0.5mo1 E元素单质与盐酸反应有9.02乘以10的23次方个电子发生转移，怎么知道E元素反应后显+3价？
作者&投稿：一勉 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
0.5molA离子需要1mol电子，那么A离子就是1/0.5=2，就是+2价的
0.02克氢气就是0.01mol，
由 A ~ H2
M 1
0.4 0.01
得A的原子量为0.4/0.01=40 A为钙Ca 第三周期2A族
B元素的阴离子结构与氩原子结构相同，B为第三周期，第三周期的非金属有硅磷硫氯
气态氢化物水溶液是强酸的只有氯Cl 第三周期7A族
Cl-【Ca2+】Cl-
6.02×10^23=1mol，0.5molx元素需要1mole，所以x的离子为x2+,x+2h+=x2++h2,n(h2)=0.2/2=0.1mol，所以4gx为0.1mol，M(x)=40g/mol，x为Ca，第四周期，2A族;根据条件y是第三周期元素，气态氢化物为强酸性，应该是Cl，为第三周期7A族，2ca(oh)2+2cl2=ca(clo)2+cacl2+2h2o，把族数换成希腊数字就可以了，爪机打不粗。。。
NA=6.02乘10的23次9.02乘以10的23次/6.02乘10的23次=1.5
1.5/0.5=3
元肿普润： A=6;6.02乘10的23次=1.02乘10的23次9.02乘以10的23次/
达州市19320779001： 0.5molA元素的原子被氧化为简单离子需要失去1mole - ,0? ？
元肿普润： 0.5molA元素的原子被氧化为简单离子需要失去1mol e-,说明A离子是+2价,所以 A+2HCl=ACl2+H2↑ x --------- 2 0.4g ---- 0.02g x=40 所以A是钙
达州市19320779001： 高一化学题目？
元肿普润： 显然A是氢.B元素原子最外层上的电子数为次外层电子数的2倍,而B的次外层电子数应该是2(不可能是8),所以B应该是(2+4=6)号元素碳,所以C是氧(B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2). D2BC3焰色反应为黄色,所以是...
达州市19320779001： (急急)高一化学达人速来帮帮忙啊 根据条件猜俩元素 - ？
元肿普润： C是O,E是Al.9.03*10^23个电子的物质的量是n=(9.03*10^23)/(6.02*10^23)=1.5mol0.5mol单质与HCl反应转移1.5mol,说明是三价元素,是Al.E和C的质量比为9:8 Al是27要想是9:8,进行组合.27/9=x/8,x=24.24和27无法组成化学式.扩大一倍,48和54可以组成Al2O3,所以C是O.
达州市19320779001： 0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2(标准状况),并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是() - ？
元肿普润：[选项] A. 第三周期第IA族 B. 第四周期第IA族 C. 第三周期第ⅡA族 D. 第四周期第ⅡA族
达州市19320779001： 第一单元 物质的量的计算题0.5molA元素的原子在反应中失去1mol电子生成简单阳离子.0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,可放出0.02g氢... - ？
元肿普润：[答案] 从题可见:0.5mol的A元素反应生失去1mol电子,其化合价为+2价; 0.02g氢气需消耗0.4gA元素,则1g氢气消耗20gA; 则可知A元素的相对原子质量为40. 则可知该元素为钙元素Ca
达州市19320779001： 铝元素的单质与盐酸反应的离子方程式 - ？
元肿普润： 2Al + 6H+ =2Al3+ +3H2(气体符号)
达州市19320779001： 有一种单质可以和稀盐酸发生置换型离子反应当转移1摩尔电子时被氧化的单质为0.5摩尔则该单质可能是 - ？
元肿普润：[答案] 设这种金属为M,化合价为+x价,则相关的化学方程式为: 2M + 2xHCi === 2MCix + x H2 转移电子的物质的量为2xmol 2mol 2xmol o.5mol 1mol 列等式:2mol/0.5mol===2xmol/1mol x==+2价 所以该金属单质可能是Zn、Mg、Ca、Fe等+2价金属.
达州市19320779001： 盐酸能与含什么元素的物质反应 - ？
元肿普润： 中和反应 盐酸与碱发生中和反应,生成氯化物和水 HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O 置换反应 盐酸与活泼金属单质反应,生成氢气 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 和碱性氧化物反应 盐酸和碱性氧化物反应...
达州市19320779001： 锌和盐酸反应的化学方程式以及现象 - ？
元肿普润： 锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气.实验现象是银白色固体逐渐减少或消失,有气泡产生,放出热量.如果盐酸足量,锌完全反应消失.在金属活动顺序中,排在氢前面的金属能与盐酸反应. Zn+2HCl=ZnCl2+H2,H2有气体符号.
