高分求今年山东省化学竞赛大纲

请问山东今年高考的考纲出来了么~

　　出来了，仅供参考：
　　山东省2011年高考各学科考试说明
　　2011山东高考语文学科考试说明
　　按照高中课程标准规定的必修课程中阅读与鉴赏、表达与交流两个目标的“语文1”至“语文5”五个模块，选修课程中诗歌与散文、小说与戏剧、新闻与传记、语言文字应用、文化论著研读五个系列，组成必考内容和选考内容。必考和选考均可有难易不同的考查。
　　必考内容
　　必考内容及相应的能力层级如下：
　　（一）现代文阅读
　　阅读一般论述类文章。
　　1．理解 B
　　(1)理解文中重要概念的含义
　　(2)理解文中重要句子的含意
　　2．分析综合 C
　　(1)筛选并整合文中的信息
　　(2)分析文章结构，把握文章思路
　　(3)归纳内容要点，概括中心意思
　　(4)分析概括作者在文中的观点态度
　　（二）古代诗文阅读
　　阅读浅易的古代诗文。
　　1．理解 B
　　(1)理解常见文言实词在文中的含义
　　(2) 理解常见文言虚词在文中的意义和用法
　　常见文言虚词：而、何、乎、乃、其、且、若、所、为、焉、也、以、因、于、与、则、者、之。
　　(3)理解与现代汉语不同的句式和用法
　　不同的句式和用法：判断句、被动句、宾语前置、成分省略和词类活用。
　　(4)理解并翻译文中的句子
　　2．分析综合 C
　　(1)筛选文中的信息
　　(2)归纳内容要点，概括中心意思
　　(3)分析概括作者在文中的观点态度
　　3．鉴赏评价 D
　　(1)鉴赏文学作品的形象、语言和表达技巧
　　(2)评价文章的思想内容和作者的观点态度
　　4．默写常见的名句名篇 A
　　（三）语言文字运用
　　正确、熟练、有效地运用语言文字。
　　1．识记 A
　　(1)识记现代汉语普通话常用字的字音
　　(2)识记并正确书写现代常用规范汉字
　　2．表达应用 E
　　(1)正确使用标点符号
　　(2)正确使用词语(包括熟语)
　　(3)辨析并修改病句
　　病句类型：语序不当、搭配不当、成分残缺或赘余、结构混乱；表意不明、不合逻辑。
　　（4）扩展语句，压缩语段
　　（5）选用、仿用、变换句式
　　（6）正确运用常见的修辞方法
　　常见修辞方法：比喻、比拟、借代、夸张、对偶、排比、反复、设问、反问。
　　（7）语言表达准确、鲜明、生动，简明、连贯、得体
　　（四）写 作
　　能写论述类、实用类和文学类文章。
　　作文考试的要求分为基础等级和发展等级。
　　1.基础等级 E
　　（1）符合题意
　　（2）符合文体要求
　　（3）感情真挚，思想健康
　　（4）内容充实，中心明确
　　（5）语言通顺，结构完整
　　（6）标点正确，不写错别字*
　　2．发展等级 E
　　（1）深刻
　　透过现象深入本质，揭示事物内在的联系，观点具有启发作用。
　　（2）丰富
　　材料丰富，论据充实，形象丰满，意境深远。
　　（3）有文采
　　用词贴切，句式灵活，善于运用修辞手法，文句有表现力。
　　（4）有创新
　　见解新颖，材料新鲜，构思新巧，推理想象有独到之处，有个性色彩。
　　*每一个错别字扣1分，重复的不计。
　　选考内容
　　选考内容及相应的能力层级如下：
　　（一）文学类文本阅读
　　阅读鉴赏中外文学作品。了解小说、散文、诗歌、戏剧等文学体裁的基本特征及主要表现手法。文学作品的阅读鉴赏，注重审美体验。感受形象，品味语言，领悟内涵，分析艺术表现力；理解作品反映的社会生活和情感世界，探索作品蕴含的民族心理和人文精神。
　　1．分析综合 C
　　（1）分析作品结构，概括作品主题
　　（2）分析作品体裁的基本特征和主要表现手法
　　2．鉴赏评价 D
　　（1）体会重要语句的丰富含意，品味精彩语句的表现力
　　（2）欣赏作品的形象，赏析作品的内涵，领悟作品的艺术魅力
　　（3）对作品表现出来的价值判断和审美取向作出评价
　　3．探究 F
　　（1）从不同的角度和层面发掘作品的丰富意蕴
　　（2）探讨作品中蕴涵的民族心理和人文精神
　　（3）对作品进行个性化阅读和有创意的解读
　　（二）实用类文本阅读
　　阅读评价中外实用类文本。了解传记、新闻、访谈、科普文章的文体基本特征和主要表现手法。准确解读文本，筛选、整合信息。分析思想内容、构成要素和语言特色，评价文本产生的社会功用，探讨文本反映的人生价值和时代精神。
　　1．分析综合 C
　　（1）筛选并整合文中的信息
　　（2）分析语言特色，把握文章结构，概括中心意思
　　（3）分析文本的文体基本特征和主要表现手法
　　2．鉴赏评价 D
　　（1）评价文本的主要观点和基本倾向
　　（2）评价文本产生的社会价值和影响
　　（3）对文本的某种特色作深度的思考和判断
　　3．探究 F
　　（1）从不同的角度和层面发掘文本的深层意蕴
　　（2）探讨文本反映的人生价值和时代精神
　　（3）探究文本中的疑难问题，提出自己的见解
　　2011山东高考数学学科考试说明
　　（文史类）
　　考试范围是《普通高中数学课程标准(实验)》中的必修课程内容和选修系列1的内容，内容如下：

　　数学1：集合、函数概念与基本初等函数I(指数函数、对数函数、幂函数)。

　　数学2：立体几何初步、平面解析几何初步。

　　数学3 ：算法初步、统计、概率。

　　数学4：基本初等函数Ⅱ(三角函数)、平面上的向量、三角恒等变换。

　　数学5：解三角形、数列、不等式。

　　选修1－1：常用逻辑用语、圆锥曲线与方程、导数及其应用。

　　选修1－2：统计案例、推理与证明、数系的扩充与复数的引入、框图。

　　选修系列4的内容

　　（理工类）
　　考试范围是《普通高中数学课程标准(实验)》中的必修课程内容和选修系列2的内容以及选修系列4－5的部分内容，内容如下：

　　数学1：集合、函数概念与基本初等函数Ⅰ(指数函数、对数函数、幂函数)。

　　数学2：立体几何初步、平面解析几何初步。

　　数学3：算法初步、统计、概率。

　　数学4：基本初等函数Ⅱ(三角函数)、平面上的向量、三角恒等变换。

　　数学5：解三角形、数列、不等式。

　　选修2－1：常用逻辑用语、圆锥曲线与方程、空间向量与立体几何。

　　选修2－2：导数及其应用、推理与证明、数系的扩充与复数的引入。

　　选修2－3：计数原理、统计案例、概率。

　　选修4－5：不等式的基本性质和证明的基本方法。
　　1．接受、吸收、整合化学信息的能力
　　（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。
　　（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
　　（3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。
　　2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力
　　（1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法解决简单化学问题的能力。
　　（2）能够将分析解决问题的过程和成果用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并作出解释的能力。
　　3．化学实验与探究能力
　　（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。
　　（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。
　　二）考试内容及要求
　　为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：
　　了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
　　理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。
　　综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。
　　(一)必考内容范围及要求
　　1．化学科学特点
　　（1）了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。
　　（2）了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）
　　（3）了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
　　2．化学研究的基本方法
　　（1）了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志，掌握化学常用计量方法。
　　a．了解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算
　　b．了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义
　　c．根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算
　　d．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
　　e．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算
　　（2）认识化学是以实验为基础的一门科学.了解有关化学实验的基础知识，理解化学实验在化学研究研究中的重要应用，综合应用化学实验基础知识与基本技能解决一些化学问题。
　　a．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
　　b.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
　　c.掌握常见气体的实验时制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和手机方法)
　　d．能对常见的物质进行检验、分离和提纯，了解常见离子的检验方法，能根据要求配制溶液（如配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液）。
　　e．能根据实验试题要求，做到：
　　①设计、评价或改进实验方案；
　　②了解控制实验条件的方法；
　　③分析或处理实验数据，得出合理结论；
　　④绘制和识别典型的实验仪器装置图。
　　（3）了解科学探究的基本过程，并运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关问题
　　（4）认识化学用语是化学研究中重要的表征手段，熟练运用化学用语进行表达。
　　a．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号以及常见物质的名称、化学式。
　　b．熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。
　　c．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法
　　d．能正确书写化学方程式、离子方程式、热化学方程式以及电极反应和电池反应方程式。
　　2．化学基本概念和基本理论
　　（1）物质的分类
　　①理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
　　②理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
　　③了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
　　④了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
　　a． 了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
　　b． 了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
　　c．了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉以及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单问题（不要求识记胶体粒子的带电情况）
　　(2)物质结构和元素周期律
　　①了解元素、核素和同位素的含义。
　　②了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。了解原子、离子等概念的含义
　　③了解原子核外电子排布。
　　④掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
　　⑤以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
　　⑥以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
　　⑦了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
　　⑧了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
　　⑨了解分子的含义。了解原子团的含义
　　⑩了解物质的组成、结构和性质的关系
　　（3）物质的变化和能量转换
　　①了解化学反应的本质，理解物理变化与化学变化的区别与联系
　　②了解离子反应的概念、离子反应发生的的条件
　　③了解氧化还原反应的与有关概念及其本质。了解常见的氧化还原反应
　　④理解质量守恒定律的含义
　　⑤了解化学反应中能量转化的原因以及能量变化的规律，能说出常见的能量转化形式。
　　了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
　　⑥了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
　　⑦了解原电池和电解池的工作原理，了解常见化学电源的种类及其工作原理。
　　⑧理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
　　（4）化学反应速率和化学平衡
　　①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。
　　②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。了解化学反应的可逆性。
　　③了解化学平衡建立的过程。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律
　　④。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
　　⑤了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
　　（5）电解质溶液
　　①了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
　　②了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
　　③了解水的电离，离子积常数。
　　④了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
　　⑤了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
　　⑥了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。
　　（6）以上各部分知识的综合应用。
　　3．常见无机物及其应用
　　（1）常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）
　　①了解常见金属的活动顺序。
　　②了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
　　③了解合金的概念及其重要应用。
　　（2）常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）
　　①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
　　②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
　　（3）以上各部分知识的综合应用。
　　4．常见有机物及其应用
　　（1）了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象
　　（2）了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
　　（3）了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
　　（4）了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
　　（5）了解上述有机化合物所发生反应的类型
　　（6）了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
　　（7）了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
　　（8）以上各部分知识的综合应用。
　　（二）选考内容内容及要求

　　化学与技术
　　1．化学与资源开发利用
　　（1）了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。
　　（2）了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。
　　（3）了解海水的综合利用。了解化学科学发展对自然资源利用的作用。
　　（4）了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。
　　2．化学与材料的制造和应用
　　（1）了解社会发展和科技进步对材料的要求。了解化学对材料科学发展的促进作用。
　　（2）了解金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点，了解有关的生产原理。
　　（3）了解用化学方法进行金属材料表面处理的原理。
　　（4）了解我国现代材料研究和材料工业的发展情况。了解新材料的发展方向。
　　3．化学与工农业生产
　　（1）了解化学在水处理中的应用。
　　（2）了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义，认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。
　　（3）了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中的作用。
　　（4）了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。
　　物质结构与性质
　　1．原子结构与元素的性质
　　（1）了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。
　　（2）了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
　　（3）了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
　　（4）了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系
　　2．化学键与物质的性质
　　（1）理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
　　（2）了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
　　（3）了解简单配合物的成键情况。
　　（4）了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
　　（5）理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
　　（6）了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp，sp2，sp3），能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
　　3．分子间作用力与物质的性质
　　（1）了解化学键和分子间作用力的区别。
　　（2）了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
　　（3）了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
　　有机化学基础
　　1．有机化合物的组成与结构
　　（1）能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
　　（2）了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构。
　　（3）了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
　　（4）了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）。
　　（5）能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
　　（6）能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
　　2．烃及其衍生物的性质与应用
　　（1）以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
　　（2）了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。
　　（3）举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
　　（4）了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。
　　（5）了解加成反应、取代反应和消去反应。
　　（6）结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。
　　3．糖类、氨基酸和蛋白质
　　（1）了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
　　（2）了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。
　　（3）了解蛋白质的组成、结构和性质。
　　（4）了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
　　4．合成高分子化合物
　　（1）了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
　　（2）了解加聚反应和缩聚反应的特点。
　　（3）了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。
　　（4）了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。
　　三、生物
　　（一）能力要求
　　1．获取与处理信息的能力
　　（1）能从试题材料中鉴别、选择相关生物学信息，并能运用这些信息，结合所学知识解决相关的生物学问题。
　　（2）关注对科学、技术和社会发展有重大影响和意义的生物学新进展以及生物科学发展史上的重要事件。
　　2．理解与综合运用能力
　　（1）能理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系，形成知识的网络结构。
　　（2）能用文字、图表以及数学方式等多种表达形式准确地描述生物学事实、概念、原理、规律和模型等内容。
　　（3）能运用所学知识与观点，通过比较、分析与综合等方法对某些生物学问题进行解释、推理，作出合理的判断或得出正确的结论。
　　（4）能理论联系实际，综合运用所学知识解决自然界和社会生活中的有关生物学问题。
　　3．实验与探究能力
　　（1）能独立完成“生物知识内容表”所列生物实验与技术，包括理解实验目的、原理、方法和操作步骤，掌握相关的操作技能，并能将这些实验与技术涉及的方法和技能进行综合运用。
　　（2）具备验证简单生物学事实的能力，并能对实验现象和结果进行解释、分析和处理。
　　（3）具有对一些生物学问题进行初步探究的能力，包括运用观察、实验与调查，假说演绎、建立模型与系统分析等科学研究方法。
　　（4）能对一些简单的实验方案作出恰当的评价和修订。
　　（二）考试内容要求
　　生物学科的考试内容及要求见表1和表2。
　　对知识内容要求掌握的程度分为I和II两个层次：
　　I 对所列知识点要知道其含义，能在试题所给予的相对简单的情境中识别和使用它们，与课程标准中的“了解水平”相当。
　　II 理解所列知识和其他相关知识之间的联系和区别，并能在较复杂的情境中综合运用其进行分析、判断、推理和评价，与课程标准中的“理解、应用水平”相当。

　　III、考试形式与试卷结构
　　考试形式：考试采用闭卷、笔试形式。考试限定用时为150分钟。
　　试卷结构：试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分为240分，
　　第Ⅰ卷为必做题，全部为选择题。命题范围为物理、化学、生物三个学科的必考内容，化学、物理各7个题，生物8个题，共22小题，每小题4分，共计88分。其中化学、生物题为单选题，物理题为不定项选择题。
　　第Ⅱ卷分必做题和选做题两部分，全部为非选择题。必做题部分命题范围为物理、化学、生物三个学科的必考内容，共120分；选做题部分针对物理、化学、生物三个学科共8个模块，对应命制8道题，每题8分。考生从中选2个物理、1个化学、1个生物题目作答，共计32分。
　　理科综合试卷的基本结构
　　必做题 (120分)
　　物理1、物理2、物理选修3-1、物理选修3-2
　　化学1、化学2、化学反应原理
　　生物1、生物2、生物3
　　物理题7题28分
　　化学题7题28分
　　生物题8题32分
　　第Ⅰ卷
　　（选择题，必做）
　　（共88分）
　　(非选择题)
　　(共152分)
　　第Ⅱ卷
　　物理3题45分
　　化学3题42分
　　生物2题33分
　　选做题8选4(32分)
　　化学与技术
　　物质结构与性质
　　有机化学基础
　　物理选修3-3
　　物理选修3-4
　　物理选修3-5
　　分别针对物理学科供理科倾向学生选修的3个模块，命制3个主观性题目，学生可从中选出2个题目作答。
　　物理题
　　化学题
　　生物题
　　分别针对化学学科供理科倾向学生选修的3个模块，命制3个主观性题目，学生可从中选出1个题目作答。
　　分别针对生物学科供理科倾向学生选修的2个模块，命制2个主观性题目，学生可从中选出1个题目作答。
　　生物选修1
　　生物选修3
　　字数限制，可以单独找我索要。

70分省一保保的。
运气好的时候 省集训队都可以进。

全国高中学生化学竞赛基本要求 说明： 1． 本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平，作为试题命题的根据。国家队选手选拔的要求本基本要求不涉及。 2． 现行中学化学教学要求以及考试说明规定的内容均属初赛要求。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学上作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。初赛要求的描述化学知识以达到国际化学竞赛大纲一级水平为准，该大纲的二、三级知识均不要求记忆。 3． 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充，描述化学知识原则上以达到国际化学竞赛二级知识水平为度，该大纲的三级知识均不要求掌握。 4． 本基本要求若有必要作出调整，在2002年8月初通告。 初赛基本要求 1． 有效数字的概念。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等）的精度与测量数据有效数字。运算结果的有效数字。 2． 理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。气体相对分子质量测定。气体溶解度。 3． 溶液浓度与固体溶解度及其计算。溶液配制（浓度的不同精确度要求对仪器的选择）。重结晶估量。过滤与洗涤操作、洗涤液选择、洗涤方式选择。溶剂（包括混合溶剂）与溶质的相似相溶规律。 4． 容量分析的基本概念——被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等。分析结果的准确度和精密度。滴定曲线与突跃（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的滴定基本反应与分析结果计算。 5． 原子结构。核外电子运动状态。用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子），核外电子排布（构造个、原理）。电离能和电负性。 6． 元素周期律与元素周期系。主族与副族。主、副族同族元素从上到下的性质变化一般规律；同周期元素从左到右的性质变化一般规律；s、d、ds、p、f－区。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高化合价与族序数的关系。对角线规则。金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置。半金属。主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见化合价及主要形态。过渡元素、铂系元素的概念。 7． 分子结构：路易斯结构式（电子式）。价层电子互斥模型对简单分子（包括离子）立体结构的预测。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）立体结构的解释。共价键。p 键和s 键。大 p 键。共轭（离域）的一般概念。等电子体的一般概念。 8． 配合物。配合物与配离子的基本概念。路易斯酸碱的概念。重要而常见的配离子的中心离子（原子）和重要而常见的配位体（水、羟基、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子等）、螯合物。重要而常见的配合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。配合物空间结构和异构现象基本概念。配合物的杂化轨道基本概念。 9． 分子间作用力。范德华力的数量级（不要求分解为取向力、诱导力、色散力）。氢键。形成氢键的条件。氢键的键能。氢键与物理性质关系。其他分子间作用力的一般概念。 10． 晶体结构。晶胞。原子坐标。晶胞中原子数目或分子数的计算及与化学式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。原子堆积与晶胞的关系。 11．化学平衡。平衡常数与转化率。酸碱平衡常数大小与酸碱强度的定性关系。溶度积。利用平衡常数的计算。 12．离子方程式的正确书写和配平。 13。 电化学。氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写和配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应的影响的定性说明。 14。 元素化学达到国际竞赛一级知识水平。国际竞赛大纲的二、三级知识不要求记忆。 15。 有机化学知识达到国际竞赛一级知识水平，国际竞赛大纲的二、三级知识不要求记忆。 注：红色部分主要为新大纲新增内容 决赛基本要求 1． 原子结构在初赛要求基础上增加四个量子数的取值与单电子轨道能级能量的计算，s、p、d轨道名称。 2． 分子结构在初赛要求基础上增加分子轨道基本概念。键级。分子轨道理论对氧的顺磁性的解释。 3． 晶体结构增加点阵的基本概念。布拉维系与十四种空间点阵形式。堆积模型与堆积-填隙模型。 4． 化学热力学基础。热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。自由能与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。热力学分解温度（标态与非标态——压力对分解温度的影响）。相的概念与单组分体系相图。 5． 稀溶液的通性。 6． 化学动力学基础。反应速率基本概念。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应（的积分式）的有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法推断年代等等）。阿累尼乌斯方程及计算（阿累尼乌斯活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念。推求速率方程。催化剂对反应影响的本质。 7． 酸碱质子理论。缓冲溶液。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。 8． Nernst方程有关计算。原电池电动势的计算。pH值对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。 9． 配合物的化学键理论。配合物的磁性。分裂能与稳定化能。配合物的异构问题（包括顺反异构与光学异构）。利用平衡常数的计算。络合滴定。 10． 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平。 11． 自然界氮、氧、碳的循环。环境保护、生态平衡、可持续发展、绿色化学的一般概念。 12． 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平。有机合成达到国际竞赛大纲二级知识水平。不13． 要求四谱。不14． 要求不15．对称合成。不16． 要求外消旋体拆分。 17． 氨基酸多肽与蛋白质的基本概念。 18． DNA与RNA 19． 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖 。纤维素和淀粉。 16．简单有机物的IUPAC命名（不要求记忆环中原子的序号）。 17．有机立体化学基本概念。构型与构象基本概念。顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。手性异构（R-，S-判断）。endo-和exo-。 18． 利用无机和有机的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推定。 19．有机制备与有机合成的基本操作.电子天平、配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（包括抽滤）、洗涤、蒸发浓缩、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测（如pH值、温度、颜色等）对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤和干燥。实验工作面的安排和整理。原始数据的记录。 20．常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。 21．分光光度法。比色分析。 国际大纲一级要求 说明： ☆ 国际大纲一级要求涉及的论题是绝大多数中学化学大纲里有的。 ☆ 大纲旨在明确竞赛前参赛选手需要记忆多少知识作为解题的基础，不等于在竞赛试题中不得出现超纲的供参赛选手现学现用的化学知识信息以及考核参赛选手把握新知识内涵的能力（学习能力）与应用新知识的能力（应用能力）以及创造性思维的能力。 ☆ 全国初赛应与本大纲一级知识水平大致吻合，各级竞赛前的备战时间是足够的，若提早要求中学生达到下一级竞赛的知识水平将导致相当多的中学生因参加竞赛而不能完成中学其他课程，对他们的未来是不可弥补的严重损失，违背竞赛活动的初衷。 1． 电子构型：主族、Pauli摒斥原理、Hund规则 2． 周期性（主族）：电负性、原子的大小、最高氧化数 3． 物理性质的周期性（主族）：熔点、沸点、金属性 4． 命名：主族化合物、过渡金属化合物、配位数 5． 计量学：配平方程式、质量与体积关系、实验式、阿佛加德罗数、浓度计算 5． 同位素：核子的计算、放射性衰变 6． s区：Ⅰ，Ⅱ族金属与水反应的产物及产物的碱度、金属与卤素反应的产物、重元素的反应性更强 7． p区：最简非金属氢化物计量学、CH4，NH3，H2S，H2O，HX的酸碱性、NO与O2反应生成NO2、NO2与N2O4的平衡、NO2与水反应的产物、HNO2及其盐作还原剂、HNO3及其盐作氧化剂、B(III) Al(III) Si(IV) P(V) S(IV) S(VI) O(II) F(I) Cl(I) Cl(III),Cl(V) Cl(VII)是第2,3周期元素与卤素和含氧阴离子的化合物的正常氧化态、非金属氧化物与水的反应及生成的酸的计量学、从F2到Cl2的卤素氧化性和反应性的递减 8． d区：Cr(III) Cr(VI) Mn(II) Mn(IV) Mn(VII) Fe(II) Fe(III) Co(II) Ni(II) Cu(I) Cu(II) Ag(I) Zn(II) Hg(I) Hg(II)是d区的常见元素的常见氧化态、Cr Mn Fe Ni Co溶于稀盐酸，而Cu Ag Hg不溶、Cr(OH)3 Zn(OH)2是两性的而其它氢氧化物不呈两性、MnO4－ CrO4－ Cr2O72－是强氧化剂 9． 其它无机化学问题：H2SO4 NH3 Na2CO3 Na Cl2和NaOH的工业制法 10．烷：丁烷的异构体、命名（IUPAC）、物理性质的趋势、取代（例如与Cl2）产物、环烷的命名 11．烯：平面结构、E/Z（cis/trans）异构、与Br2，HBr的加成产物 12．炔：线性结构 13．芳香烃：苯的化学式、电子的离域、共振的稳定化作用 14．醇与酚：氢键──醇与醚对比、烯烃的氢化、甘油的化学式 15．羰基化合物：命名、制备（醇的氧化）、反应（醛的氧化） 16．羧酸：与醇反应产物（酯）、草酸（名称与化学式） 17．含氮化合物：胺类是碱 18．大分子：肥皂的制造；聚合反应的产物（乙烯的） 19．氨基酸与肽：氨基酸的离子性结构、肽的结合 20．蛋白质：蛋白质的一级结构 21．化学平衡：化学平衡的动态模型、化学平衡的相对浓度表达式 22．离子平衡：酸碱的Arrhenius理论、质子理论,共轭酸碱、pH的定义、水的离子积、共轭酸碱的Ka和Kb的相互关系、盐的水解、溶度积的定义、用溶度积计算溶解度（水中的）、用Ka计算弱酸的pH 23．电极平衡：电动势的定义、第一类电极、标准电极电势 24．均相体系的动力学：影响反应速率的因素、速率方程、速率常数 25．相的体系：理想气体方程、分压的定义 26．分析化学：移液管的使用、滴定管的使用、酸度法中指示剂的选择、Ag+,Ba2+,Cl－,SO42－的鉴定、Al3+,NO2-,NO3-,Bi3+的鉴定、K,Ca,Sr的焰色法 27．络合物：写出络合反应

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永靖县19114749854： 高中化学竞赛的考纲是什么 ？
卞俘四季： 初赛要求 最新《全国高中学生化学竞赛基本要求》(08.4.19) 初赛基本要求 1. 有效数字 在化学计算和化学实验中正确使用有效数字.定量仪器(天平、量筒、移液...

永靖县19114749854： 山东省化学竞赛考什么？
卞俘四季： 我觉得你说的是化学预赛,这个高一,高二的在校高中生都可参加,高考题目占大部分,但也有高考和竞赛的题目.这个考试用不着什么辅导,平时好好学就能通过,通过的同学可参加每年9月初的全国高中生化学竞赛,这个竞赛获得省级一等奖有保送到清华北大等知名高校的资格,不过题目难度很大,主要是大学化学的内容,建议买大学化学课本,无机化学上下和有机化学上下,力争在考试前依据竞赛初赛大纲把四本书看完,并自己练习历年初赛题.

永靖县19114749854： 高中化学竞赛大纲 - ？
卞俘四季： 决赛基本要求 1. 原子结构在初赛要求基础上增加四个量子数的取值与单电子轨道能级能量的计算,s、p、d轨道名称. 2. 分子结构在初赛要求基础上增加分子轨道基本概念.键级.分子轨道理论对氧的顺磁性的解释. 3. 晶体结构增加点阵的基...

永靖县19114749854： 全国高中学生化学竞赛(省级赛区)要求及学习资料 - ？
卞俘四季： 1.两本无机(武汉大学出版的),两本有机(注重理解机理、邢大本),物化不建议(无机上册的相关知识已足够),结构化学(只看有关晶胞的,用到高数的不用看),分析不用看(竞赛分析题考的是对多过程反应的数据处理,如多过程滴定求某物质量浓度,而不是高等化学的分析方法)2.竞赛练习最重要是近十年真题(建议先看一两份熟悉题型,剩下的用来最后一个月的冲刺),还有化学岛的模拟题3.竞赛书建议浙江大学出版的金版奥赛化学教程,共三册,第一是高中的,不用看,第二是分章节讲竞赛知识点,第三是综合分册,有充足时间的先看第二册,如果只剩一两个月直接看第三册(我就是靠钻这本书和十年真题,一个月时间从省三水平升到省一水平)

永靖县19114749854： 高中化学竞赛 - ？
卞俘四季： 全国初赛的题目类型还是相对固定的,没有单独的选择题,但是有的题有选项.整张卷子一般是12大题,最多不会超过14题.看这些年的情况每年基本上都会出无机的推断题,有机的不一定,一般是推断或者合成,有机命名只要掌握好R、S和Z...

永靖县19114749854： 高中化学奥林匹克竞赛基础知识 - ？
卞俘四季： 高中化学奥赛是分为好几轮的.先是分赛区初赛(第一轮),考的比较简单,基本上和高考的内容差不多.过了第一轮之后的几轮,基本上考的就都是大学里的内容了.不知道LZ现在上高几.要是是高一高二的话,可以去上上市里的奥赛培训班...

永靖县19114749854： 高中化学竞赛内容 - ？
卞俘四季： 按说你买了教程里面应该有比较详细的考点了啊……不过不知道你的复赛指九月还是1月…… 按我的经验,9月的,要看原子结构,分子结构,晶体结构,配位,化学热力学,有机呢,就是整个上册,基本上到酰胺到羧酸都不过分.这些是大重...

永靖县19114749854： 山东省化学奥林匹克竞赛是什么时候考,考什么,以及怎样去准备,是不是应该提前学完课本?大学教材还学吗 - ？
卞俘四季： 1、如果你是要自主招生的时候管用的证书,考试时间在每年9月中旬的第一个周日;如果你只是玩玩,每年5月还有一个娱乐性质的省赛.当然,建议参加9月考试的要在5月考一次. 2、考试内容是高中知识的自然延伸(就是难一点,复杂一点...

永靖县19114749854： 化学竞赛常用的大学知识 - ？
卞俘四季： 我手头最新的竞赛大纲(中国化学会2008年4月18日发布)copy给你——初赛基本要求 1. 有效数字 在化学计算和化学实验中正确使用有效数字.定量仪器(天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等)测量数据的有效数字.数字运算的约化规...

永靖县19114749854： 想学习溶液溶解方面的知识需要看什么书,列举几个比较好的 - ？
卞俘四季： 应该先看:最好是学大学理论,如《无机化学 武汉大学 编》、《分析化学 武汉大学 第五版 上册》、《基础有机化学 邢其毅 第三版》、《高等无机结构化...