氮气分子轨道能级图
o2分子轨道图象是怎样的?
O2(2-)：[KK] (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2p)4]
O2的分子轨道能级图,请写出详细过程,谢谢
从O2的分子轨道能级图可以知道,O2分子共有16个电子,不计内层4个电子时,剩下的价曾电子共12个电子,从能量最低的σ2s轨道开始填充,直到要填入一队简并的π*反键轨道时只剩下2个电子了,为了遵循洪特规则,这一对电子将自旋平行地分别填如2个π反键轨道这就,表明,O2分子中有2个位成对电子.参考资料...
化学碎碎念(四)分子轨道理论
从图例中可以清晰的看到，氧气分子轨道中出现了单电子，完美解释了氧气分子具有顺磁性。前面主要讲了同核双原子分子的分子轨道，对于异核双原子分子也可以写出相应的分子轨道。只不过由于两个不同原子的s轨道和p轨道能量不同，所以它们的分子轨道能级示意图和分子轨道符号与同核双原子分子轨道能级示意图有所...
分子轨道能级示意图分子轨道
1、如图。
分子轨道能级图
O2一共就这么多电子，从能量最低（最下面）的轨道依次往上填电子，就填成这个样子了。N2因为s和p轨道能量相近，发生s-p混杂，导致σ轨道能量升高。N2一共就6个p电子，按照能量最低原理肯定先填下面的轨道，6个电子刚好填满成键，于是就没电子填反键了呗，很正常。
一氧化氮分子轨道排布式以及能级图
如图，，，
CO的分子轨道能级图是什么样子的?\\n?
具体来说，CO分子轨道能级图主要包括以下几个部分：首先是σ轨道，包括σ成键轨道和σ反键轨道，它们是由碳原子和氧原子的s轨道和p轨道线性组合而成的。其次是π轨道，包括π成键轨道和π*反键轨道，主要由碳原子和氧原子的p轨道组成。在这两个大类之间，还有一些其他的轨道...
第二周期同核双分子原子分子分子规道能级图
以下是排布式（上图），其中B2、C2、N2按下图左排布，而O2、F2、Ne2按下图右排布
氧气的分子轨道结构图,有没有大佬能看懂啊?
氧原子的电子层结构是：1s22s22p4，氧分子是由两个氧原子构成的。根据价键理论，最初认为氧分子是两个氧原子以双键结合的，它的结构式可这样表示：这样的结构式符合八隅体的稳定结构的原则，所以得到当时科学界的承认。从O2的分子轨道能级图可以知道，O2分子共有16个电子，不计内层4个电子时，剩下的...
为什么O2和N2的能级图要是这样?
O2和N2的分子轨道能级图中(π2Py, π2Pz)和σ2Px轨道的顺序不同主要是由于氧和氮原子中s和p亚壳层的能量差不同。首先在N2和O2分子中 σ，σ＊分子轨道的形成都是“两中心，四轨道”（2个s, 2个Px ）作用的结果。其次，氧原子中s和p亚壳层的能量差要大于氮原子中s和p亚壳层的能量差。这样...
大洼县妇康回答： 自己画一下分子轨道就知道了. N2的分子轨道是[He]2sσ2 2sσ*2 2pπ4 2pσ2,键级为3 而N2+是[He]2sσ2 2sσ*2 2pπ4 2pσ1,键级只有2.5,所以N2键能大 对于O2,是[He]2sσ2 2sσ*2 2pσ2 2pπ4 2pπ*2,他的最高已占轨道是反键轨道,键级只有2O2+是[He]2sσ2 2sσ*2 2pσ2 2pπ4 2pπ*1 键级有2.5,所以键能大
点览17364849065问： 化学:分子轨道理论 - ？
大洼县妇康回答： 氮原子外层有3个p电子,形成氮气分子时,两个氮气用Px-Px轨道头碰头形成б键,Pz-Pz和Py-Py肩并肩形成两个π键.在氮气分子中P-π成键轨道能量低于P-б成键轨道能量,分子轨道式为:[KK(σ2s)2(σ*2s)2(л2py)2(л2pz)2(σ2p)2],填充电子时是...
点览17364849065问： N2的电子式怎么写.. - ？
大洼县妇康回答： N2的电子式写法:两个N中间6个点(2个竖排,每排3点),两边各两个点. 分析:N₂是氮气的化学式,电子式是两个N中间6个点(2个竖排,每排3点),两边各两个点. 2个N原子以叁键结合成为氮气分子,包含1个σ键和2个π键,因为在化学反应中首先受到攻击的是π键,而在N₂分子中π键的能级比σ键低,打开π键困难,因而使N₂难以参与化学反应.电子式表示方法 1、原子 依据元素的原子最外层电子个数的多少,先用小黑点“·”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子,多余的电子配对. 2、单质分子 必须正确地表示出共用电子对数,并满足每个原子的稳定结构.
点览17364849065问： 请用分子轨道理论解释氮气与氧气不易反应的原因 - ？
大洼县妇康回答： 找能级图看看,氮气都是自旋成对的,氧气有成单的,所以氮气要反应,必须要跃迁,所以难反应图在下方连接楼下的提醒我一点 修正一点,差别在反键轨道 现在是楼上了
点览17364849065问： 根据分子轨道理论比较N2和N2+键能的大小? - ？
大洼县妇康回答： N2的分子轨道是[KK](1σg)2(1σu)2(1πu)2(2σg)2,键级=(成键电子-反键电子)/2=3 而N2+的分子轨道是[KK](1σg)2(1σu)2(1πu)2(2σg)1,键级略小于3, 所以N2+的键级小于N2的键级,所以N2+的键能小于N2的键能.
点览17364849065问： 氮气的化学性质 是什么? - ？
大洼县妇康回答： 氮气的化学性质: 由氮元素的氧化态-吉布斯自由能图也可以看出,除了NH4离子外,氧化数为0的N2分子在图中曲线的最低点,这表明相对于其它氧化数的氮的化合物来讲,N2是热力学稳定状态.氧化数为0到+5之间的各种氮的化合物的值都...
点览17364849065问： 氮气分子结构图 ？
大洼县妇康回答： 氮气,化学式为N₂,为无色无味气体.氮气化学性质很不活泼,氮气的这种高度化学稳定性与其分子结构有关.氮气分子结构是2个N原子以叁键结合成为氮气分子,包含1个σ键和2个π键,因为在化学反应中首先受到攻击的是π键,而在N₂分子中π键的能级比σ键低,打开π键困难,因而使N₂难以参与化学反应.
点览17364849065问： 用分子轨道法简明讨论NO和O2+的分子结构 - ？
大洼县妇康回答： O2+为O2失去一个电子得到 两个氧的一对2s轨道相加相减形成σ2s成键和反键轨道 两个氧的一对2pz相加相减形成σ2p成键和反键轨道 两个氧的2px和2py分别相加相减 得到两个简并的π2p成键轨道和两个简并的π2p反键轨道 O2+的15个电子 除去...
点览17364849065问： 氮气的特性,,,,,,,,,,, - ？
大洼县妇康回答： 由氮元素的氧化态-吉布斯自由能图也可以看出,除了NH4离子外,氧化数为0的N2分子在图中曲线的最低点,这表明相对于其它氧化数的氮的化合物来讲,N2是热力学稳定状态.氧化数为0到+5之间的各种氮的化合物的值都位于HNO3和N2两点...
点览17364849065问： N2分子轨道中为何没有(σ2p)2成键分子轨道? - ？
大洼县妇康回答：[答案] 因为在N2的分子轨道中,π2p和 π2p轨道的能量比σ2p轨道的能量低,按能量最低原理,电子先进入低能量的分子轨道,所以N2的电子分布就是如此,这样能使电子云有更大的重叠,系统的能量最低.
