浓度变小,而且锌过量,就会生成H2. 故1:Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O 2:Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4
厉克19466953843问： 锌和浓硫酸怎么反应?? - ？
贡山独龙族怒族自治县补中回答： 单质锌与硫酸反应生成硫酸锌与氢气.
厉克19466953843问： zn和浓硫酸反应生成什么? - ？
贡山独龙族怒族自治县补中回答： 答:锌和浓硫酸反应生成硫酸锌,二氧化硫和水. 化学反应方程式: Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O 条件:加热 离子方程式: Zn+2H2SO4(浓)=Zn2+ +SO42-+SO2↑+2H2O 条件:加热 原因:浓硫酸有很强的氧化性,能够将金属锌氧化,而自身一部分被还原成二氧化硫.
厉克19466953843问： 浓硫酸与锌反应化学方程式 - ？
贡山独龙族怒族自治县补中回答： 浓硫酸有强氧化性,Zn+(浓)2H2SO4==ZnS04+SO2↑+2H2O 他与活泼金属反应不会生成氢气,因为氢气为还原性气体,不会与浓硫酸共存.反应生成的气体是二氧化硫.但随着反应进行,硫酸被消耗,其浓度变小,逐渐变成稀硫酸,又会生成氢气.
厉克19466953843问： 锌和浓硫酸反应生成什么? - ？
贡山独龙族怒族自治县补中回答： 生成SO2和硫酸锌以及水 哦!
厉克19466953843问： 锌与硫酸反应 - ？
贡山独龙族怒族自治县补中回答：[答案] 锌与稀硫酸发生置换反应: Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 锌与浓硫酸发生氧化还原反应: Zn + 2H2SO4(浓) =Δ= ZnSO4 + SO2↑ + 2H2O
厉克19466953843问： 锌和浓硫酸会不会反应?要是反应生成什么? - ？
贡山独龙族怒族自治县补中回答： 生成氢气H2常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化.但是Zn是不会钝化的. Fe+nH2SO4(浓)===Fe·nH2SO4钝化即使金属表面转化为不易被氧化的状态,而延缓金属的腐蚀速度的方法. 所以,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
厉克19466953843问： 如果足量的锌与100mol浓硫酸反应,被还原的硫酸的物质的量是? - ？
贡山独龙族怒族自治县补中回答：[答案] 涉及具体的量之前先考虑2条方程式:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)浓硫酸氧化锌的同时产生水,浓度下降,当变成稀硫酸的时候只发生简单的置换,不再有氧化还原反应.现在只需要知道在什么浓度的时...
厉克19466953843问： 浓硫酸和锌反应生成什么 - ？
贡山独龙族怒族自治县补中回答： 浓硫酸有强氧化性,与锌反应生成硫酸锌、SO2和水,反应方程式:Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O,稀硫酸与锌反应才生成氢气.锌足量时,浓硫酸先与锌反应放出SO4,后来硫酸浓度降低,才放出氢气
