活化能大反应速率
影响光合作用的因素有哪些
影响光合作用的因素：光照 光合作用是一个光生物化学反应,所以光合速率随着光照强度的增加而加快.但超过一定范围之后,光合速率的增加变慢,直到不再增加.二氧化碳 二氧化碳是绿色植物光合作用的原料,它的浓度高低影响了光合作用暗反应的进行.在一定范围内提高二氧化碳的浓度能提高光合作用的速率,二氧化碳浓度达到...
高中化学竞赛要达到什么水平?
自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。热力学分解温度(标态与非标态)。相、相律和相图。克拉贝龙方程及其应用(不要求微积分)。 5. 稀溶液通性(不要求化学势)。 6. 化学动力学基础。反应速率基本概念。
温度增加对化学方程式中产物的量有什么影响
阳离聚合：选用低级性溶剂卤代烷烃芳烃容易与引发剂反应非极性溶剂难溶解引发剂极性溶剂容易导致反离加终止反应；提高温度般提高聚合速率使量降低（阳离聚合定向能力）阳离聚合反应力：快引发、快增、难终止、易转移；离聚合化能低低温高聚合速率提高温度反增加连转移反应降低量；抑制连转移反应用低温聚合...
食品发酵的本质
垃圾浆料的发酵在混合发酵反应罐中一次完成。考虑到投资与运行的成本,现有的发酵设备(如污水处理厂、农业沼气厂的发酵罐)都可以直接改造利用这一工艺。BTA单级发酵系统完全可应用于现有的垃圾处理工厂扩大产量,如果要进行餐厨垃圾的处理还有必要再增加一些BTA杀菌消毒设施。还有一种BTA多级发酵系统,大多用于年处理量超过...
高中化学竞赛大纲和重要的知识点
自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。热力学分解温度(标态与非标态)。相、相律和相图。克拉贝龙方程及其应用(不要求微积分)。5. 稀溶液通性(不要求化学势)。6. 化学动力学基础。反应速率基本概念。反应...
09化学竞赛(国初)的问题
反应的自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。相、相律和单组分相图。克拉贝龙方程及其应用。6. 稀溶液的通性(不要求化学势)。7. 化学动力学基础 反应速率基本概念。速率方程。反应级数。用实验数据推求反应...
化学奥赛 考试范围
反应的自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。相、相律和单组分相图。克拉贝龙方程及其应用。 5. 稀溶液的通性(不要求化学势)。 6. 化学动力学基础 反应速率基本概念。速率方程。反应级数。用实验数据推求...
全国化学竞赛决赛大纲?我是辽宁的～有希望保送清华北大吗?
反应速率基本概念。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法推断年代等等）。阿累尼乌斯方程及计算（阿累尼乌斯活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念。推求速率方程。催化剂对反应影响...
高一生物必修一重点知识
生物大分子以碳链为基本骨架,所以碳是生命的核心元素。 自由水(95.5%):良好溶剂;参与生物化学反应;提供液体环境;运送 24、水存在形式营养物质及代谢废物 结合水(4.5%) ★25、无机盐绝大多数以离子形式存在。哺乳动物血液中Ca2+过低,会出现抽搐症状;患急性肠炎的病人脱水时要补充输入葡萄糖盐水;高温作业大量出汗的...
高分求今年山东省化学竞赛大纲
、第一类电极、标准电极电势 24.均相体系的动力学:影响反应速率的因素、速率方程、速率常数 25.相的体系:理想气体方程、分压的定义 26.分析化学:移液管的使用、滴定管的使用、酸度法中指示剂的选择、Ag+,Ba2+,Cl-,SO42-的鉴定、Al3+,NO2-,NO3-,Bi3+的鉴定、K,Ca,Sr的焰色法 27.络合物:写出络合反应 ...
锦州市北豆回答：[答案] 反应速率由浓度效应和温度效应共同决定.而活化能是温度效应的表征,说明了反应的难易程度,只能说活化能大的反应,提高温度更有利于反应进行.所以这句话是错的.
宫鬼15985188014问： 活化能与反应速率之间的关系活化能越大,反应速率越快吗? - ？
锦州市北豆回答：[答案] 活化能和反应速率没有必然联系,是两个概念.活化能是一个化学反应要发生所需要的能量,反应速率是化学反应的快慢
宫鬼15985188014问： 化学反应的活化能越大,反应速率却大,是否正确? - ？
锦州市北豆回答：[答案] 活化能的定义:活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差.活化能越大,活化分子所占的百分数就越小,反应越慢.活化分子的定义:在相同温度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.发生有效碰...
宫鬼15985188014问： 同一条件下,同一反应活化能越大,其反应速率越(); - ？
锦州市北豆回答：[答案] 同一条件下,同一反应活化能越大,其反应速率越(慢 ); 反应要进行必须达到一定的能量,这个能量称为活化能,所以活化能越高,反应所需提供的能量就越高,也就越困难,反应越慢!
宫鬼15985188014问： 活化能是( ),其他条件相同时,反应活化能越大,反应速率( ),若在反应体系中加入催化剂,活化能( ),反应速率( ). - ？
锦州市北豆回答：[答案] 活化能是(指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量),其他条件相同时,反应活化能越大,反应速率( 越慢),若在反应体系中加入催化剂,活化能( 降低),反应速率(变快 ). 当然前提是催化剂是正催化剂.要是负催化剂 后...
宫鬼15985188014问： 反应的活化能越大,反应速率越大;反应的活化能减小,反应速率常数也随之减小? - ？
锦州市北豆回答：[答案] 对,在化学反应中,为了使反应发生必须对反应物增加的能量.不同温度下分子能量分布是不同的.图2是不同温度下分子的能量分布示意图.当温度升高时,气体分子的运动速率增大,不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加...
宫鬼15985188014问： 活化能越高,反应速率是怎么变化 - ？
锦州市北豆回答： 根据阿伦尼乌斯方程:(计算化学反应速率) lnk=lnk0-Ea/RT 可见Ea活化能越高 反应常数k越小. 事实上,活化能就是个能垒,反应发生需要越过的一个障碍,障碍越高越难突破,速率越慢
宫鬼15985188014问： 能否改变反应的活化能来加快反应速率 - ？
锦州市北豆回答：[答案] 可以的,降低分子活化能等于降低活化分子的壁垒,一些本来无法越过壁垒的分子可以越过,从而增加活化分子的数量,根据阿伦尼乌斯公式k=exp(-E/RT),温度一定时,分子活化能越大,反应速率常数越大,而r=k(C1^n1)(C2^n2)中,反应物组分不...
